在溶液中，只要有HO,H,OH三者共 存，之间就存在如下的数量关系：[H] [OH]=Kw,不论溶液是酸性，碱性还 是中性。常温下，[H]=1.0×10 7mol.dm3,表示中性。因为这时：Kw= 1.0×10-14;非常温时，溶液的中性只 能是指：[H]=[OH] 2pH值和pOH值 pH表示-lg[H];pOH表示-g[OH] 因为[H][OH]=1.0×10-4,所以pH+ pOH=14,pH和pOH一般的取值范围是 1-14. 在溶液中，只要有 H2O, H+ , OH- 三者共 存，之间就存在如下的数量关系： [ H+ ] [ OH- ] = Kw ,不论溶液是酸性，碱性还 是中性。常温下，[ H+ ] = 1.0×10- 7mol.dm-3 ，表示中性。因为这时: Kw = 1.0×10 -14 ;非常温时，溶液的中性只 能是指: [ H+ ] = [ OH- ] 2 pH 值和 pOH 值 pH 表示 - lg [ H+ ] ; pOH 表示 - lg [ OH- ] 因为 [ H+ ] [ OH- ] = 1.0×10 -14 ,所以 pH + pOH = 14, pH 和 pOH 一般的取值范围是 1 – 14