A减小 B增大 C不变 D无法判断 二，填空题 1.某温度下反应2N0(gH0(g)=2N0(g)的速率常数k=88X102P·mo2g,已知反应 对O上来说来说是一级反应，则对NO为 级，速率方程为 ：当反 应物的浓度都是0.05molL时，反应速率是 2.反应A+B一一 一C的速率方程为vk·C(A)·C(B)2,其反应速率的单位是 速率常数的单位是 3.催化剂改 ,降低了 从而增加了 ,使 反应速率加快 4.由阿仑尼乌斯公式InK=EaRT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k将】 使用催化剂时，反应速率常数k将 :而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k将 5.在常温常压下，HC1(g的生成热为-92.3J·mo1生成反应的活化能为113kJ·mo, 则其逆反应的活化能为 6.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数 一原因是 7.反应2NO+2H2 ·N2+2HO的反应机理为 (D NO+NO +NO2(快) (2)N2O+H →N2O+HO(慢) (3)NO+H N2+H,O(快) 试确定总反应速率方程 三，是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.反应A+B一C为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C的产量减少，反应速率减慢。() 2.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 3.任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达到平衡时，各物质的平 衡浓度都相同 4.对于所有的零级反应来说，反应速率常数均为零。 5.反应的活化能越大，反应速率越大：反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。（) 6.升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。() 7.某可逆反应，△H<0,当温度升高时，正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。() 8.反应级数和反应分子数是同 一个概念。 9.反应速率常数的大小即反应速率的大小。() 10在反应历程中，定速步靡是反应最慢的一步。 11由反应速率常数的单位可以知道该反应的反应级数。 12.重水是核工业中最常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应的机理的示踪物。() 13.在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度 14.将过氧化氧装在棕色瓶中，加入一些焦磷酸钠，并将其放在阴凉处，即可防止过氧化氢的分解。() 15.对于A+3B-2C的反应，在同一时刻，用不同的反应物或产物(A或B或C)的浓度变化来表示该反 应的反应速率时，其数值是不同的。但对于A+B=C这类反应，在同一时刻用不同的反应物或产物的浓度变 化来表示反应速率，其数值是相同的。 四、计算思 1.某反应的活化能为180kJ·mol1,800K时反应速率常数为k1,求k2=2k1时的反应温度。 2.反应C2H+h2→C2H6在300K时k1=1.3x103 mol-L-,s,400K时k2=45×10 mol-L-:s,求该反应的A 减小 B 增大 C 不变 D 无法判断 二．填空题 1．某温度下反应 2NO (g)+O2 (g) == 2NO2 (g)的速率常数 k = 8.8×10-2 L 2·mol-2·s-1 ,已知反应 对 O2 来说来说是一级反应，则对 NO 为_________ 级，速率方程为_____________ ；当反 应物的浓度都是 0.05mol·L-1 时，反应速率是_____________ 。 2．反应 A+ B ——→ C 的速率方程为 v=k·C（A）·C（B）1/2，其反应速率的单位是 __________，速率常数的单位是___________ 。 3.催化剂改变了______________，降低了____________ ，从而增加了__________ ，使 反应速率加快。 4. 由阿仑尼乌斯公式 lnK=-Ea/RT+lnA 可以看出，升高温度，反应速率常数 k 将 ______， 使用催化剂时，反应速率常数 k 将_________ ；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数 k 将_______。 5.在常温常压下，HCl (g) 的生成热为 -92.3kJ· mol-1 生成反应的活化能为 113 kJ· mol-1， 则其逆反应的活化能为_______ kJ·mol-1。 6.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数_______，原因是_______________________________。 7．反应 2NO + 2H2 ——→ N2+2H2O 的反应机理为 （1） NO + NO ——→ N2O2(快) （2） N2O2+ H2 ——→ N2O+H2O（慢） （3） N2O+ H2 ——→ N2+H2O(快) 试确定总反应速率方程_______________________________。 三． 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1．反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C 的产量减少，反应速率减慢。（ ） 2．升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ） 3．任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达到平衡时，各物质的平 衡浓度都相同。 （ ） 4．对于所有的零级反应来说，反应速率常数均为零。 （ ） 5．反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 （ ） 6．升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。 （ ） 7．某可逆反应，ΔrHm θ< 0，当温度升高时，正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。（ ） 8. 反应级数和反应分子数是同一个概念。 （ ） 9. 反应速率常数的大小即反应速率的大小。 （ ） 10. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 （ ） 11. 由反应速率常数的单位可以知道该反应的反应级数。 （ ） 12. 重水是核工业中最常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应的机理的示踪物。 （ ） 13. 在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度。 （ ） 14. 将过氧化氧装在棕色瓶中，加入一些焦磷酸钠，并将其放在阴凉处，即可防止过氧化氢的分解。 （ ） 15. 对于A+3B=2C 的反应，在同一时刻，用不同的反应物或产物（A 或B 或C）的浓度变化来表示该反 应的反应速率时，其数值是不同的。但对于A+B=C这类反应，在同一时刻用不同的反应物或产物的浓度变 化来表示反应速率，其数值是相同的。 （ ） 四、计算题 1. 某反应的活化能为180k J·mol-1，800K时反应速率常数为k1，求k2 = 2k1时的反应温度。 2. 反应C2H4 + H2 → C2H6 在300K时 k1 = 1.3×10-3 mol·L-1·s-1，400K时k2 = 4.5×10-3 mol·L-1·s-1，求该反应的