溶液中被沉淀的离子浓度小于105mlL',即认为这种离子沉淀完全了。但是，如果认为沉淀 试剂过量愈多沉淀愈完全，因而大量使用沉淀试剂，这是片面的。实际上，加入沉淀试剂太多 时，不仅不会产生明显的同离子效益，往往还会因其他副反应的发生，反而会使沉淀的溶解度 增大。 2盐效应 在难溶电解质的溶液中加入其他易溶强电解质，会使难溶电解质的溶解度比在同温度时在 纯水中的溶解度大。这种因加入易溶强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，称为盐效应。 盐效应的产生是由于加入易溶解强电解质后，溶液中的各种离子总浓度增大了，增强了离子间 的静电作用，形成了“离子氛”，使离子受到较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度。 加入具有相同离子的电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。一般说来，若 难溶电解质的溶度积很小时，盐效应的影响很小，可忽略不计：若难溶电解质的溶度积较大， 溶液中各种离子的总浓度也较大时，就应该考虑盐效应的影响。 三、沉淀的溶解 1生成弱电解质使沉淀溶解 根据溶度积规则，只要使溶液中难溶电解质的某一离子浓度降低使离子积Q,小于其p, 沉淀就会溶解。 难溶的弱酸盐、氢氧化物等都能溶于酸而生成弱电解质。例如，在含有固体CaC0的饱和 溶液中加入盐酸后，由于川与CO2-结合生成弱酸HCO5,后者又分解为CO2和0，使CaCO 饱和溶液中的C0}离子浓度大大减少，使c(C)(CO上Kp,因而CaC0,发溶解。这种 由于加酸生成弱电解质而使沉淀溶解的方法，称为沉淀的酸溶解。 难溶的金属氢氧化物，如Mg(OHh、M(OHr、Fc(OH:、A(OH等都能溶于酸，这是由 于H与O什生成H0,使得O肚不断诚少，金属氢氧化物不断溶解。 金属硫化物也是弱酸盐，在酸溶解时，H广和S2一先生成HS,HS又进一步和H结合成HS 分子，结果S一减少，使Q<Kp,则金属硫化物开始溶解。 金属硫化物在酸中的溶解度有较大的差异，K较大的硫化物，如MS不仅在稀HCI中 溶解，而且在HAc中也能溶解。FeS和ZnS等硫化物，它们在稀盐酸(0.30molL)中溶解： CS和PbS在稀盐酸中不溶，在浓酸盐中溶解（此时酸溶解和配位溶解同时存在）。在实际应 用中，分离Zm2*和C*时，可控制溶液中c(H0=0.30molL,使CdS沉淀，而Zm2*仍保留在 溶液中。 2通过氧化还原反应使沉淀溶解 有些金属硫化物的Kp数值特别小，因而不能用盐酸溶解。如CS的Kp为127xI06 如要使其溶解，则(H)需达到10PmoL-,这是根本不可能的。如果使用具有氧化性的硝酸， 溶液中被沉淀的离子浓度小于 10-5 mol·L-1，即认为这种离子沉淀完全了。但是，如果认为沉淀 试剂过量愈多沉淀愈完全，因而大量使用沉淀试剂，这是片面的。实际上，加入沉淀试剂太多 时，不仅不会产生明显的同离子效益，往往还会因其他副反应的发生，反而会使沉淀的溶解度 增大。 2 盐效应 在难溶电解质的溶液中加入其他易溶强电解质，会使难溶电解质的溶解度比在同温度时在 纯水中的溶解度大。这种因加入易溶强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，称为盐效应。 盐效应的产生是由于加入易溶解强电解质后，溶液中的各种离子总浓度增大了，增强了离子间 的静电作用，形成了“离子氛”，使离子受到较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度。 加入具有相同离子的电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。一般说来，若 难溶电解质的溶度积很小时，盐效应的影响很小，可忽略不计；若难溶电解质的溶度积较大， 溶液中各种离子的总浓度也较大时，就应该考虑盐效应的影响。 三、沉淀的溶解 1 生成弱电解质使 沉 淀溶 解 根据溶度积规则,只要使溶液中难溶电解质的某一离子浓度降低,使离子积 Qi 小于其 K  sp， 沉淀就会溶解。 难溶的弱酸盐、氢氧化物等都能溶于酸而生成弱电解质。例如，在含有固体 CaCO3 的饱和 溶液中加入盐酸后，由于 H+与 CO3 2−结合生成弱酸 H2CO3，后者又分解为 CO2 和 H2O，使 CaCO3 饱和溶液中的 CO 2− 3 离子浓度大大减少，使 c(Ca2+)·c(CO 2− 3 )<  Ksp ，因而 CaCO3 发溶解。这种 由于加酸生成弱电解质而使沉淀溶解的方法，称为沉淀的酸溶解。 难溶的金属氢氧化物，如 Mg(OH)2、Mn(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等都能溶于酸, 这是由 于 H+与 OH−生成 H2O，使得 OH−不断减少, 金属氢氧化物不断溶解。 金属硫化物也是弱酸盐，在酸溶解时，H+和 S 2−先生成 HS−，HS−又进一步和 H+结合成 H2S 分子，结果 S 2−减少，使 Qi<  Ksp ，则金属硫化物开始溶解。 金属硫化物在酸中的溶解度有较大的差异，  Ksp 较大的硫化物，如 MnS 不仅在稀 HCl 中 溶解，而且在 HAc 中也能溶解。FeS 和 ZnS 等硫化物，它们在稀盐酸（0.30mol·L-1）中溶解； CdS 和 PbS 在稀盐酸中不溶，在浓酸盐中溶解（此时酸溶解和配位溶解同时存在）。在实际应 用中，分离 Zn2+和 Cd2+时，可控制溶液中 c(H3O+ )=0.30mol·L-1，使 CdS 沉淀，而 Zn2+仍保留在 溶液中。 2 通过氧化还原反 应 使沉 淀 溶解 有些金属硫化物的  Ksp 数值特别小，因而不能用盐酸溶解。如 CuS 的  Ksp 为 1.27×10−36， 如要使其溶解，则 c(H+ )需达到 106 mol·L −1，这是根本不可能的。如果使用具有氧化性的硝酸