第1章概论答案 、选择 1.ABC 2.B 3 BDE 4. ADE 5B 6-10 DBCAD 11-15 DCABB 16-20 ABCCD 21-25 AAABD 26-30 BDABA 31-35 CBBDD 36-40 AACDA 41-45 ABBAC 46-50 CDCDC 二、填空 直接滴定法;间接滴定法;返滴定法;置换滴定法 2.(1)反应必须定量完成;(2)反应速率要快;(3)能用简便的方法确 定终点;直接。 3.滴定分析法;滴定;化学计量点;等当点 4.常量;微量 5.直接滴定;反滴定;置换滴定;间接滴定 6.采样与制样,称样;样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理 7.标准溶液 8滴定误差 9.≥1% 10酸碱滴定;配位滴定;氧化还原滴定;沉淀滴定 11.2.0g 12.0.01988mol 13.0.2018mol/L 14 mLCI溶液; nAoH固体 15.滴定到化学计量点时,被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 16.稀释前后溶质的物质的量不变 17.相对校准法;称量法 18.偏高 19.对照试验 21.将酸注入水中 23.(1)确定的计量关系(2)999%(3)足够快,有适当方法确定化学计 量点或终点 24.基准物质:能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质。 25.标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液
第 1 章 概论答案 一、选择 1.ABC 2.B 3 BDE 4. ADE 5 B 6-10 DBCAD 11-15 DCABB 16-20 ABCCD 21-25 AAABD 26-30 BDABA 31-35 CBBDD 36-40 AACDA 41-45 ABBAC 46-50 CDCDC 二、填空 1. 直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法 2. （１）反应必须定量完成；（ 2 ）反应速率要快 ；（３）能用简便的方法确 定终点；直接。 3. 滴定分析法；滴定；化学计量点；等当点 4. 常量；微量 5. 直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 6. 采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 7. 标准溶液 8. 滴定误差 9. ≥1% 10.酸碱滴定；配位滴定；氧化还原滴定；沉淀滴定 11.2.0g 12.0.01988mol/L 13.0.2018mol/L 14.mLHCl 溶液；gNaOH 固体 15.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 16. 稀释前后溶质的物质的量不变 17. 相对校准法；称量法 18. 偏高 19. 对照试验 20. Q 21. 将酸注入水中 22. 高 23.（1）确定的计量关系 （2）99.9% （3）足够快，有适当方法确定化学计 量点或终点 24. 基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质。 25．标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液
26.滴定度:指每毫升滴定剂(标准)溶液相当于被测物质的质量,以TAB表 示,单位为gm1 27.返滴定法:准确加入定量且过量的标准溶液,使之与试液中的待测物质或固 体试样进行反应,待反应完成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液 28.室温空气干燥 29.已知准确浓度;基准物质;终点误差 30.固体NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳 31.m=nM;摩尔质量 32.04~06 33.每毫升KMnO4溶液相当于0.005000gFe 340.006702g/mL 35.0.01127g/mL 36.0.007465g/ml 37.分析纯 38.(1)D(2)A(3)C(4)B 39.±0.1 40.1)分析天平,100m容量瓶。2)25ml移液管,50m碱式滴定管。 41.(1)偏低;(2)偏低;(3)偏高:(4)偏高;(5)偏高。 42.99%以上:90~110% 43.定量分析滤纸;定性分析滤纸;快速、中速、慢速;慢速或中速;快速 44.在一个秤盘上加lmg物质时所引起的指针偏斜程度,一般一分度/mg表示。 45.应与液面两侧的最高点相切 三、计算题 1.解12204H20基准物质长期保存于保干器中易脱水变成H2C20420或 H2C24。若在计算时仍以H2C204H20计算表观的NaOH浓度为 2w=x1000 Na OH H2 C204+2H20NaOH 而实际的NaOH浓度为: 2w×1000 或 2W株×100 H2C?04 NaOH H2C2O4+H20 NaOH M12c0,H10<MB,C。2B.0或4g0<M:C.0,H10
26. 滴定度：指每毫升滴定剂（标准）溶液相当于被测物质的质量，以 TA / B 表 示，单位为 g·ml -1 27. 返滴定法：准确加入定量且过量的标准溶液，使之与试液中的待测物质或固 体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 28. 室温空气干燥 29. 已知准确浓度；基准物质；终点误差 30. 固体 NaOH 容易吸收空气中的水分和二氧化碳 31. m=nM；摩尔质量 32. 0.4～0.6 33. 每毫升 KMnO4溶液相当于 0.005000gFe 34. 0.006702g/mL 35. 0.01127g/mL 36. 0.007465g/mL 37. 分析纯 38. （1）D （2）A （3）C （4）B 39. ±0.1 40. 1）分析天平，100ml 容量瓶。 2）25ml 移液管，50ml 碱式滴定管。 41. (1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。 42. 99%以上;90～110% 43. 定量分析滤纸;定性分析滤纸;快速、中速、慢速;慢速或中速;快速 44. 在一个秤盘上加 1mg 物质时所引起的指针偏斜程度，一般一分度/mg 表示。 45. 应与液面两侧的最高点相切。 三、计算题 1. 解 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成 或 。若 在计算时仍以 计算表观的 NaOH 浓度为: 而实际的 NaOH 浓度为：
即标定结果偏低。 同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析NaCl若不作处理含有较多的 Nacl 1000 水份。表观的AgNO3浓度为 NaCl AgNOr 而标准的AgNO3浓度为 AgNO3 Na Cl+nH0 AgNO > M CAgNO, >CAgNO, 表观浓度偏高。 2.答:滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的 计算 化学计量点是指当加入的滴定剂的量(摩尔)与被测物的量(摩尔)之间, 正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点:终点为指示剂的变色点 由公式C=-得 C=164×096×10 /1=18m01/L 由公式C1V1=CzV2得 4.解: Cr2O2+6Fe2+14H=2Cr3++6Fe3++7H2O nFe=bnER 55.85 则TgK2Cr20,/Fe=6×0.02000 =0.006702g/m1 15969 则T K2Cr20,/Fe20 X0.0200gx 1000.009581/1m1 则TEC20,/Fe20=2×0.020010000926m 5.解:间接测定的反应式为 a2+c2o4=Cac2O4↓
即标定结果偏低。 同理可对 NaCl 标定 AgNO3 的情况进行分析,NaCl 若不作处理,含有较多的 水份。表观的 AgNO3浓度为: 而标准的 AgNO3浓度为: 表观浓度偏高。 2. 答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的 计算。 化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间， 正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点 3. 4. 解： Cr2O7 2-+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5. 解：间接测定的反应式为:
CaC2O4+2HCl=Ca+2C1+2H2 C2O4 5C2+2Mn4+16H+=5C02+2Mn2++8H2O Cao -ncac,04 Mno. 5 0.020×30×56 样 400 400 g 所以应该称取试样021g。 F:累s8×2138×005383,故有 解:1 molE2O3和1/3Cr2O2作用 X100%=64.93% 0.314 7.答:maCo=0.13g E=0.15% 所以只称量0lg的NaCO3作基准物,从称量误差考虑达不到0.1%的准确 度 若是改用硼砂:mNB4o710Ho=0.48 E=0.04% 则改用硼砂作为基准物需称取0.48g,从称量误差考虑,达到了0.1%的准确 度
所以应该称取试样 0.21g。 6. 解：1molFe2O3和 1/3Cr2O7 2-作用，故有 7. 答：mNa2CO3=0.13g Er=0.15% 所以只称量 0.1g 的 Na2CO3 作基准物，从称量误差考虑达不到 0.1%的准确 度。 若是改用硼砂：mNa2B4O7·10H2O=0.48g Er=0.04% 则改用硼砂作为基准物需称取 0.48g，从称量误差考虑，达到了 0.1%的准确 度
