R=8.314J-mo1.K- =503.15K 代入上式，得 =esa=1.79x10 k 1046-841x10 反应速度常数K比k大约增加1.79×10倍 4、在1133k时，与某恒容容器中，C0与出混合并发生如下反应： C0(g)+3H(g)=CH4(g)+H0(g) 已知开始时p(CO)=0.1010Mpap(:)=0.2030Mpa平衡时，p(CH4)0.0132Mpa.假定没有其他反应发生， 求该反应1133K时的平衡常数K° 解：因为在恒温恒容条件下，各气体的分压正比与各物质的量，所以各气体的分压变化关系也是也是有 计量方程式中的计量系数决定的。 C0(g)+3H(g)=CH(g)+H0(g) 开始时分压Npm0.1010 0.2030 0 0 分压变化MpaX -3x 平衡时分压Mpm0.1010-x0.2030-3x0.01320.0132 平衡时， P(CH)=0.0132MPa pH,O)=p(CH)=0.0132MP pC0)=0.1010-0.0132×30.1634MPa 0.0132MPa 101.325kpa k”3) 0.0878MPaY0.1634MPa 101.325kpa八101.325kpa =4.67×103 5、计算1.0 mol Cac0(S)在298K,101.325kPa条件下分解成CaO(s)和C0(g)的标准△s°。 解：CaC0(s)→CaO(s)+C02(g) △s=y(Ca0ys°(Ca0,sry(Co2)-s°(C02,gtv(CaC0)s”(CaC0,s) =38.2×1.0+213.7×1.0-92.9×1.0 =159J-mol-1.K- 1 1 8.314 − − R = J  mol  K T = 503.15K 代入上式，得 8.314 503.15 8 (104.6 184.1) 10 1.79 10 3 = =    −  − e k k 反应速度常数 k 比 k 大约增加 1.79×108 倍 4、 在 1133k 时，与某恒容容器中，CO 与 H2 混合并发生如下反应： CO（g）+ 3H2 (g) = CH4 (g) + H2O (g) 已知开始时 p（CO）=0.1010 Mpa, p(H2)=0.2030 Mpa;平衡时，p(CH4)=0.0132 Mpa.假定没有其他反应发生， 求该反应 1133K 时的平衡常数 K  . 解：因为在恒温恒容条件下，各气体的分压正比与各物质的量，所以各气体的分压变化关系也是也是有 计量方程式中的计量系数决定的。 CO (g) + 3H2 (g) = CH4 (g) + H2O (g) 开始时分压/Mpa 0.1010 0.2030 0 0 分压变化/Mpa -x -3x x x 平衡时分压/Mpa 0.1010-x 0.2030-3x 0.0132 0.0132 平衡时， p(CH4) = 0.0132 MPa p(H2O) = p(CH4) = 0.0132 MPa p(CO) =0.1010-0.0132  3=0.1634MPa ( ) 3 2 1133 101.325 0.1634 101.325 0.0878 101.325 0.0132                         = kpa MPa kpa MPa kpa MPa k k  =4.67  10-3 5、计算 1.0 mol CaCO3(s) 在 298K，101.325kPa 条件下分解成 CaO(s)和 CO2(g)的标准熵  S  。 解：CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)  S  =  (CaO)· S  (CaO,s)+  (CO2) ·S  (CO2,g)+  (CaCO3)· S  (CaCO3,s) =38.2  1.0+213.7  1.0-92.9  1.0 =159J·mol-1·K-1