阅姬要大学试题专用纸 学院:化学与化工专业:_工业分析。班级:分08姓名 学号 线 考试科目:分析化学。考试方式:闭卷试卷类型:中期学期:2009—2010学年第_1学期 题号 四 五六七|八 九 十总得分 得分 阅卷人 得分 正误判断题:(每小题2分,共20分;将所选的正确答案填在题后的表格中,对的打√,错的打×) 1.分析结果的精密度越好,则准确度就越高 2.电对2+2e=2厂是对称电对 3.酸效应和络合效应是影响络合平衡的两大主要因素。 化学计量点有时也叫终点。 5.三元酸在滴定曲线上必定会出现三个滴定突跃。 6.天平砝码腐蚀会对分析结果产生系统误差。 7.増大电解质的浓度会使酸碱指示剂理论变色点的pH值变大。8.基准试剂可以直接用来配制标准溶液。 9.以铬黑T作指示剂,用EDTA测定水中的硬度时,Fe、A1就会对铬黑T指示剂发生封闭现象。 10.把p为1.0和2.0的两种溶液等体积混合后,混合液的p值为1.3 得分 单项选择题:(每小题2分,共20分;将所选的正确答案填在试题第二页中的表格里) 1、某碱液25.σπl,以0.lo0 )moll- Hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28ml,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50m, 此碱液的组成是- (A)Na, C0, +NaHCO ,(B)NaOH+Na, CO, (C) NaHCO (D) Na, CO3 2、醋酸溶液的pH=4.74,则其有效数字位数为- (A)一位 )二位 (C)三位 D)四位 3、用HC2O4·2HO作为基准物质来标定NaOH溶液的浓度,但因保存不当草酸失去了部分结晶水。用此草酸标定NaOH 溶液的浓度是否有影响? (A)偏低 (B)偏高 (C)无影响 (D)无法确定 4、采用返滴定法测定A的含量时,欲在PH=55的条件下用某一金属离于的标准溶液返滴定过量的EDTA,此金属离子标 准溶液最好选用下列的哪一种? (A) Fe3(B)Mg?(C)Ca2(D)Pb2 5、若要求分析结果的准确度为0.1%,天平的绝对误差为0.lmg,则至少要称取试样多少克? (A)04g (B)0.3g (C)0.2 D)0.1g 6、可以减小随机误差的方法是 (A)对仪器进行校准 (B)做空白试验 (C)增加平行测定次数 ①D)做对照试验 7、用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量,称取试样02000已知天平的绝对误差为0lmg。分子量 M(Caso)=136.14,M(H2O=18015,则分析结果的有效数字位数为: (B)二位 (C)三位 ①D)四位 8、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是 (A)H2CO--CO32 (B)H2Ac'--Ac (C) HPO-HPO 9、欲配制0.1000oL-的Na2CO3溶液500m1,问应称取基准试剂NaCO2多少克?(分子量Na2CO2=106.0)—() 10、已知q4h=0801,AgC1的Ksp=1.8×10,则q1如为多少? (A)0.61V(B)0.51V(C0.34V 共2页第1页
试 题 专 用 纸 学院：化学与化工 专业： 工业分析 班级： 分 08 姓名： 学号： ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 考试科目： 分析化学 考试方式： 闭卷 试卷类型： 中期 学期： 2009—2010 学年第 1 学期 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总得分 得分 阅卷人 得分 一、正误判断题：（每小题 2 分，共 20 分；将所选的正确答案填在题后的表格中，对的打√，错的打×） 1．分析结果的精密度越好，则准确度就越高。 2．电对 − − I + 2e = 2I 2 是对称电对。 3．酸效应和络合效应是影响络合平衡的两大主要因素。 4．化学计量点有时也叫终点。 5．三元酸在滴定曲线上必定会出现三个滴定突跃。 6．天平砝码腐蚀会对分析结果产生系统误差。 7．增大电解质的浓度会使酸碱指示剂理论变色点的 pH 值变大。 8．基准试剂可以直接用来配制标准溶液。 9．以铬黑 T 作指示剂，用 EDTA 测定水中的硬度时，Fe 3+、Al 3+就会对铬黑 T 指示剂发生封闭现象。。 10．把 pH 为 1.0 和 2.0 的两种溶液等体积混合后，混合液的 pH 值为 1.3。 得分 二、单项选择题：（每小题 2 分，共 20 分；将所选的正确答案填在试题第二页中的表格里） 1、某碱液 25.00ml, 以 0.1000molL -1 HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 15.28ml,再加甲基橙继续滴定, 又消耗 HCl 6.50ml, 此碱液的组成是------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A) Na2CO3+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 2、醋酸溶液的 pH = 4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------------( ) (A) 一位 (B) 二位 (C) 三位 (D) 四位 3、用 H2C2O4·2H2O 作为基准物质来标定 NaOH 溶液的浓度，但因保存不当草酸失去了部分结晶水。用此草酸标定 NaOH 溶液的浓度是否有影响?-----------------------------------------------------------------------------（ ） (A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D)无法确定 4、采用返滴定法测定 Al3+的含量时，欲在 PH=5.5 的条件下用某一金属离于的标准溶液返滴定过量的 EDTA，此金属离子标 准溶液最好选用下列的哪一种？----------------------------------------------------------------------（ ） (A) Fe 3+ (B)Mg2+ (C)Ca 2+ (D)Pb2+ 5、若要求分析结果的准确度为 0.1％，天平的绝对误差为 0.1mg ，则至少要称取试样多少克？------------------( ) (A) 0.4g (B) 0.3g (C) 0.2g (D) 0.1g 6、可以减小随机误差的方法是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 7、用加热驱除水分法测定 CaSO4·1/2H2O 中结晶水的含量，称取试样 0.2000g，已知天平的绝对误差为 0.1mg。分子量 M(CaSO4)=136.14, M(H2O)=18.015, 则分析结果的有效数字位数为：---------------------------------------( ) (A) 一位 (B) 二位 (C) 三位 (D) 四位 8、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：-----------------------------------------------------------( ) (A) H2CO3—CO3 2- (B) H2Ac +--Ac - (C) H3PO4—HPO4 2- (D) HPO4 2---PO3 3- 9、欲配制 0.1000molL －1的 Na2CO3溶液 500 ml ，问应称取基准试剂 Na2CO3 多少克？（分子量 Na2CO3＝106.0 ）-----( ) (A) 2.650g (B) 5.300g (C) 10.600g (D) 21.200g 10、已知 V Ag Ag 0.80 / ϕ° + = , AgCl 的 Ksp=1.8×10 －10 , 则 Ag / AgCl ϕ° + 为多少？-----------------------------------( ) (A) 0.61V (B) 0.51V (C) 0.34V (D) 0.22V 共 2 页 第 1 页
虫大学试题专用纸(附页) 得分 三、填空题(每小题2分,共20分) 1.在分析化学实验中,通常把化学试剂按纯度的高低一般分为优级纯 等三级。 2.适合滴定分析的化学反应,应该具备下列几个条件:a反应必须具有确定的化学计量关系,b d必须有适当简便的方法确定终点。 3.K2Ch2O法测定Fe2含量的实验中,加入H3P的目的是 4基准物质应符合下列要求:a试剂的组成与化学式完全相符,b d试剂最好有较大的摩尔质量等 5.滴定管读数最后一位估计不准属于 误差:天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差 6.cmo1·L-的NHAc溶液,质子条件为 7.EDTA络合物的条件稳定常数K随溶液的酸度而改变,酸度愈大,KM愈_;络合物的K愈大,滴定的突跃愈 8.AMO滴定FeSO4反应必须在介质中进行;,MmO+5e+8H=M2+4H2O是 (对称/不对称) 9.在定量分析中 误差影响测定结果的准确度 误差影响测定结果的精密度 10.按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时,分别为 和 答题卡 正误判断题:在下列表格中对打√,错打× 4 5 单项选择题:将正确的选项填入下表中 12345678910 得分 四、计算题(每小题10分,共40分;说明:计算题要有详细的计算步骤和过程,否则不得分) 1.在1升0.2000m01·L的HC1溶液中,加入多少毫升水才能使稀释后的HC1溶液对Ca0的滴定度为om= 0.005000g,m1,已知分子量M(Ca0=56.08) 2.用0.2000m01·L-的NaOH溶液滴定20.00m10.2000m01·L-HAc溶液,用酚酞作指示剂,滴定至p=9.00时为终点, 求终点误差?已知Ka=18×10 3.在pH=5.0时,以二甲酚橙(X0)为指示剂,以0.020mo1· L EDTA滴定浓度均为0.020mo1·L-的Zn2和Cd混合溶液中 的Zn,加入过量KI使终点时[]=1.0mo1·L,求终点误差为多少?已知1gKa=16.46,1gK2=16.50:当pH=5.0时 gam=6.45,1gK2m=4.80.Cd与I络合物的1gB11gB,分别为2. 4.在合适的酸性溶液中, 00伏,E=0.68伏,用0.01000LkCa标准溶液滴定0.060000 F2溶液,指示剂的变色电位为En=0.84伏,求滴定的终点误差为多大? 共2页第2页
试 题 专 用 纸（附页） ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 得分 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1.在分析化学实验中,通常把化学试剂按纯度的高低一般分为优级纯、____________________、__________________等三级。 2.适合滴定分析的化学反应，应该具备下列几个条件：a 反应必须具有确定的化学计量关系，b______________________， c_____________________________，d 必须有适当简便的方法确定终点。 3. K2Cr 2O7法测定 2+ Fe 含量的实验中，加入 H 3PO4的目的是__________________________和_________________________。 4.基准物质应符合下列要求：a 试剂的组成与化学式完全相符，b_________________________，c_____________________， d 试剂最好有较大的摩尔质量等。 5.滴定管读数最后一位估计不准属于______________误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于_______________误差。 6.cmol·L ―1的 NH4Ac 溶液，质子条件为________________________________________________________。 7.EDTA 络合物的条件稳定常数 ' K MY 随溶液的酸度而改变，酸度愈大， ' K MY 愈___ ；络合物的 ' K MY 愈大，滴定的突跃愈____。 8. KMnO4 滴定FeSO4 反应必须在________介质中进行；, MnO H Mn H 2O 2 4 + 5e + 8 = + 4 − − + + 是_________(对称/不对称)。 9.在定量分析中，__________________误差影响测定结果的准确度；_________________误差影响测定结果的精密度。 10.按有效数字修约规则将 2.45651 和 2.4565 修约为四位有效数字时，分别为_____________和______________。 答题卡：一．正误判断题：在下列表格中对打√，错打× 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二．单项选择题：将正确的选项填入下表中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 得分 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分；说明：计算题要有详细的计算步骤和过程，否则不得分） 1．在 1 升 0.2000 mol·L ―1的 HCl 溶液中，加入多少亳升水才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度为 CaO HCl T / = 0.005000g﹒ml -1,已知分子量 M(Ca0=56.08)。 2．用 0.2000mol·L ―1的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.2000mol·L ―1 HAc 溶液，用酚酞作指示剂，滴定至 pH=9.00 时为终点， 求终点误差? 已知 KaHAc=1.8×10 —5。 3．在 pH=5.0 时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以 0.020mol·L ―1 EDTA 滴定浓度均为 0.020mol·L ―1的 Zn 2+ 和 Cd 2+ 混合溶液中 的 Zn 2+ ，加入过量 KI 使终点时[I -]=l.0 mol·L ―1 , 求终点误差为多少? 已知 lgKCdY=16.46，lgKZnY=16.50 ；当 pH=5.0 时： lgαY(H) =6.45，lgK ′ Zn—XO =4.80．Cd 2+与 I — 络合物的 lgβ1∽lgβ4分别为 2.10，3.43，4.49，5.41。 4．在合适的酸性溶液中， ' 2 3 2 7 / ° − + Cr O Cr E =1.00 伏, ' 3 2 / ° + + Fe Fe E =0.68 伏,用 0.01000mol·L -1 K2Cr 2O7 标准溶液滴定 0.06000 mol·L -1 2+ Fe 溶液,指示剂的变色电位为 ' Eep =0.84 伏,求滴定的终点误差为多大? 共 2 页 第 2 页
