X, dn,+Xaml dn, =nXLm+ mX2m+ nBX (3)吉布斯一杜亥姆公式:∑m2dXB=0 4.13.2化学势: (1)化学势的定义:吉布斯提出将偏摩尔吉布斯能GBm称为化学势( chemical potential,用符号 表示:/B=GBm=( ar.T, P,"=B 广义化学势:B a 7p, B S duB (2)温度、压力对化学势的影响:um(可-SBm (3)化学势判据的应用:∑pdna≤0 ①在相平衡中的应用:pB-日≤0,不等号是自发过程,等号是达到平衡。即组分B可自发地从 化学势高的a相向化学势低的β相转移;当B组分在α相和β相中化学势相等时,则B组分在两相中分配 达到平衡。 ②在化学平衡中应用:∑(uB)物≤∑(H阳B)反应物,式中代表B物质在化学计量式中的系数。说 明在等温等压、非体积功为零的条件下,若反应物化学势之和高于产物化学势之和,反应将自发进行 产物的化学势之和与反应物化学势之和相等时,该化学反应达到平衡。 414第十四节化学势的标准态及其表示式[TOP] 4.13.1气体的化学势 (1)理想气体 ①纯态理想气体的化学势H(T,p)=(T)+Rn,将处于标准压力P=100Pa及任意选定 温度的状态定为理想气体的标准态,上式中A(T)就是理想气体的标准化学势 ②理想气体混合物中组分B的化学势An=A(T)+RTln四旦。其中x为B的摩尔分数理想气8 X = X m dn X dn X dn n m n i m i ni          ,  ,  ,  + ++ = n1X1,m+ n2X2,m + …… +niXi,m = n X i B B,m B=   (3) 吉布斯—杜亥姆公式：  B nBdX B = 0 4.13.2 化学势: (1) 化学势的定义: 吉布斯提出将偏摩尔吉布斯能 GB,m称为化学势 (chemical potential )，用符号B 表示：B = GB,m = , , B B ( ) T P nj  n G   广义化学势： B = , , B B , , B B , , B B , , B B ( ) ( ) ( ) ( ) S V nj  = S p nj  = T V nj  = T P nj  n G n F n H n U         (2) 温度、压力对化学势的影响: T ni p , B ( )    = VB,m ( ) ,    B T P ni = − SB,m (3) 化学势判据的应用:  B  BdnB  0 ①在相平衡中的应用：     −   0，不等号是自发过程，等号是达到平衡。即组分 B 可自发地从 化学势高的相向化学势低的相转移；当 B 组分在相和相中化学势相等时，则 B 组分在两相中分配 达到平衡。 ②在化学平衡中应用： ( BB )产物  ( BB )反应物，式中B代表 B 物质在化学计量式中的系数。说 明在等温等压、非体积功为零的条件下，若反应物化学势之和高于产物化学势之和，反应将自发进行。 产物的化学势之和与反应物化学势之和相等时，该化学反应达到平衡。 4.14 第十四节 化学势的标准态及其表示式 [TOP] 4.13.1 气体的化学势 (1) 理想气体: ① 纯态理想气体的化学势 ( T, p ) =  O ( T ) + RTln # p p , 将处于标准压力 P O = 100kPa 及任意选定 温度的状态定为理想气体的标准态，上式中  O ( T )就是理想气体的标准化学势。 ② 理想气体混合物中组分 B 的化学势 O B B B ( ) ln px T RT p   = + 。其中 xB为 B 的摩尔分数,理想气