为了清楚起见，分别从w随r的变化而和随角度8.”的变化两方面来讨 论Schrodinger方程的解和波函数的图像，即将y(,0,p)表示为两个函数的乘积 (r,0,o=Rr）(0,) R()是与r有关的径向部分，由量子数n和1决定的，称径向波函数。 Y(但，到是与8,9有关的角度分布部分，由量子数1和m决定，称角度波函数 通过径向和角度分布可了解原子轨道（或电子云）的形状和方向。 3.原子轨道角度分布周（见课件） 1)仅是轮廓图，并不表示电子的运动轨迹。 2)有正、负之分，表明在这个区域的正负值，在讨论化学键的成键与否或键 的强弱可知，两个同号轨道相互重叠，才能保证化学键的形成。 4.电子云围和电子云角度分布图 1.概率密度与电子云 (1) 概率：电子在核外空间某区域内出现的机会大小。 (2) 概率密度：电子在核外空间某处单位微体积内出现的几率。它等于波 函数绝对值的平方。1Ψ2=dp/dv (3) 电子云：电子在核外空间几率密度分布的形象性。即乎2具体分布图 形。 (4) 电子云图：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间几率密度分布的具 体图像。 2.电子云角度分布图（见课件） 原子轨道角度分布图和电子云角度分布图，两者形状相似，空间的伸展方向相同， 但有两点区别： ●前者有正负之分，后者均为正值。 ●前者胖，后者瘦 84-2核外电子运动状态 核外电子运动状态是指电子所处的位置，即离核的远近、能量的大小、电子 云或原子轨道的形状，电子云的空间伸展方向，电子自旋状态等等。波函数是用 来描述电子运动状态的，显然上述因素都与波函数密切相关。 在量子力学中，用三个量子数确定一个波函数，通过一组特定的n,lm,得出 萨定谔方程的一个合理的解平n,m,(xy,z)。它就表示了电子运动的一条原子轨道， 这三个量子数，再加上描述电子自旋运动特征的自旋量子数，即可描述核外电子 的运动状态了