在浓度随时间变化的图上,某时刻的速率即该时刻切线的斜率。以后提到的 速率均指瞬时速率。显然,反应刚开始,速率大,然后不断减小,体现了反应速 率变化的实际情况。 2.2化学反应速率理论简介 1、化学反应历程(机理) 一个化学反应,在一定条件下,反应物变成生成物实际经过的途径。 基元反应:在反应中反应物分子直接转化成生成物的反应一简单反应 复杂反应:在反应中反应物分子经过多步才转化成生成物的反应一非基元 反应。 基元反应 CO(g)+ No2(g=CO2(g)+ No(g) 非基元反应 H2(g)+ I2(g= 2HI(g I(g)=2I(g) 快 H2(g)+2(g)=2HI(g)慢 2、化学反应速率理论 (1)有效碰撞理论 化学反应发生的必要条件是反应物分子(或原子、离子)间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学反应,称“有效碰撞”;活化分子 是反应物分子中能量较高的分子,其比例很小; 理论要点: ※有效碰撞:能发生反应的碰撞 ※活化分子:具有较大的动能并且能发生有效碰撞的分子; ※活化能:活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差; ※其他条件相同时,活化能越低的化学反应,反应速率越高。 活化能()是化学反应的“能垒”,la越高,反应越慢;h越低,反应越 快。la可以通过实验测定。 般化学反应的活化能约在40~400kjmo1之间2 在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻切线的斜率。以后提到的 速率均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速 率变化的实际情况。 2.2 化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物实际经过的途径。 基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反应—简单反应。 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成物的反应----非基元 反应。 基元反应 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 非基元反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g I2(g) =2 I(g) 快 H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 2、化学反应速率理论 （1）有效碰撞理论 化学反应发生的必要条件是反应物分子（或原子、离子）间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学反应，称“有效碰撞”；活化分子 是反应物分子中能量较高的分子，其比例很小； 理论要点： ※有效碰撞：能发生反应的碰撞； ※ 活化分子：具有较大的动能并且能发生有效碰撞的分子； ※ 活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差； ※ 其他条件相同时，活化能越低的化学反应，反应速率越高。 活化能（Ea）是化学反应的“能垒”，Ea越高，反应越慢；Ea越低，反应越 快。Ea可以通过实验测定。 一般化学反应的活化能约在40~400 kj.mol-1之间；