20元素的电离能越小,其金属性越弱。() 21从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推 测Cr的价电子排布为3d4s2,Mn的价电子排布为342。类似的情况在Cu与Zn,Mo与 Tc之间也存在。() 22从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推 测Cr的价电子排布为3d43,Mn的价电子排布为3d42。类似的情况在Cu与Zn,Mo与 Tc之间也存在。() 23氟是最活泼的非金属,故其电子亲和能最大。() 24Og)+2e→0(g),△AR=639kJ·mor,即氧的电子亲和能为639kJ·mor。() 25在多电子原子中,原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而 被减弱,犹如减少了核电荷数,减少后的核电荷数称为有效核电荷数。() 26在已知的元素中,电离能最大的是氦,最小的是钫。() 27类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同,都是2.18×10-15J。() 29气态He与气态H原子都只有一个电子,但He失去一个电子比H原子失去一个电子要 吸收更多的能量。() 30在周期系第三周期中,Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此,Si、P3、S2、CI的 离子半径也依次减小。() 31同一周期的主族元素,从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。() 32所有元素的第二电离能均比第一电离能大,同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电 子亲和能大。() 33元素的电子亲和能越大,该元素的金属性越强,非金属性越弱。() 34镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素,即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而 逐渐减小的现象。() 35通常元素的电负性越大,其非金属性越强,金属性越弱。() 36元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大,表明其原子在 分子中吸引电子的能力越强。() 37第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。() 384能级对应的量子数为m=4,=3。() 393d能级对应的量子数为m=3,l=3。() 40p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆,图中的正、负号代表电荷符号。()20 元素的电离能越小，其金属性越弱。（ ） 21 从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推 测 Cr 的价电子排布为 3d 5 4s 1，Mn 的价电子排布为 3d 5 4s 2。类似的情况在 Cu 与 Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。（ ） 22 从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推 测 Cr 的价电子排布为 3d 5 4s 1，Mn 的价电子排布为 3d 5 4s 2。类似的情况在 Cu 与 Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。（ ） 23 氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（ ） 24 O(g)+2e-→O 2- (g)，rH =-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为 639kJ·mol-1。（） 25 在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而 被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。（） 26 在已知的元素中，电离能最大的是氦，最小的是钫。（ ） 27 类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同，都是 2.18×10-18J。（ ） 29 气态 He+与气态 H 原子都只有一个电子，但 He+失去一个电子比 H 原子失去一个电子要 吸收更多的能量。（ ） 30 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P 3-、S 2-、Cl-的 离子半径也依次减小。（ ） 31 同一周期的主族元素，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。（ ） 32 所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电 子亲和能大。（ ） 33 元素的电子亲和能越大，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（ ） 34 镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而 逐渐减小的现象。（ ） 35 通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（ ） 36 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在 分子中吸引电子的能力越强。（ ） 37 第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的 C 和 O 都要大。（ ） 38 4f 能级对应的量子数为 n=4，l=3。（） 39 3d 能级对应的量子数为 n=3，l=3。（ ） 40 p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（ ）