168向(NH)Fe(SO)2溶液中加入KNCS溶液,可生成 而使溶液呈 色;向含有K3Fe(CN的溶液中加入KNCS溶液时,溶液颜色无明显变化,这是由于溶液 中的反应 不会向 进行所 69A、B两种配体均能与某金属离子M形成配离子[MA和MB](均略去电荷)。在相 同浓度的MA6和MB溶液中,前者的游离金属离子M的浓度c(M比后者的要大。则在溶 液中K3(MA比8(MB3),在标准状态下配体取代反应MA+6B=MB}+6A将向 170已知溶液中反应Cd(NH3)+4CNe[CdCN)2+4NH3向右进行的倾向很大,则 k?(Cd(NH3)3)一定比K(CdCN]2) 。浓度相同时,[cd(NH3)比 CdCN)』2解离度 171已知K([HgCl4p)>K([Hg(CN]2)。则标准状态下反应 HgCN4]2+4C1-=[HgCl4]2+4CN-将向进行。该反应的标准平衡常数K°比 172在FeF6溶液中加入过量KCN,则生成 相应取代反应的离子方程 式为 该反应的标准平衡常数的表达式 e K与有关配离子的K间的关系式可写为 173在Ag-Zn原电池(标准态)中,银为极,锌为极。若在Ag溶液中加入 NH2水,则电池电动势将 若在Zn2溶液中加入NaOH溶液,则电池电动势将 174比较下列电极电势的相对大小: E (Ag/Ag) E(Ag(NH,)]*/Ag) (Ag/Ag E°(Ag(CN2Ag) E°(Ag/Ag)E°(Ag(S2O3)/Ag) E([Ag(NH3)2]/Ag)E((Ag(CN)2)/Ag)o 175比较下列电极电势的相对大小: E(Hg2/Hg)E°([Hgl2-H1g):E°(Cu2+Cu)E°(Cu2Cu2l) )E°(FeCN/Fe);Ee(Pl3P)E°P2/P168 向(NH4 )Fe(SO4 )2 溶液中加入 KNCS 溶液，可生成______________而使溶液呈_______ 色；向含有 K3 [Fe(CN)6 ]的溶液中加入 KNCS 溶液时，溶液颜色无明显变化，这是由于溶液 中的反应________________________________________不会向__________________进行所 致。 169 A、B 两种配体均能与某金属离子 M 形成配离子[MA6 ]和[MB6 ]（均略去电荷）。在相 同浓度的[MA6 ]和[MB6 ]溶液中，前者的游离金属离子 M 的浓度 c(M)比后者的要大。则在溶 液中 K (MA6 )比 K (MB6 )______，在标准状态下配体取代反应[MA6 ]+6B [MB6 ]+6A 将向 ______进行。 170 已知溶液中反应[Cd(NH3 )4 ] 2++4CN- [Cd(CN)4 ] 2- +4NH3 向右进行的倾向很大，则 K ([Cd(NH3 )4 ] 2+)一定比 K ([Cd(CN)4 ] 2- )___________。浓度相同时，[Cd(NH3 )4 ] 2+比 [Cd(CN)4 ] 2-解离度_______。 171 已知 K ([HgCl4 ] 2- )>>K ([Hg(CN)4 ] 2- )。则标准状态下反应: [HgCN4 ] 2- +4Cl － [HgCl4 ] 2- +4CN － 将向_______进行。该反应的标准平衡常数 K 比 1______。 172 在[FeF6 ] 3-溶液中加入过量 KCN，则生成______________，相应取代反应的离子方程 式为_________________________________________，该反应的标准平衡常数的表达式 K =__________________________________，K 与有关配离子的 K 间的关系式可写为 K =_________________________________。 173 在 Ag－Zn 原电池（标准态）中，银为_____极，锌为_____极。若在 Ag+溶液中加入 NH3 水，则电池电动势将__________；若在 Zn2+溶液中加入 NaOH 溶液，则电池电动势将 __________。 174 比较下列电极电势的相对大小： E (Ag+ /Ag)_____E ([Ag(NH3 )2 ] + /Ag)； E (Ag+ /Ag)_____E ([Ag(CN)2 ] - /Ag)； E (Ag+ /Ag)_____E ([Ag(S2O3 )2 ] 3- /Ag)； E ([Ag(NH3 )2 ] + /Ag)______E ([Ag(CN)2 ] - /Ag)。 175 比较下列电极电势的相对大小： E (Hg2+/Hg)_____E ([HgI4 ] 2－ /Hg)； E (Cu2+/Cu+ )_____E (Cu2+/[CuI2 ] - )； E (Fe2+/Fe)_____E ([Fe(CN)6 ] 4- /Fe)； E ([PtCl4 ] 2- /Pt)______E (Pt2+/Pt)