Zn+Cu2-→Zn2+Cu:Zn-2e-→Zn2氧化反应;Cu2+2e-Cu还原反应 即可把一个氧化还原反应表示为两个半反应,每个半反应中包含了同一种物质的两种氧化态。 氧化还原电对:氧化型/还原型(氧化数高氧化数低) Zn+/Zn, Cu+/Cu, H*/H2, Sn**/Sn2, Fe3+/Fe2+4f 氧化还原反应方程式的配平 ①完全氧化还原反应:变价元素化合价反应前后全部改变。 ②不完全氧化一还原反应方程式的配平 ③自身氧化一还原反应(逆向配平法) 多种元素(两种以上)价态发生的氧化一还原反应方程式 02原电池 、原电池的组成 (1)半电池和电极 (2)外电路 (3)盐桥(是一种电解质溶液) 二、原电池表示方法 10.3电极电势 、电极电势 1、电极电势的概念 电流产生的原因:两极之间有电势差(电动势E)(如水自然流动的水位差) 电势差产生的原因:参与氧化还原反应的物质得失电子的能力不同。(p177) (1)标准氢电极 (2)电极的种类 影响电极电势的因素:一 Nernst方程 RT,[还原型] nF[氧化型 9=0-00392还型 n[氧化型 10.4电极电势的应用 氧化剂与还原剂的相对强弱 标准电极电势表,φ°正值越大,氧化性越强:φ°负值越大,还原性越强 实验室或工业上 氧化剂:gp°>1.0V,KMnO,K2Cr2O7,(NH4)2S2O8,H2O2,O2,MnO2等 还原剂:p"s0V,Mg,Zn,Sn2+,SO32,S2O)2,H2等 、氧化还原反应可能进行的方向和次序 当外界条件一定,且皆取标准态,反应方向一般是: 强氧化型1+强还原型2=弱还原型1+弱氧化型2 应,∵反应发生方向:左下方的氧化型物质与右上方的还原型物质反应,即“对角线方向相互反 第十一章:3 Zn + Cu2+ —→ Zn2+ + Cu：Zn —2e —→ Zn2+ 氧化反应；Cu2+ ＋ 2e —→ Cu 还原反应。 即可把一个氧化还原反应表示为两个半反应，每个半反应中包含了同一种物质的两种氧化态。 氧化还原电对：氧化型/还原型（氧化数高/氧化数低） Zn2+/Zn，Cu2+/Cu，H+ /H2，Sn4+/Sn2+，Fe3+/Fe2+等 三、氧化还原反应方程式的配平 ①完全氧化还原反应：变价元素化合价反应前后全部改变。 ②不完全氧化—还原反应方程式的配平： ③自身氧化—还原反应（逆向配平法） ④多种元素（两种以上）价态发生的氧化—还原反应方程式 10.2 原电池 一、原电池的组成： （1）半电池和电极 （2）外电路 （3）盐桥（是一种电解质溶液） 二、原电池表示方法 10.3 电极电势 一、电极电势 1、电极电势的概念 电流产生的原因：两极之间有电势差（电动势 E）（如水自然流动的水位差）。 电势差产生的原因：参与氧化还原反应的物质得失电子的能力不同。（p177） （1）标准氢电极 （2）电极的种类 二、影响电极电势的因素：——Nernst 方程 (10 4) [ ] [ ] = − ln − 氧化型 还原型 nF RT a b    (10 5) [ ] [ ] lg 0.0592 = − − 氧化型 还原型 n a b    10.4 电极电势的应用 一、氧化剂与还原剂的相对强弱 标准电极电势表，φ θ正值越大，氧化性越强；φ θ负值越大，还原性越强 实验室或工业上： 氧化剂：φ θ＞1.0V，KMnO4，K2Cr2O7，（NH4）2S2O8，H2O2，O2，MnO2 等 还原剂：φ θ≤0V，Mg，Zn，Sn2+，SO3 2-，S2O3 2-，H2 等 二、氧化还原反应可能进行的方向和次序 当外界条件一定，且皆取标准态，反应方向一般是： 强氧化型 1 + 强还原型 2 =弱还原型 1 + 弱氧化型 2 ∴反应发生方向：左下方的氧化型物质与右上方的还原型物质反应，即“对角线方向相互反 应”。 第十一章： 11.1 氢