物理化学复习提纲 第一章气体 重要概念 理想气体,分压,分体积,临界参数,压缩因子,对比状态 重要关系式 (1)理想气体:p=nRT,n=m/M (2)分压或分体积:pB=cBRT=pB (3)压缩因子:z=pRT 第二章热力学第一定律与热化学 、重要概念 系统与环境,隔离系统,封闭系统,(敞开系统),广延量(加和性:V,U,H,S,A ),强度量(摩尔量,T,p),功,热,内能,焓,热容,状态与状态函数,平衡态,过程函 数(Q,W,可逆过程,节流过程,真空膨胀过程,标准态,标准反应焓,标准生成焓,标 准燃烧焓 、重要公式与定义式 1.体积功:δW=一p外dV 2.热力学第一定律:△U=Q+W,dU=8Q+8W 3.焓的定义:H=U+pl 4.热容:定容摩尔热容Cv.m=8 Ould=(UmT) 定压摩尔热容Cp,m=8Qpd7=( a Hm/aT')p 理性气体:Cp,m-C.m=R;凝聚态:Cp,mCv.m≈0 理想单原子气体C,m=3R/2,C,m=C,m+R=5 5.标准摩尔反应焓:由标准生成焓ΔH°(η)或标准燃烧焓Δ、HB°(η)计算 △Hm°=∑△fhB°(T=→△cH°(D) 6.基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) △rHm(72)=△rHm(T1)+n△ CD. m dT 7.恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Qp-Q=△H(-△m()=2v(g)RT1 物理化学复习提纲(I) 第一章 气体 一．一． 重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．二． 重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积： pB=cBRT＝p yB (3) 压缩因子： Z = pV/RT 第二章 热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A， G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函 数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标 准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p 外 dV 2. 热力学第一定律： U = Q+W ， dU =Q +W 3．焓的定义： H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容 CV，m = Q V /dT = ( Um/ T )V 定压摩尔热容 Cp，m = Q p /dT = ( Hm/ T )P 理性气体：Cp，m- CV，m=R ；凝聚态：Cp，m- CV，m≈0 理想单原子气体 CV，m =3R/2，Cp，m= CV，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 fHB  (T)或标准燃烧焓 c HB  (T)计算  rHm  =  vB  fHB  (T) = - vB  c HB  (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)  rHm  (T2)=  rHm  (T1)+  2 1 T T  rCp，m dT 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Qp-QV =  rHm(T) - rUm(T) = vB(g)RT