虫大学试题专用纸(附页) 得分 三、填空题(每小题2分,共20分) 1.在分析化学实验中,通常把化学试剂按纯度的高低一般分为优级纯 等三级。 2.适合滴定分析的化学反应,应该具备下列几个条件:a反应必须具有确定的化学计量关系,b d必须有适当简便的方法确定终点。 3.K2Ch2O法测定Fe2含量的实验中,加入H3P的目的是 4基准物质应符合下列要求:a试剂的组成与化学式完全相符,b d试剂最好有较大的摩尔质量等 5.滴定管读数最后一位估计不准属于 误差:天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差 6.cmo1·L-的NHAc溶液,质子条件为 7.EDTA络合物的条件稳定常数K随溶液的酸度而改变,酸度愈大,KM愈_;络合物的K愈大,滴定的突跃愈 8.AMO滴定FeSO4反应必须在介质中进行;,MmO+5e+8H=M2+4H2O是 (对称/不对称) 9.在定量分析中 误差影响测定结果的准确度 误差影响测定结果的精密度 10.按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时,分别为 和 答题卡 正误判断题:在下列表格中对打√,错打× 4 5 单项选择题:将正确的选项填入下表中 12345678910 得分 四、计算题(每小题10分,共40分;说明:计算题要有详细的计算步骤和过程,否则不得分) 1.在1升0.2000m01·L的HC1溶液中,加入多少毫升水才能使稀释后的HC1溶液对Ca0的滴定度为om= 0.005000g,m1,已知分子量M(Ca0=56.08) 2.用0.2000m01·L-的NaOH溶液滴定20.00m10.2000m01·L-HAc溶液,用酚酞作指示剂,滴定至p=9.00时为终点, 求终点误差?已知Ka=18×10 3.在pH=5.0时,以二甲酚橙(X0)为指示剂,以0.020mo1· L EDTA滴定浓度均为0.020mo1·L-的Zn2和Cd混合溶液中 的Zn,加入过量KI使终点时[]=1.0mo1·L,求终点误差为多少?已知1gKa=16.46,1gK2=16.50:当pH=5.0时 gam=6.45,1gK2m=4.80.Cd与I络合物的1gB11gB,分别为2. 4.在合适的酸性溶液中, 00伏,E=0.68伏,用0.01000LkCa标准溶液滴定0.060000 F2溶液,指示剂的变色电位为En=0.84伏,求滴定的终点误差为多大? 共2页第2页试 题 专 用 纸（附页） ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 得分 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1.在分析化学实验中,通常把化学试剂按纯度的高低一般分为优级纯、____________________、__________________等三级。 2.适合滴定分析的化学反应，应该具备下列几个条件：a 反应必须具有确定的化学计量关系，b______________________， c_____________________________，d 必须有适当简便的方法确定终点。 3. K2Cr 2O7法测定 2+ Fe 含量的实验中，加入 H 3PO4的目的是__________________________和_________________________。 4.基准物质应符合下列要求：a 试剂的组成与化学式完全相符，b_________________________，c_____________________， d 试剂最好有较大的摩尔质量等。 5.滴定管读数最后一位估计不准属于______________误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于_______________误差。 6.cmol·L ―1的 NH4Ac 溶液，质子条件为________________________________________________________。 7.EDTA 络合物的条件稳定常数 ' K MY 随溶液的酸度而改变，酸度愈大， ' K MY 愈___ ；络合物的 ' K MY 愈大，滴定的突跃愈____。 8. KMnO4 滴定FeSO4 反应必须在________介质中进行；, MnO H Mn H 2O 2 4 + 5e + 8 = + 4 − − + + 是_________(对称/不对称)。 9.在定量分析中，__________________误差影响测定结果的准确度；_________________误差影响测定结果的精密度。 10.按有效数字修约规则将 2.45651 和 2.4565 修约为四位有效数字时，分别为_____________和______________。 答题卡：一．正误判断题：在下列表格中对打√，错打× 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二．单项选择题：将正确的选项填入下表中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 得分 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分；说明：计算题要有详细的计算步骤和过程，否则不得分） 1．在 1 升 0.2000 mol·L ―1的 HCl 溶液中，加入多少亳升水才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度为 CaO HCl T / = 0.005000g﹒ml -1,已知分子量 M(Ca0=56.08)。 2．用 0.2000mol·L ―1的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.2000mol·L ―1 HAc 溶液，用酚酞作指示剂，滴定至 pH=9.00 时为终点， 求终点误差? 已知 KaHAc=1.8×10 —5。 3．在 pH=5.0 时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以 0.020mol·L ―1 EDTA 滴定浓度均为 0.020mol·L ―1的 Zn 2+ 和 Cd 2+ 混合溶液中 的 Zn 2+ ，加入过量 KI 使终点时[I -]=l.0 mol·L ―1 , 求终点误差为多少? 已知 lgKCdY=16.46，lgKZnY=16.50 ；当 pH=5.0 时： lgαY(H) =6.45，lgK ′ Zn—XO =4.80．Cd 2+与 I — 络合物的 lgβ1∽lgβ4分别为 2.10，3.43，4.49，5.41。 4．在合适的酸性溶液中， ' 2 3 2 7 / ° − + Cr O Cr E =1.00 伏, ' 3 2 / ° + + Fe Fe E =0.68 伏,用 0.01000mol·L -1 K2Cr 2O7 标准溶液滴定 0.06000 mol·L -1 2+ Fe 溶液,指示剂的变色电位为 ' Eep =0.84 伏,求滴定的终点误差为多大? 共 2 页 第 2 页