·理解溶解度和溶度积的概念，熟练掌握溶度积与溶解度的关系及计算。 ·熟练掌掘溶度积规则、理解影响沉淀溶解平衡的因素，掌握沉淀溶解平衡的移动的 有关计算。 ·掌握分步沉淀， ·了解沉淀的转化。 一溶度积原理(solubility product principle) 溶解度单位：g/g:mol/L 对于难溶电解质的多相离子平衡 A.B(s)=nA"(aq)+mB"(aq) 其反应商（又称难溶电解质的离子积、溶度积）J可表示为： J=c"(A)"(B) J和K的表达式相同，但其意义是有区别的，K”表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和 溶液中离子浓度的乘积，对某一难溶电解质来说，在一定温度下K为一常数。而J则表示任 何情况下离子浓度的乘积，其值不定。K?只是J的一种特殊情况。 对于某一给定的溶液，溶度积K)与离子积之间的关系可能有以下三种情况 >K2时，溶液为过饱和溶液。平衡向生成沉淀的方向移动，生成沉淀，直到达成新的平 衡为止。所以J>K是沉淀生成的条件。 上K时，溶液为饱和溶液。处于平衡状态，不生成沉淀。若有沉淀存在，其量不增也不 诚。 KK时，溶液为未饱和溶液。若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直至饱 和为止。所以JKK”是沉淀溶解的条件。 这就是沉淀溶解平衡的反应商判据，称其为溶度积原理，常用来判断沉淀的生成与溶解能 否发生。 二影响难溶电解质的溶解度的因素 1同离子效应 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的多相离子平 衡将发生移动，难溶电解质的溶解度有所降低。这种难溶电解质在含有相同离子的强电解质溶 液中溶解度降低的现象，称为难溶电解质的同离子效应。 依据同离子效应，加入适当过量的沉淀试剂，能使沉淀反应趋于完全。一般情况下，只要•理解溶解度和溶度积的概念，熟练掌握溶度积与溶解度的关系及计算。 •熟练掌握溶度积规则、理解影响沉淀-溶解平衡的因素，掌握沉淀-溶解平衡的移动的 有关计算。 •掌握分步沉淀， •了解沉淀的转化。 一 溶度积原理(solubility product principle) 溶解度单位：g/g; mol/L 对于难溶电解质的多相离子平衡 AnBm(s) nA m+ (aq)+mB n- (aq) 其反应商（又称难溶电解质的离子积、溶度积）J 可表示为： J = c n (Am+ )·c m (Bn- ) J 和  Ksp 的表达式相同，但其意义是有区别的，  Ksp 表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和 溶液中离子浓度的乘积，对某一难溶电解质来说，在一定温度下  Ksp 为一常数。而 J 则表示任 何情况下离子浓度的乘积，其值不定。  Ksp 只是 J 的一种特殊情况。 对于某一给定的溶液，溶度积  Ksp 与离子积之间的关系可能有以下三种情况 J>  Ksp 时，溶液为过饱和溶液。平衡向生成沉淀的方向移动，生成沉淀，直到达成新的平 衡为止。所以 J＞  Ksp 是沉淀生成的条件。 J=  Ksp 时，溶液为饱和溶液。处于平衡状态，不生成沉淀。若有沉淀存在，其量不增也不 减。 J<  Ksp 时，溶液为未饱和溶液。若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直至饱 和为止。所以 J＜  Ksp 是沉淀溶解的条件。 这就是沉淀-溶解平衡的反应商判据，称其为溶度积原理，常用来判断沉淀的生成与溶解能 否发生。 二 影响难溶电解质的溶解度的因素 1 同离子效应 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的多相离子平 衡将发生移动，难溶电解质的溶解度有所降低。这种难溶电解质在含有相同离子的强电解质溶 液中溶解度降低的现象，称为难溶电解质的同离子效应。 依据同离子效应，加入适当过量的沉淀试剂，能使沉淀反应趋于完全。一般情况下，只要