活化能Ea。 3、A、B两种物质混合后，发生如下反应：Ae,+2Be一D,50OK时在一密闭容器中反应达到平 衡时，Cw-0.60mol/L,C=1.20mol/L,C=2.16mol/L。计算该反应500时的平衡常数K:A、B 两物种的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？ ::::::第二章选择和填空题答案： 选择题 1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.D10.A 填空题 1.二、=k·C(N0)2·C(C02)2、1.1X105 mol-L--s 2.mol-Ls、mol-/2L2s 3.反应历程、反应所需的活化能、活化分子百分数 4.增大、增大、不变 5.205.3 6.不变：△rHm°=E(正)-E(逆)，只与始终态有关，而lnk°=△rHm°RT+△rSm°R 7.v=k·C(NO)2·C(Hh) 三是非题 1.(×)2(×)3(×)4(×)5(×) 6(√)7（√）8(×)9(×)10（√） 11(√) 12(√)13（√）14（√）15（√） 四、计算题 1.某反应的活化能为180kJ·mol1,800K时反应速率常数为k1,求k2=2k1时的反应温度。 解： mk=2=180x105-800 8.314800T2 4610T2-180000T2=-144000000 T2=821K 2.反应C2H+H→CH6在300K时k1=1.3×103 mol-Ls,400K时k2=45×103 mol Ls1,求该反应的 活化能Ea 解C高品漂 E,400-300 玉-Cx 100 E,=123710·mol)=12.37kJ·mor) 3、K=1.5×1031.15×10kPa2.3×10'kPa 三、习题选解 1、对于下列反应： C.H;Cl(g)-CzH4(g)+HCl(g) 其频率因子A=1.6×10s，E。=246.9k小mo,求700.15K、710.15K、80015K时的速度常数k 解：根据阿累尼无乌斯公式 lgk=lg 4-2303RT E 活化能Ea。 3、A、B 两种物质混合后，发生如下反应：A（g） + 2B（g） D（g） ，500K 时在一密闭容器中反应达到平 衡时，C（A）=0.60 mol/L，C（B）=1.20 mol/L，C（D）=2.16mol/L。计算该反应 500K 时的平衡常数 K 0；A、B 两物种的开始分压以及 A 的平衡转化率各是多少？ ∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第二章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷ 选择题 1. B 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. D 10. A 填空题 1．二、v=k·C（NO）2·C（CO2）2 、 1.1×10-5 mol·L-1·s-1 2．mol·L-1·s-1、mol·-1/2L 1/2·s-1 3．反应历程、反应所需的活化能、活化分子百分数。 4．增大、增大、不变。 5. 205.3 6. 不变；△rHm = E（正）—E（逆），只与始终态有关，而 lnK =△rHm /RT+△rSm /R 7． v=k·C（NO）2·C（H2） 三. 是非题 1．（×） 2（×） 3（×） 4（×） 5（×） 6 （√） 7（√） 8（×） 9（×） 10（√） 11（√） 12（√） 13（√） 14（√） 15（√） 四、计算题 1. 某反应的活化能为180k J·mol-1，800K时反应速率常数为k1，求k2 = 2k1时的反应温度。 2. 反应C2H4 + H2 → C2H6 在300K时 k1 = 1.3×10-3 mol·L-1·s-1，400K时k2 = 4.5×10-3 mol·L-1·s-1，求该反应的 活化能Ea。 3、K 0 =1.5×10-3 1.15×104 kPa 2.3×104 kPa 三、习题选解 1、对于下列反应： C2H5Cl(g)→C2H4(g)+HCl(g) 其频率因子 14 1 1.6 10 − A =  s ， 1 246.9 − E = kJ  mol a ，求 700.15K、710.15K、800.15K 时的速度常数 k。 解：根据阿累尼无乌斯公式 RT E k A a 2.303 lg = lg −