实验二NaOH标准溶液的配制和浓度的标定 一、实验目的： 1.学会定量分析中有关仪器的洗刷与使用： ※2.掌握NaOH标准溶液的配制与浓度的标定方法： 3.通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和选用指示剂确定终点的方法。 二、实验原理： 1、滴定分析法 滴定分析法是将滴定剂（己知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的 试液中，直到化学反应完全为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测 组分的含量的一种方法。O.IMHCI和O.IMNaOH的相互滴定： H++OH=HO 滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7 指示剂：甲基橙(pH=3.1-4.4)或酚酞(pH=8.0-9.6) 红黄无红 当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗 的体积比VH©WoH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术 和判断终点的能力。 2、NaOH标准溶液的配制原理 标准溶液是指已知准确浓度的溶液。由于NaOH固体易吸收空气中的CO 和水分，故只能选用标定法（间接法）来配制，即先配成近似浓度的溶液，再用基 准物质或己知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。其浓度一般在0.01~ 1mol·L-l之间，通常配制0.lmol·Ll的溶液。 思考：如何配制不含CO2的NaOH溶液？ 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH,用不含C02蒸馏水迅 速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH(50%,Na,C0基本不溶)待NaC0,下沉后，取上层清液 用不含C0,的蒸馏水稀释。 (3).于NaOH溶液中，加少量Ba(OH)2或BaCL2,取上层清液用不含CO2的蒸馏 水稀释. 3、NaOH标准擦液的标定原理 用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大， 与Na0H反应的计量比为1：1，在100~125℃下千燥1~2h后使用。滴定反应为：实验二 NaOH 标准溶液的配制和浓度的标定 一、实验目的： 1.学会定量分析中有关仪器的洗刷与使用； ※2.掌握 NaOH 标准溶液的配制与浓度的标定方法； 3.通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和选用指示剂确定终点的方法。 二、实验原理： 1、滴定分析法 滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的 试液中，直到化学反应完全为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测 组分的含量的一种方法。0.1MHCI 和 0.1MNaOH 的相互滴定： H+ + OH- = H2O 滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7 指示剂：甲基橙（pH=3.1-4.4）或酚酞（pH=8.0-9.6） 红 黄 无 红 当指示剂一定时,用一定浓度的 HCI 和 NaOH 相互滴定，指示剂变色时，所消耗 的体积比 VHCI/VNaOH 不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术 和判断终点的能力。 2、NaOH 标准溶液的配制原理 标准溶液是指已知准确浓度的溶液。由于 NaOH 固体易吸收空气中的 CO2 和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基 准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。其浓度一般在 0.01～ 1mol·L -1 之间，通常配制 0.1mol·L -1 的溶液。 思考：如何配制不含 CO3 2-的 NaOH 溶液? 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH，用不含 CO2蒸馏水迅 速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和 NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待 Na2CO3下沉后,取上层清液 用不含 CO2的蒸馏水稀释. (3).于 NaOH 溶液中,加少量 Ba(OH)2 或 BaCI2,取上层清液用不含 CO2的蒸馏 水稀释. 3、NaOH 标准溶液的标定原理 用基准物质准确标定出 NaOH 溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大， 与 NaOH 反应的计量比为 1：1，在 100～125℃下干燥 1～2h 后使用。滴定反应为：