以Fe为原料制备感光液 一、实验目的 1.学习利用盐类在不同温度下溶解度的差别来制备物质的原理和方法： 2.掌握合成NH4hFc(SO4h6HO、KF[(CzO4)]3HO的基本原理和操作 技术： 3.加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解； 4.巩固水浴加热、冷却、结晶、重结晶、洗涤、干燥等基本操作。 二、实验原理 1.NH4hFe(SO4h6HO的制备 以铁屑或铁粉为原料，溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液，然后加入硫酸 铵制得饱和溶液，经加热浓缩、冷却至室温后可得溶解度较小的硫酸亚 铁铵复盐晶体。 Fe+HSO,→FeSO,+H2↑ FeSO,+(NH)SO,+6HO(NH)Fe(SO,)6H.O 2.KFe[(C2O4)BJ3HO的合成 以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀， 然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得 到铁（Ⅲ）草酸配合物。主要反应为 (NH)Fe(SO,)+HCO,+2HFeC,O(NH)2 SO,+HSO 2FeCO.2HO+H2O+3KCO.+HCO2K[Fe(C:O.)s].3H2O 改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁以Fe为原料制备感光液 一、实验目的 1. 学习利用盐类在不同温度下溶解度的差别来制备物质的原理和方法； 2. 掌握合成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作 技术； 3. 加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解； 4. 巩固水浴加热、冷却、结晶、重结晶、洗涤、干燥等基本操作。 二、实验原理 1. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备 以铁屑或铁粉为原料，溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液，然后加入硫酸 铵制得饱和溶液，经加热浓缩、冷却至室温后可得溶解度较小的硫酸亚 铁铵复盐晶体。 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2  FeSO4 + (NH4 ) 2 SO4 + 6H2O →(NH4 ) 2Fe(SO4 ) 2 •6H2O 2. K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的合成 以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀， 然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得 到铁（Ⅲ）草酸配合物。主要反应为 4 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 (NH ) Fe(SO ) + H C O + 2H O → FeC O • 2H O  +(NH ) SO + H SO 2FeC2O4 • 2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 → 2K3 [Fe(C2O4 ) 3 ]•3H2O 改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁