混合物中组分B的化学势的标准态与理想气体相同。 (2)真实气体的化学势: =AB(D)+RnB,压力P乘上校正因子和即为校正压力,也就是逸度/=P或y=校正因子 γ称为逸度系数,其值不仅与气体特性有关,还与气体所处温度和压力有关。在温度一定时,若压力趋近 于零,这时真实气体的行为就趋于理想气体行为,逸度就趋近于压力,即γ趋近于1: p→0p 对于气体物质,其标准态,不论是纯态还是混合物,不论是理想气还是真实气体,都是当pB=p 时,并表现出理想气特性的纯物质。 4.13.2液态混合物、稀溶液、真实溶液的化学势 (1)液态混合物的化学势=B(Tp)+Rnm其2(TP)=A(m)+Rmhn 4是液态混合物中组分B的标准化学势,当xB=1,即纯B在温度T及饱和蒸气压状态。 (2)理想稀溶液的化学势 溶剂:A=4A(T,p)+RTnx 溶质:x=B(T,P)+RThm,其中2(T,P)=A(D+RT Bx是T、P的函数,可以看成x=1且服从Heny定律的那个状态的化学势,是一个参考标准态 溶质采用质量摩尔浓度和物质的量浓度时,理想稀溶液中溶质的化学势表示式: (1hm示为-(71h是,其中(Dh( 分别是m= Imol kg及CB=lmol/L溶液中溶质仍遵从亨利定律的化学势,也是一假想的状态 (3)真实溶液的化学势 溶剂:A=A(T,P)+ RTIn %xA=A(T,P)+ OrInda,x 溶质:=B(T,P)+ RTInyxB=4B(T,P)+ RTInaB x 或=n(T,p)+ RTIn Im里=(7pD)+RTm9 混合物中组分 B 的化学势的标准态与理想气体相同。 (2) 真实气体的化学势： B = O  B (T) + RTln B O f p ，压力 p 乘上校正因子即为校正压力，也就是逸度 f = p 或  = f p 校正因子 称为逸度系数，其值不仅与气体特性有关，还与气体所处温度和压力有关。在温度一定时，若压力趋近 于 零 ，这 时 真实 气 体的 行为 就 趋于 理想 气 体行 为， 逸 度就 趋 近于 压力 ， 即 趋 近于 1 ： lim p f → p = 1。 对于气体物质，其标准态，不论是纯态还是混合物，不论是理想气还是真实气体，都是当 pB = p O 时，并表现出理想气特性的纯物质。 4.13.2 液态混合物、稀溶液、真实溶液的化学势 (1) 液态混合物的化学势B =  B  ( T, p ) + RTlnxB, 其中  B ( T, p ) = O  B (T) + RTln B O p p   B 是液态混合物中组分 B 的标准化学势，当 xB =1，即纯 B 在温度 T 及饱和蒸气压状态。 (2) 理想稀溶液的化学势 溶剂：A =  A  ( T, p) + RT lnxA 溶质： B,x =  B,x  ( T, P ) + RT lnxB，其中  B,x  ( T, P ) = O  B (T) + RT ln O x k p  B,x  是 T、p 的函数，可以看成 xB = 1 且服从 Henry 定律的那个状态的化学势，是一个参考标准态。 溶质采用质量摩尔浓度和物质的量浓度时，理想稀溶液中溶质的化学势表示式： B =  B,m  ( T, p ) + RT ln B O m m 或表示为B = B, c  ( T, p ) + RT ln B O c c 。其中  B,m  ( T, p )， B, c  ( T, p ) 分别是 mB=1molkg−1 及 CB=1mol / L 溶液中溶质仍遵从亨利定律的化学势，也是一假想的状态。 (3) 真实溶液的化学势: 溶剂：A =  A  ( T, p ) + RT ln x xA =  A  ( T, p ) + RT lnaA, x 溶质：B =  B  ( T, p )＋RT lnx xB=  B  ( T, p ) + RT lnaB, x 或B =  B,m  ( T, p ) + RT ln B O m m m  =  B,m  ( T, p ) + RT lnaB,m