解：△，C=-RTnK K行=e治-光微=0.098 在100kPa时，Q=7·=00Pa087×101.325kPa =0.207 在此条件下，Q>K平衡向左进行能有C(s)生成 6.在723K时，将0.10 mol H:(g)和0.20molC02(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应： (1)H(g)+C02(g)-HO(g)+CO(g) 平衡后瓶中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10.今在容器中加入过量的氧 化结CO(s)和金属结Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡 (2)CoO(s)+H2(g)- -Co(s)+HO(g) 3)C0)+C0g) -Co(s)++C0(g) 经分析知容器中的水蒸气的摩尔数为0.30.试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数 解：不加氧化钴与钴时 根据题意 H2(g)+CO(g)- -H2O(g)+C0(g) 开始时0.1mol 0.2mol 0 平衡时0.07mol0.17mol0.03mol0.03m0l Pa-50.66kPa 均是△V=0的反应，总摩尔数，P不变。 加人氧化钴与钴后CoO(s)十H2(g)Co(s)十H2O(g) 开始 0.07 0.03 平衡时 0.07- 0.03+ 同样：CoO(s)+Co(g) -Co(s)+CO(g) 开始 0.03 0.17 平衡 0.03- 0.17+ 有 0.03+x=0.3×0.3 x=0.06 K-089-9998 y=0.028 Kh=7.56X10-2 K,-889*-9-9.0 K,-&3=88-16.6 或者由K=K2/K解出 T.有人尝试用甲烧和苯为原米来制备甲苯CH(g)十CH(g)一CHCH(g)+H(g)通过不同的 催化剂和选择不同的温度，但都以失败而告终。而在石化工业上，是利用该反应的逆反应，使甲苯加氢来获 得苯。试通过如下两种情况，从理论上计算平衡转化率 (1)在500K和100kPa的条件下，使用适当的催化剂，若原料甲烷和苯的摩尔比为1：1，用热力学数 估算一下，可能获得的甲苯所占的摩尔分数： (2)若反应条件同上，使甲苯和手工艺氢气的摩尔比为1：1，请计算甲苯的平衡转化率，已知500K时