多数化学反应的活化能约在60~250kjmo之间 反应的活化能小于40kjmo时,反应速度很快 反应的活化能大于400kjmo时,反应速度很慢 中和化学反应的活化能约在13~25kjmo1之间。 2)过渡状态理论 化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的,在反应物到产物的转 变过程中,先形成一种过渡状态,即反应物分子活化形成配合物的中间状态 如A+BC—→「A…B…C」→ABC 23影响化学反应速率的主要因素 内因:反应的活化能 外因:浓度、温度、催化剂 、浓度或分压对反应速率的影响 1.基元反应:对于简单反应,反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能 转化为产物的反应。 2.基元反应的化学反应速率方程式:可由质量作用定律描述。 在一定温度下,对某一基元反应,反应速率与各反应物浓度(以化学方程 式中该物质的计量数为指数)的乘积成正比 如:aA+bB=gG+dD为基元反应, 则:v=kc(A)c(B) 称作质量作用定律数学表达式 而对于非基元反应,有 =kc(A)C(B) 称作反应速率方程式。其中m、n要通过实验来确定 (a+b)或(m+n)称为反应级数。 例1S2082+3I=202+I3非基元反应 v=k(S,Os )() 该反应为2级反应。 k称为反应速率常数,可用来表征反应的速率。3 多数化学反应的活化能约在60~250 kj.mol-1之间； 反应的活化能小于 40 kj.mol-1时，反应速度很快； 反应的活化能大于 400 kj.mol-1时，反应速度很慢； 中和化学反应的活化能约在13~25 kj.mol-1之间。 （2）过渡状态理论 化学反应并不是通过反应物分子的简单 碰撞完成的，在反应物到产物的转 变过程中，先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形成配合物的中间状态。 如 A + BC 「A…B…C」 ABC 2.3 影响化学反应速率的主要因素 内因：反应的活化能 外因：浓度、温度、催化剂 一、浓度或分压对反应速率的影响 1.基元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能 转化为产物的反应。 2.基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述。 在一定温度下,对某一基元反应, 反应速率与各反应物浓度(以化学方程 式中该物质的计量数为指数)的乘积成正比 如：aA + bB = gG + dD 为基元反应， 则: v kc (A) c (B) a b =  称作质量作用定律数学表达式。 而对于非基元反应，有： v kc (A) c (B) m n =  称作反应速率方程式。其中m、n要通过实验来确定。 （a+b）或（m+n）称为反应级数。 例1 S2O8 2- + 3I- = 2SO4 2- + I3 - 非基元反应 该反应为2级反应。 k 称为反应速率常数, 可用来表征反应的速率。 ( )( ) 2 2 8 − − v = k S O I