i)强度:比化学键小得多,与分子间力相同数量级,是键能的1/20。 i)具有方向性和饱和性 第九章: 、晶体的一般概念 1、晶体与非晶体 晶体:固体内部微粒(原子、分子或离子)呈有规则的空间排列。 非晶体:固体内部微粒(原子、分子或离子)排列毫无规则。如玻璃、沥青、炉渣、石蜡等。 2、晶体的宏观特征 ①有一定的几何外形(指晶体外形,与物质外观有区别),非晶体没有一定外形。 ②有固定的熔点(纯晶体),非晶体没有固定的熔点。 ③各向异性:指在不同方向上有不同的光学、电学、热学等性质。例如石墨沿层方向易断裂,层 方向的导电率高于竖方向导电率近1万倍。这是由于其层状结构决定的。 结构决定性质。非晶体无上述特性。 晶体微观结构 根据微粒的不同,晶体可分为: 晶体 结点上排列的微粒种类微粒间作用力 离子晶体 阴、阳离子 静电作用 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力、氢键 金属晶体 金属原子 金属键 、晶体类型的判断方法 1、根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子通过离子键形成 的晶体属于离子晶体;由分子通过分子间作用力(包括氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子 通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强烈的相互作用 形成的晶体属于金属晶体。 2、根据物质所属类别判断。金属氧化物(M2O、A2O2、Ma2O2等)、强碱和绝大多数盐 AC2、B8C2是例外,属于分子晶体)属于离子晶体;大多数非金属单质(除金刚石、石墨 晶体硅、硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除O2外)、酸和绝大多数有机物属于分子晶 体:金属单质(除汞外)和合金属于金属晶体:;金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅(一般 只要记住前四个)、32M4、C3M4、硼等属于原子晶体。 第十章: 10.1氧化还原反应 、氧化态(数 氧化数是指某元素一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负 性大(即吸电子能力强)的原子而求得的。(得到电子为负价,失去电子为正价) 氧化和还原氧化剂和还原剂 失电子的过程称为氧化,氧化数升高:得电子的过程称为还原,氧化数降低。 得电子,降低,被还原,为氧化剂;失电子,升高,被氧化,为还原剂。2 ⅰ）强度：比化学键小得多，与分子间力相同数量级，是键能的 1/20。 ⅱ）具有方向性和饱和性 第九章： 一、晶体的一般概念 1、晶体与非晶体 晶体：固体内部微粒（原子、分子或离子）呈有规则的空间排列。 非晶体：固体内部微粒（原子、分子或离子）排列毫无规则。如玻璃、沥青、炉渣、石蜡等。 2、晶体的宏观特征 ①有一定的几何外形（指晶体外形，与物质外观有区别），非晶体没有一定外形。 ②有固定的熔点（纯晶体），非晶体没有固定的熔点。 ③各向异性：指在不同方向上有不同的光学、电学、热学等性质。例如石墨沿层方向易断裂，层 方向的导电率高于竖方向导电率近 1 万倍。这是由于其层状结构决定的。 结构决定性质。非晶体无上述特性。 二、晶体微观结构 根据微粒的不同，晶体可分为： 晶体 结点上排列的微粒种类 微粒间作用力 离子晶体 阴、阳离子 静电作用 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力、氢键 金属晶体 金属原子 金属键 三、晶体类型的判断方法 1、根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子通过离子键形成 的晶体属于离子晶体；由分子通过分子间作用力（包括氢键）形成的晶体属于分子晶体；由原子 通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强烈的相互作用 形成的晶体属于金属晶体。 2、根据物质所属类别判断。金属氧化物 、强碱和绝大多数盐 （ 是例外，属于分子晶体）属于离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、 晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除 外）、酸和绝大多数有机物属于分子晶 体；金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅（一般 只要记住前四个）、 、 、硼等属于原子晶体。 第十章： 10.1 氧化还原反应 一、氧化态（数） 氧化数是指某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负 性大（即吸电子能力强）的原子而求得的。（得到电子为负价，失去电子为正价） 二、氧化和还原 氧化剂和还原剂 失电子的过程称为氧化，氧化数升高；得电子的过程称为还原，氧化数降低。 得电子，降低，被还原，为氧化剂；失电子，升高，被氧化，为还原剂