得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成焓为零； (2)将氨水稀释一倍，溶液中OH离子的浓度也减少一倍。 2.N一H键和C一H键都是极性键，但NH,分子是极性分子，CH是非极性分子，试解 释之。 3.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 4.写出下列化学反应方程式并配平 (1)Pb(NO3)2 △b0+NO2↑+O2↑ (2) MnO2+HCI Cl2t+MnCl2+H2O 得 分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知CaC03(s)、CaO(s)、C02(g)的△Hm分别为-1206.9kJ·mol-1、-635.1kJ· mol-1、一393.5kJ·mol-1,计算下列反应在298.15K时的△Hm值。 CaCO3 (s)-CaO(s)+CO2(g) 2.1273K时，反应Fe0(s)+C0(g)一Fe(s)+C02(g)的K.=0.56。若C0的起始浓 度为0.05mol·L1,C02的起始浓度为0.01mol·L1时，问 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ (2)C0的转化率是多少？ (3)增加FeO的量，对平衡有何影响？ 3.试求在室温时，AgC1在0.0010mol·L-1NaCl溶液中的溶解度。（已知Kp·Ac=1.8 ×10-10) 623|得分|评卷人| I I I 三、问答题{本题共 0分} 1.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成始为零 (2) 溶液 中OH- 2. N-H 和C-H 都是极性 但NH 性分子 ，CH 释之。 3. 某些元 最外 有2 次外 族?哪区?是金属还是非金属? 4. 化学 程式 (1) Ph(N03 ) 2 (2) Mn02 + 得分|评卷人 A , p bO + NOz • + 0 2 • HCI =二 MnCl2 + 四、计算题{本题共 H 2 0 1.已知 (s) 2(g) D. 别为 2 0 9k J • mol- 6 3 1k J • mol- 3 9 3 5k J • mol-I 算下列反 D. CaC03 (s)- +C02(g) 2. 1273K 反应 +CO(g) T= (g) 5 6 起始 度为 05mol • L-1 起始浓度为 mol. L-1 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少? (2) CO 转化 (3) 增加 平衡有何影 3. 在室温 ，AgCI 0 0 mol , L -1 NaCl 溶液 溶解 知K Age =1. 8 x 10- 1 ° ) 623