------ 3.化学反应的平衡常数和等温方程 令g48+h14-a48-b14=△G° 即上式可表示为△G=-RmMK°=- RTIn(n/P) △G:是指产物和反应物均处于标准态时,产物的吉布 斯函数和反应物的吉布斯函数总和之差,故称为反应的 “标准吉布斯函数变化”。 假若上述反应在定温定压条件下进行,其中各分压 是任意的,而不是平衡状态时的分压。那么,当此反应 进行时,反应系统的吉布斯函数变化应为 A Gm=(guGthuh-(auA+buB) ∑v/+Rrl∏(pn/p)° 第四章化学平衡 返回且 7录 退出第四章 化学平衡 返回目录 退出 11 3. 化学反应的平衡常数和等温方程 即上式可表示为      G H A B rGm 令 g  h  a  b     rGm  RTlnK rGm：是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布 斯函数和反应物的吉布斯函数总和之差，故称为反应的 “标准吉布斯函数变化” 。  假若上述反应在定温定压条件下进行，其中各分压 是任意的，而不是平衡状态时的分压。那么，当此反应 进行时，反应系统的吉布斯函数变化应为 rGm =(g  G+h  H) – (a  A+b  B)   B ln / ' B B B        RT  p p   B B eq ln /    RT  p p