×0.01 s=Ksp/0.01 =1.08×100.01 =1.08×10°mol·L s<0.01,即前面的近似是合理的。 答:溶解度是1.08×10mol·L 可见在溶液中离子的浓度不可能为零,我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小 于105mo1·L时即可认为沉淀完全了。 7.2.4沉淀的溶解 根据溶度积规则,要使沉淀溶解,必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的 浓度,以使④<陌sp。减小离子浓度的办法有: 1、生成弱电解质 Mg(oh)2(s) Mg + 20H HCI—2CT+2H 2HO 由于加入H使OH-和H+结合成弱电解质水,溶液中的OH-离子的浓度降低使平 衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。 2、氧化还原反应 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H20 3、生成配位化合物 AgCl(s)+2NH =[Ag(NH3)2J+CI 4、酸度对沉淀和溶解的影响 通过控制pH值可使某些难溶的弱酸盐和难溶的氢氧化物沉淀或溶解 例7:计算欲使0.01mol·LFe离子开始沉淀和完全沉淀的pH值 Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10 解:①Fe“离子开始沉淀所需要的pH值 Fe(OH)3(s)△Fe+3OH4 =s×0.01 s=Ksp/0.01 =1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8 mol·L -1 s<<0.01,即前面的近似是合理的。 答：溶解度是 1.08×10-8 mol·L -1。 可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小 于 10-5 mol·L -1时即可认为沉淀完全了。 7.2.4 沉淀的溶解 根据溶度积规则，要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的 浓度，以使 Qi<Ksp。减小离子浓度的办法有： 1、生成弱电解质 由于加入 H+使 OH-和 H+结合成弱电解质水，溶液中的 OH-离子的浓度降低使平 衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。 2、氧化还原反应 3CｕS+8HNO3=3Cｕ(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 3、生成配位化合物 AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2] + +Cl- 4、酸度对沉淀和溶解的影响 通过控制 pH 值可使某些难溶的弱酸盐和难溶的氢氧化物沉淀或溶解。 例 7：计算欲使 0.01mol·L -1 Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 值。 Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36 解：①Fe3+离子开始沉淀所需要的 pH 值: Fe(OH)3(s) Fe3++3OH- Mg(OH)2 (s) Mg + OH - H + Cl - H2O HCl + 2 + 2 2 + 2 2