第8章沉淀滴定法和滴定分析小结习题答案 参考答案: 、选择题 1-5 AAAAC 6-10 DBCDA 11-15 DCCDD 16-20 BCBBC 21---25 CCACB 26---30C (AC) DAC 、填空题 1. K2 CrO4 2.沉淀滴定法 3. AgNO 5.指示剂用量;滴定酸度 6.3.6.5-72 7.铁铵矾 8. NH4SCN 9.强酸性;0.1-1mol/L 10.吸附指示剂 11.由白色到砖红色 12.AgBr;AgI; AgSCN沉淀的转化 13计量点时,计量点提前,Ag+。 14.加热至沸;硝基苯 15.Cl; BrI SCN,AgI对r强烈吸附, AgSCN对SCN强烈吸附且不 能通过振荡而解析 16.胶状沉淀;聚沉;吸附 17偏高 18偏高 19偏低 20.偏低 21偏低 22铁铵矾指示剂
第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结习题答案 参考答案： 一、选择题 1—5 AAAAC 6—10 DBCDA 11—15 DCCDD 16—20 BCBBC 21---25 CCACB 26---30 C（AC）DAC 二、填空题 1. K2CrO4 2. 沉淀滴定法 3. AgNO3 4. 6.5----10。 5. 指示剂用量 ；滴定酸度 6. 3.6.5-7.2 7. 铁铵矾 8. NH4SCN 9. 强酸性 ； 0.1---1mol/L 10. 吸附指示剂 11. 由白色到砖红色 12. Ag Br - ； AgI ； AgSCN 沉淀的转化 13 计量点时，计量点提前， Ag＋。 14. 加热至沸 ； 硝基苯 15. Cl -, Br - I - SCN-, AgI 对 I -强烈吸附， AgSCN 对 SCN-强烈吸附且不 能通过振荡而解析 16. 胶状沉淀；聚沉；吸附 17.偏高 18.偏高 19.偏低 20.偏低 21 偏低 22.铁铵矾指示剂
23佛尔哈德法和法扬司法 24吸附指示剂 25铁铵矾指示剂。 26.铁铵矾指示剂采用莫尔法须控制pH65-72. 27.铬酸钾指示剂 28.铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 29.吸附指示剂。 30.K2CrO4或荧光黄(pKa=70)或二氯荧光黄(pKa=4.0) 31.曙红(pKa=20) 32.(NH4)2SO4Fe2(SO4)3 33.曙红(pKa=2.0) 34.曙红(pKa=2.0)。 3565~72;推迟到达。 36、Pb2+、Ba2+、Cu2+:阴离子与银离子生成沉淀,阳离子与铬酸根生 成沉淀 37、NH4SCN或KSCN;铁铵矾;酸性;由无色变为红色 38返滴定;酸性:若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH),影响终 点观察 39.硝基苯或二氯乙烷;AgCl+SCN-= AgSCN↓+Cl-;低 40.吸附指示剂;与指示剂的pKa 41.曙红或荧光黄 42.佛尔哈德法;在酸性条件下可消除上述离子的干扰 43.胶状沉淀;聚沉;吸附 44.负;吸附了Ag+ 45终点推迟到达;使AgNO3沉淀为AgO 46银离子;CrO42离子 47.莫尔法;佛尔哈德法;法扬斯法 48.适量的糊精或淀粉 49.无影响 50.荧光黄;偏低
23.佛尔哈德法和法扬司法 24.吸附指示剂 25.铁铵矾指示剂。 26. 铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制 pH6.5~7.2. 27. 铬酸钾指示剂。 28. 铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 29. 吸附指示剂。 30. K2CrO4 或荧光黄(pKa=7.0)或二氯荧光黄（pKa=4.0） 31. 曙红（pKa=2.0） 32. (NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 33. 曙红（pKa=2.0） 34. 曙红（pKa=2.0）。 35 6.5～7.2 ；推迟到达 。 36、 Pb2+ 、 Ba2+ 、 Cu2+ ；阴离子与银离子生成沉淀，阳离子与铬酸根生 成沉淀 37、 NH4SCN 或 KSCN ；铁铵矾 ；酸性 ；由无色变为红色 38.返滴定 ；酸性 ；若在中性介质中则指示剂 Fe3+ 水解生成 Fe(OH)3，影响终 点观察 39. 硝基苯或二氯乙烷 ；AgCl + SCN- = AgSCN ↓+ Cl－；低 40. 吸附指示剂 ；与指示剂的 pKa 41. 曙红或荧光黄 42. 佛尔哈德法 ；在酸性条件下可消除上述离子的干扰 43. 胶状沉淀 ；聚沉；吸附 44. 负；吸附了 Ag+ 45.终点推迟到达 ；使 AgNO3沉淀为 Ag2O 46.银离子；CrO4 2-离子 47. 莫尔法；佛尔哈德法；法扬斯法 48. 适量的糊精或淀粉 49. 无影响 50. 荧光黄；偏低
三、计算题 1.解:如=0.1000×23.36×10-3 0.5000 =2.336×10-3 166+16 因此该化合物的分子式为KIO3 2.解:试样中Cl的总量即为消耗Ag的量 MC严MAg=0.07916×1946=1.5405×103(mol) 设试样中BaCl2的质量为x,则有 2x/20824+(0.1036-x58443=15405×103 解得x=0.03093(g) 即,试样中的BaCh2的质量为003093g 3.解:M(NaCl)=5844,M(NaBr)=1029,M(AgCl)=1433, M(AgBr)=187.8 设NaCl质量为x(g),NaBr质量为y(g),则 =0.1050×28.34×10 58441029 143.31878 y=0.5046 58441028 解方程组得:x=0.06885g,y=0.1850g 故: 0.06885 o(Nacn)= 100%=10.96% 0.6280 0.1850 ×100%=2946% 0.6280 4.解:设KO为(g),Na2O为(g),则 2M Cy=0.120 2M 2 .F=0.2513 解方程组,得:x=005370g,y=0.01900g 0.05370 故 0.01900 0k20.5034 100%=1067%; Nao 100%=3.77% 0.5034 5. f: As-AsO43--Ag3ASO4-3Agt-3NH4SCN: MAs)=InNH4SCN)
三、计算题 1. 解： 0.5000 3 0.1000 23.36 10 M KIOx − = × × 0.5000 3 2.336 10 166 16x − = × + x = 3 因此该化合物的分子式为 KIO3 2. 解：试样中 Cl -的总量即为消耗 Ag+的量 n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol) 设试样中 BaCl2的质量为 x，则有 2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3 解得 x=0.03093(g) 即，试样中的 BaCl2的质量为 0.03093g 3. 解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8 设 NaCl 质量为 x(g), NaBr 质量为 y(g)，则 3 0.1050 28.34 10 58.44 102.9 x y − + = × × 143.3 187.8 0.5046 58.44 102.8 x y + = 解方程组得： x g y g = = 0.06885 , 0.1850 故： ( ) 0.06885 100% 10.96% 0.6280 ω NaCl = × = 0.1850 100% 29.46% 0.6280 ωNaBr = × = 4. 解：设 K2O 为 x(g)，Na2O 为 y(g) ，则 2 2 2 2 0.1208 KCl NaCl K O Na O M M x y M M + = 2 2 2 2 0.2513 AgCl AgCl K O Na O M M x y M M + = 解方程组，得： x = 0.05370 g , y = 0.01900 g 故： 2 2 0.05370 0.01900 100% 10.67%; 100% 3.77% 0.5034 0.5034 ω ω K O Na O = × = = × = 5. 解：As ~ AsO4 3- ~ Ag3AsO4 ~ 3Ag+ ~ 3NH4SCN；n(As) = 1 3 n(NH4SCN)
VHASCA ×0.1000×4545×10-3×74922 100%=22.7% 0.5000 6.解: 0580514236 M+35453107868+35453 故Ma=22989 7.解:设该铁的氧化物的分子式为FeOy,则 x55.85+y16=0.5434 x55.85=0.3801 解方程组,得x=0006806,y=001020 0.01020 0.006806 故为Fe2O3
4 1 1 3 0.1000 45.45 10 74.922 3 3 100% 100% 22.7% 0.5000 NH SCN As As s n M m ω − ⋅ × × × × = × = × = 6. 解： 0.5805 1.4236 35.453 107.868 35.453 M Na = + + 故 MNa = 22.989 7. 解：设该铁的氧化物的分子式为 FexOy ，则 55.85 16 0.5434 55.85 0.3801 x y x ⋅ + ⋅ = ⋅ = 解方程组，得 x=0.006806 , y=0.01020 0.01020 : 3: 2 0.006806 y x = = 故为 Fe2O3