·同离子效应和盐效应 5分钟 在弱电解质水溶液中加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质 时，使弱电解质的解离度减小的现象，称为同离子效应。 在弱电解质水溶液中加入与该弱电解质没有相同离子的可溶性强电解质 时，使弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应 相关计算 5.3缓冲溶液 10分钟 一、缓冲溶液组成和作用机理 能够抵抗外来少量强酸、强碱或潲加稀释而保持溶液pH基本不变的作 用，称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲系或缓冲对。 二、缓冲溶液的计算 10分钟 M=a+电偏a电 亨德森-哈塞尔巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程式 10分钟 缓冲比的影响因素： 1、当c共轭碱/c弱酸为一定值时，则c共轭碱+c弱酸的总浓度越大，外 加相同的一元强酸、或强碱的量后，比值变化越小，因此缓冲能力越大。 2、当c共轭碱+c弱酸为一定值时，原比值为1时，外加相同的一元强酸， 或强碱的量后，比值变化越小，因此缓冲能力越大 因此，为了有较大的缓冲能力，除考虑有较大的总浓度外，还必须使c共 轭碱/c弱酸在一定范围内，一般应控制在0.1至10之间否则缓冲能力太小 26 ·同离子效应和盐效应 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质 时，使弱电解质的解离度减小的现象，称为同离子效应。 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有相同离子的可溶性强电解质 时，使弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应。 相关计算 §5.3 缓冲溶液 一、缓冲溶液组成和作用机理 能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持溶液 pH 基本不变的作 用，称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲系或缓冲对。 二、缓冲溶液的计算 亨德森-哈塞尔巴赫（Henderson-Hasselbalch）方程式 缓冲比的影响因素： 1、当 c 共轭碱/c 弱酸为一定值时，则 c 共轭碱+c 弱酸的总浓度越大，外 加相同的一元强酸、或强碱的量后，比值变化越小，因此缓冲能力越大。 2、当 c 共轭碱+c 弱酸为一定值时，原比值为 1 时，外加相同的一元强酸、 或强碱的量后，比值变化越小，因此缓冲能力越大。 因此，为了有较大的缓冲能力，除考虑有较大的总浓度外，还必须使 c 共 轭碱/c 弱酸在一定范围内，一般应控制在 0.1 至 10 之间，否则缓冲能力太小， 5 分钟 10 分钟 10 分钟 10 分钟 [ ] [ ] lg [ ] [ ] lg 弱酸 共轭碱 = + = + − pKa HB B pH pKa