的含氧化合物 地的含桌化合物 驰的含桌化合物 绿石的结 与氧反应：在通常条件下，空气中船能第 层颗 与其它非合夏的反皮 Ge+S=-GeS 6  硅的含氧化合物 一、二氧化硅 二氧化硅是无色、难熔的固体，石英、水晶、 砂子等的主要成分是SiO 2它不溶于水及酸中（除 HF）。固态CO 2为分子晶体，而硅通过Si—O键形 成三维网格的原子晶体。 石英晶体 硅的含氧化合物 1、化学性质 SiO 2+2C====Si+2CO  3000℃ SiO 2+2Mg===Si+2Mg SiO2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O  SiO 2+Na2CO3===Na2SiO 3+CO 2 灼烧 熔融 2、用途 石英玻璃的热膨胀系数小，可以耐受温度的剧 变，灼烧后立即投入冷水中也不致于破裂，可用于制 造耐高温的仪器。石英玻璃能做水银灯芯和其它光学 仪器、制光导纤维、的石英玻璃纤维。 石英砂可以做水泥等。 其组成常以通式：xSiO 2·yH 2O表示,现已知的有:正 硅酸H 4SiO 4(x=1,y=2)、偏硅酸H 2SiO 3(x=1,y=1)、二硅酸 H 6Si2O 7(x=2,y=3)、三硅酸H 4Si 3O 8(x=3,y=2)、二偏硅酸 H 2Si2O 5(x=2,y=1)，x>2的硅酸叫多硅酸。 常用H 2SiO 3式子代表硅酸。硅酸是一种二元弱酸， K1=2×10 ­10，K2=1×10 ­12。H 4SiO 4在水中的溶解度不 大，但生成后并不立即沉淀下来，经片刻后，会逐渐缩 合为多酸，形成硅酸溶胶。溶胶脱水即成为多孔性固 体，称为硅胶。它是很好的干燥剂（不能干燥HF气体）。 硅的含氧化合物 二、硅酸 硅酸为组成复杂的白色固体，通常用化学式H 2SiO 3 表示。用可溶性硅酸盐与酸反应制得，反应的实际过程 很复杂。 硅的含氧化合物 三、硅酸盐 1、硅酸钠 除了碱金属以外，其它金属的硅酸盐都不溶于水。 硅酸钠是最常见的可溶性硅酸盐，可由石英砂与烧碱或 纯碱反应而制得。 2NaOH+SiO 2===Na 2SiO 3+H 2O  工业上用： mSiO 2+nNa 2CO 3 ===nNa 2O·mSiO 2 +nCO 2 产物含有铁盐等杂质而呈灰色或绿色,用水蒸气处理 成粘稠液体即俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”。其组成为 Na 2O·nSiO 2。水玻璃的用途很广，如作粘合剂、木材或 织物用水玻璃浸泡以后能防腐防火、保存鲜蛋、软水剂、 洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。 和金属盐可以制得水中花园。 共熔 2、天然硅酸盐 硅酸盐矿的复杂性在其阴离子，而阴离子的基本 结构单元是SiO 4四面体。由此四面体组成的阴离子,除 了简单的单个SiO 4 4­ 和二硅酸阴离子Si 2O 7 6­ 以外,还有由 多个SiO 4四面体通过顶角上的一个或两个或三个、四 个氧原子连接而成的环状、链状、片状或三维结构的 复杂阴离子。这些阴离子借金属离子结为各种硅酸盐。 片状阴离子 硅的含氧化合物 硅的含氧化合物 3、分子筛 泡沸石（又称沸石）是一种含结晶水的具有多孔 结构的铝硅酸盐Na 2O·Al 2O 3·2SiO 2·nH 2O），共中有许 多笼状空穴和通道。这种结构使它很容易可逆地吸收 或失去水及共它小分子，如CO 2、NH 3、甲醇、乙醇 等，但它不吸收那些大得不能进入空穴的分子，因而 起着“筛分”的作用，故有“分子筛”之称。分子筛有沸 石分子筛和高岭土分子筛，有天然的和人工合成的。 泡佛石就是一种天然分子筛。 硅的含氧化合物 3、分子筛 泡沸石（又称沸石）是一种含结晶水的具有多孔 结构的铝硅酸盐Na 2O·Al 2O 3·2SiO 2·nH 2O），共中有许 多笼状空穴和通道。这种结构使它很容易可逆地吸收 或失去水及共它小分子，如CO 2、NH 3、甲醇、乙醇 等，但它不吸收那些大得不能进入空穴的分子，因而 起着“筛分”的作用，故有“分子筛”之称。分子筛有沸 石分子筛和高岭土分子筛，有天然的和人工合成的。 泡佛石就是一种天然分子筛。 锗分族 1、与氧反应：在通常条件下，空气中铅能被氧 化，在铅表面生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，且形成 保护膜。空气中的氧对锗和锡都无影响。这三种金属 在高温下能与氧反应而生成氧化物。 2、与其它非金属的反应 Pb+X 2==PbX 2 Sn+X 2==SnX 4(适量SnX 2) Ge+X 2==GeX 4 Pb+S==PbS  Sn+S==SnS2(适量SnS) Ge+S==GeS 2