将已知条件代入可得 2469×1000 gk=g1.6×10“ 2303x8314×70.15421 k=6.2x10-5 用同样的方法可以计算出温度710.15K和800.15K时的k k0=1.1×10s k30=12×10-2s- 由计算表明，温度升高1OK时，反应速度约增加为原来的2倍：温度升高10OK时，反应速度约增加 为原来的200倍。 2、下列反应： 2NOCI(g)-2NO(g)+Clz(g) 经实验测得在300.15K时的反应速度常数为2.8×105dm3·mol·s,400.15K时的反应速度常数为 7.0×10'dm3·mo1·s',求反应的活化能。 解：根据公式(413)并整理得 代入已知条件：R=8.314·mo1·K,T=400.15K,T1=300.15K,k=2.8×10-5,k2=7.0×101,可得 =1.01X105(J·mo1)=101kJ·mo1) 3、下列反应 2H →(g+H 在503.15K时，在没有催化剂时反应的活化能为184.1·mo若以Au为催化剂时，反应的活化能降低 为104.6kJ·mo'。问用催化剂时反应速度常数比原来大约增加多少倍（对同一个反应，加催化剂前、后 的频率因子A相近)？ 解：根据式(410)，在加催化剂前、后H分解的反应速度常数分别为 k=Ae-EdlaT (加催化剂前) K'=A'e-E时R (加催化剂后) 因为A三A',两式相除得 k' Ae-EaRTe 已知条件Ea=-104.6×103Jmol1 Ea=184.1×103J-mol将已知条件代入可得 4.21 2.303 8.314 700.15 246.9 1000 lg lg1.6 1014 = −    k =  − 5 1 6.2 10− − k =  s 用同样的方法可以计算出温度 710.15K 和 800.15K 时的 k： 4 1 710 1.1 10− − k =  s 2 1 800 1.2 10− − k =  s 由计算表明，温度升高 10K 时，反应速度约增加为原来的 2 倍；温度升高 100K 时，反应速度约增加 为原来的 200 倍。 2、下列反应： 2NOCl(g) →2NO(g)+Cl2(g) 经实验测得在 300.15K 时的反应速度常数为 2.8×10-5dm3·mol-1·s -1，400.15K 时的反应速度常数为 7.0×10-1dm3·mol-1·s -1，求反应的活化能。 解：根据公式（4-13）并整理得 1 2 2 1 1 2 2.303 lg k k T T T T Ea R         − = 代入已知条件：R=8.314J·mol-1·K-1，T2=400.15K，T1=300.15K，k1=2.8×10-5，k2=7.0×10-1，可得 5 1 2.8 10 7.0 10 lg 400 300 300 400 2.303 8.314 − −         −  Ea =  =1.01×105（J·mol-1）=101(kJ·mol-1 ) 3、下列反应 2HI(g) →H2(g)+I2(g) 在 503.15K 时，在没有催化剂时反应的活化能为 184.1kJ·mol-1；若以 Au 为催化剂时，反应的活化能降低 为 104.6kJ·mol-1。问用催化剂时反应速度常数比原来大约增加多少倍（对同一个反应，加催化剂前、后 的频率因子 A 相近）？ 解：根据式（4-10），在加催化剂前、后 HI 分解的反应速度常数分别为 Ea RT k Ae− = （加催化剂前） E a RT k A e −   =  （加催化剂后） 因为 A  A ，两式相除得 RT E a Ea Ea RT E a RT e Ae A e k k  − − − −    =  已知条件 3 1 104.6 10 − E a =  J  mol 3 1 184.1 10 − Ea =  J  mol