妻大学试题参考答案及评分标准 考试科目:分析化学考试方式:闭卷试卷类型:中期 学院:化工学院专业:工业分析班级:分析10学期:2011—2012学年第1学期 、正误判断题:(每小题2分,共20分;对的打√,错的打×) 2 3 4 5 6 7 9 10 单项选择题:(每小题3分,共30分;将所选的正确答案填在表格中 2 3 4 5 6 7 9 10 A DBDCDcbA c 三、填空题(每小题2分,共20分) 1.分析纯、化学纯。2.必须定量地进行、必须具有较快地反应速率。3.降低铁电对电势,增大突跃范围;消除F。黄色干扰 4.试剂的纯度要高、性质要稳定。5.偶然、系统。6.[HH[HPO+2[HPO]=[PO3}+OH]。7.稀硫酸(HSO溶液,对称 8.酸,弱。9.自身指示剂、显色指示剂。10.系统、偶然。其他正确的答案也同样得分 四、计算题(每小题10分,共30分) 1、解:HAc的Ka=1.8×10,滴至终点时:cm=-×02000=0.1000m01·L-,(1分) Aa10×10°+18×105=56×10-m01·L,(3分) 1.0×10-°×0.100 7% 100%÷1.0×10-1.0×10--56x106 ×100%=0.0044%。(5分) 答:用0.2000o1·L-的NaOH溶液滴定20.00m10.2000mo1·L-HAc溶液终点误差为0.0041%。(1分) 2、解:解:滴定至化学计量点时,c=0.010m01·L,ce=0010m1·L a,=1+10210+104+104+1031=1034,(1分)[c+12010-7molL:(1分) 1+ka[2]=1+10-×10=10,(1分)a1=am+a1a0-1=104+10-1=109,(1分) gKb=lgKm-lgar=165-90=7.50,(1分) m=1(gk+mx界)=2(750+20=475,(1分)A=mn-m=480-475=005,(1分) 7E910~z2-10-2 100% 4%。(2分) 答:用0.020mo1· L EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-的Zn2和Cd混合溶液中的Zn2终点误差为0.04%。(1分) 3、解:ce+c=c",-c=fe,滴定反应为:ce*+Fe2=C+e”,终点时:c,c=0.050mo1·L, 设在化学计量点时消耗ce和F2溶液的体积分别为V和V2,则0.10V2=0.10V2所以V=V2,(3分) 0.84=1.44+0.0591g 0.050 3.x0m960p,,k2xm: 7E%=些eeL×100%=34+×1-×10×100%=0.19%。(6分)答:终点误差为0.19%。(1分) 0050
试题参考答案及评分标准 …………………装………………………………订……………………………线………………… 考试科目： 分析化学 考试方式： 闭卷 试卷类型： 中期 学院：化工学院 专业： 工业分析 班级：分析 10 学期： 2011 — 2012 学年第 1 学期 一、正误判断题：（每小题 2 分，共 20 分；对的打√，错的打×） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × √ √ × × √ × √ × √ 二．单项选择题：（每小题 3 分，共 30 分；将所选的正确答案填在表格中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C D C B A C 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1.分析纯、化学纯。2.必须定量地进行、必须具有较快地反应速率。3.降低铁电对电势，增大突跃范围；消除 3+ Fe 黄色干扰。 4.试剂的纯度要高、性质要稳定。5.偶然、系统。6. [H+ ]+[H2PO4 -]+2[H3PO4] = [PO4 3-]+[OH-]。7.稀硫酸(H2SO4)溶液，对称。 8.酸，弱。9.自身指示剂、显色指示剂。10.系统、偶然。其他正确的答案也同样得分。 四、计算题（每小题 10 分，共 30 分） 1、解：HAc 的 Ka=1.8×10 –3，滴至终点时： 0.2000 0.1000 2 1 = × = ep HAc c mol·L ―1,（1 分） [ ] [ ] [ ] 6 9 5 9 5.6 10 1.0 10 1.8 10 1.0 10 0.1000 − − − − + + = × × + × × × = + = H Ka H c HAc ep ep ep HAc ep mol·L ―1,（3 分） [ ] [ ] [ ] % ×100% − − = − + ep HAc ep ep ep C OH H HAc TE = 100% 0.1000 1.0 10 1.0 10 5.6 10 5 9 6 × × − × − × − − − =0.0044%。（5 分） 答：用 0.2000mol·L ―1的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.2000mol·L ―1 HAc 溶液终点误差为 0.0044%。（1 分） 2、解：解：滴定至化学计量点时， 2+ = 0.010 sp Zn c mol·L ―1， 2+ = 0.010 sp Cd c mol·L ―1。 2.10 3.43 4.49 5.41 5.46 ( ) − = 1+10 +10 +10 +10 = 10 Cd I α ，（1 分） [ ] 7.46 5.46 2 10 10 + 0.010 − Cd = = mol·L ―1；（1 分） ( ) 1 [ ] 1 10 10 10 , 2 16.46 7.46 9.0 = + = + × = + − αY Cd KCdY Cd （1 分） ( ) ( ) 6.45 9.0 9.0 αY = αY H +αY Cd −1 = 10 +10 −1 = 10 ,（1 分） lg lg lg 16.5 9.0 7.50 ' KZny = KZny − αY = − = ,（1 分） ( ) (7.50 2.0) 4.75 2 1 lg 2 1 2 ' ' = + + = + = sp nsp Zny Zn pZ K pc ，（1 分） 4.80 4.75 0.05 ' ' ∆pZn = pZnep − pZnsp = − = ‘ ，（1 分） 0 0 ' 0 0 100 10 10 ' ' × − = ∆ −∆ SP ZnY Zn pZn pZn K c TE 0 0 0 0 7.50 0.05 0.05 100 0.04 10 0.010 10 10 × = × − = − 。（2 分） 答：用 0.020mol·L ―1EDTA 滴定浓度均为 0.020mol·L ―1的 Zn 2+ 和 Cd 2+混合溶液中的 Zn 2+终点误差为 0.04%。（1 分） 3、解： 4+ Ce + − e = 3+ Ce ， 2+ Fe - − e = 3+ Fe ，滴定反应为： 4+ Ce + 2+ Fe = 3+ Ce + 3+ Fe ,终点时： sp Fe ep Fe c 2+ ≈ c 2+ =0.050 mol·L -1, 设在化学计量点时消耗 4+ Ce 和 2+ Fe 溶液的体积分别为 V1和 V2 ,则 0.10V1=0.10V2 所以 V1=V2，（3 分） 0.84=1.44+0.059lg [ ] 0.050 4 Ce ep + , ∴ [ ] Ce ep 4+ =3.4×10 -12 mol·L -1，0.84=0.68+0.059lg [ ] Fe ep 2+ 0.050 , ∴ [ ] Fe ep 2+ =9.7×10 -5 mol·L -1， [ ] [ ] % 100% 2 4 2 × − = + + + ep Fe ep ep c Ce Fe TE = 100% 0.050 3.4 10 9.7 10 12 5 × × − × − − =-0.19%。（6 分） 答：终点误差为 0.19%。（1 分） 共 1 页 第 1 页
