所以△D=咪 拉乌尔定律也可以这样描述：“在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降△和 强调概念 溶质的摩尔分数成正比”。拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液。 2.溶液的沸点升高 一板书 若T。*、T。分别为纯溶剂的沸点和溶液的沸点，则沸点升高为△T6 △Tb=Tb*-T6 一一板书 和溶液的蒸气压下降一样，也可导出 △Tb=KbbB 式中，K,为溶剂摩尔沸点升高常数，单位为K.kg.mol-1:K,只取决于溶 剂本身的性质，而与溶质无关，不同溶剂的K值不同。 3.溶液的凝固点降低 一一板书 难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正 比。即 △T=KbB(△T=T*-Tr) 一一板书 式中，△T:为溶液的凝固点降低：K:为凝固点摩尔降低常数，单位为 K.kg.mol1。K也只取决于溶剂的性质，而与溶质的性质无关。 注意：K、K,的意义及影响因素：沸点和凝固点的概念：结冰只有溶 一一强点注意 剂结冰。 4.溶液的渗透压 产生渗透现象必须具备两个条件：一是要有半透膜，二是半透膜两侧 一板书 存在溶液浓度差，方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透。 一用图解释 1886年荷兰物理学家范特霍甫(J.Von't Hoff)总结大量实验结果指出： “稀溶液的渗透压与浓度和绝对温度的关系同理想气体方程式一致”，表示 为： IW=nRT或Ⅱ=cRT 一一板书 式中，Ⅱ为渗透压kPa:c为溶液的物质量浓度mol dm3:R为气体常 数8.314 kPadm3-K1mol1:T为绝对温度K。 可见，在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比而与溶质的 本性无关。 虽然稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系和理想气体完全相符，但稀溶液 的渗透压和气体的压力本质上并无相同之处。气体压力是由于分子撞击容器 壁而产生的，而渗透压并不是溶质分子直接运动的结果，是与溶剂分子的移 动趋势有关的性质。 1.4.3稀溶液依数性的应用 1用于求溶液的沸点和凝固点及渗透压 一举例说明 2求分子量 3用来解释生物学现象 注意：1K.、K只与溶剂的性质有关： 2大分子的分子量一般用渗透压来求。 1.4.3强电解质溶液的依数性 ·强调 若将1 mol NaC1溶于1kg水中，根据△T=·ba计算，其溶液的凝 固点降低1.86K,而实际测定降低了3.50K,差不多为1.86K的两倍。这 表明NaCl在水中溶解以后要离解成为Na和C1ˉ，此时溶液中粒子数增加了8 所以 Δp＝p* xB 拉乌尔定律也可以这样描述：“在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降Δp 和 溶质的摩尔分数成正比”。拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液。 2. 溶液的沸点升高 若 Tb*、Tb 分别为纯溶剂的沸点和溶液的沸点，则沸点升高为ΔTb ΔTb＝Tb*－Tb 和溶液的蒸气压下降一样，也可导出 ΔTb＝Kb •bB 式中，Kb 为溶剂摩尔沸点升高常数，单位为 K∙kg∙mol－1 ；Kb 只取决于溶 剂本身的性质，而与溶质无关，不同溶剂的 Kb 值不同。 3. 溶液的凝固点降低 难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正 比。即 ΔTf ＝Kf•bB（ΔTf＝Tf*－Tf） 式中，ΔTf 为溶液的凝固点降低；Kf 为凝固点摩尔降低常数，单位为 K∙kg∙mol－1。Kf也只取决于溶剂的性质，而与溶质的性质无关。 注意：Kf、Kb 的意义及影响因素；沸点和凝固点的概念；结冰只有溶 剂结冰。 4. 溶液的渗透压 产生渗透现象必须具备两个条件：一是要有半透膜，二是半透膜两侧 存在溶液浓度差，方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透。 1886 年荷兰物理学家范特霍甫（J.Von’t Hoff）总结大量实验结果指出： “稀溶液的渗透压与浓度和绝对温度的关系同理想气体方程式一致”，表示 为： ΠV＝nRT 或 Π＝cRT 式中, Π 为渗透压 kPa； c 为溶液的物质量浓度 mol∙dm-3； R 为气体常 数 8.314 kPa∙dm3 ∙K －1 ∙mol－1 ；T 为绝对温度 K。 可见，在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比而与溶质的 本性无关。 虽然稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系和理想气体完全相符，但稀溶液 的渗透压和气体的压力本质上并无相同之处。气体压力是由于分子撞击容器 壁而产生的，而渗透压并不是溶质分子直接运动的结果，是与溶剂分子的移 动趋势有关的性质。 1.4.3 稀溶液依数性的应用 1 用于求溶液的沸点和凝固点及渗透压 2 求分子量 3 用来解释生物学现象 注意：1 Kb、Kf只与溶剂的性质有关； 2 大分子的分子量一般用渗透压来求。 1.4.3 强电解质溶液的依数性 若将 1 mol NaCl 溶于 1 kg 水中，根据ΔTf ＝Kf•bB 计算，其溶液的凝 固点降低 1.86 K，而实际测定降低了 3.50K，差不多为 1.86 K 的两倍。这 表明 NaCl 在水中溶解以后要离解成为 Na+和 Cl－，此时溶液中粒子数增加了 强调概念 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书 ――强点注意 ――板书 ――用图解释 ――板书 ――举例说明 ――强调