姬大学试题参考答案及评分标准 装 订 线 考试科目:分析化学考试方式 闭卷 试卷类型 期末 院:化学与化工专业:工业分析班级:分08学期:20092010学年第_1学期 答题卡:一.正误判断题:(每小题2分,共20分;)在下列表格中对打√,错打 2 4 6 9 10 √ √ 单项选择题:(每小题2分,共20分;)将正确的选项填入下表中 2 3 4 5 6 7 9 10 D A B B B 三、填空题(每小题2分,共20分) 1.系统:偶然。2.b试剂的纯度足够高:c性质稳定,不易与空气中的02和C反应等。3,[][m]+o2]-2C2 4.均相、异相。5.返滴定法、置换滴定法。6.入射光波长、吸光度。7.晶形沉淀、无定形沉淀。8.表面吸附、混晶或 固溶体。9.减小,酸效应。10.单色器、比色皿或吸收池 四、计算题(每小题10分,共40分;注意:要有详细的计算过程) 1、解:HPO4的物质的量:25.00×0.40=10mmo1,(1分)Na2PO的物质的量:30.0×0.50=15mo1,(1分) HPO4与Na3PO4相互反应后生成了5.0mo1的NaH2P04和20mol的Na2HPO,物质的量浓度分别为 =020mo1·L,总浓度为 0+50 =0.25mo1·L,(1分) ph=pk+lg csm=720+1g 0.20 005=720+060=780,(3分) B=2304aPwa0]=2303×020×0092m01.1.(3分) 答:此溶液的mH=780,溶液的缓存容量为0.092mo1·L。(1分) 2、解:已知Ag(NH)2的1gB1=3.24,1gB2=7.05,AgBr的k=5.0×10-13, aM,=1+B[wf]+B2[w3]=1+102×2.0+106×2.0=106,(4分) 故溶解度s=√ka如AW=√50×10×105=47×10m1·L·(5分) 答:AgBr在2.0mo1·LN溶液中的溶解度为4.7×10-mol·L。(1分) 3、解:根据朗伯-比尔定律A=-1gT=Ebo 当A=0.70,T=20.0%:(2分)当A=1.00,T=10.0%,(2分)标尺放大=100%=5倍:(3分) 20% 当用0.00100mo1·L标准溶液作参比溶液时,A=1.00-0.700=0.300。(2分) 答:用0.00100mo1·L标准溶液作参比溶液时,吸光度为0.300:与示差吸光光度法比较,标尺放大5倍。(1分 0.160+0.152+0.15540.154+0.153+0156)=0.55:(3分) 00028:(3分) 0.155257×0 0.155±0.003(3分) 谷:置信度为95%时,平均值的置信区间为0.155±0.003。(1分) 共页第页
试题参考答案及评分标准 ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 考试科目： 分析化学 考试方式： 闭卷 试卷类型： 期末 学院： 化学与化工 专业： 工业分析 班级： 分 08 学期： 2009 — 2010 学年 第 1 学期 答题卡：一．正误判断题：(每小题 2 分，共 20 分；)在下列表格中对打√，错打× 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ × √ √ × × × × × √ 二．单项选择题：(每小题 2 分，共 20 分；)将正确的选项填入下表中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C A C B A B B 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1．系统；偶然。2．b 试剂的纯度足够高；c 性质稳定，不易与空气中的 O2 和 CO2反应等。3．[ ] [ ] [ ] [ ] 2 3 2 H = OH + CO3 − H CO + − − 。 4．均相、异相。 5．返滴定法、置换滴定法。 6．入射光波长、吸光度。 7．晶形沉淀、无定形沉淀。8．表面吸附、混晶或 固溶体。9．减小，酸效应。 10．单色器、比色皿或吸收池。 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分；注意：要有详细的计算过程） 1、解：H3PO4的物质的量：25.00×0.40=10mmol,（1 分）Na3PO4的物质的量：30.0×0.50=15 mmol,（1 分） ∴H3PO4与 Na3PO4相互反应后生成了 5.0 mmol 的 NaH2PO4和 20mmol 的 Na2HPO4，物质的量浓度分别为： 2 5.0 10 100 5.0 2 4 − c NaH PO = = × mol·L -1, 0.20 100 20 2 4 c Na HPO = = mol·L -1, 总浓度为： 0.25 100 20 5.0 = + c = mol·L -1,（1 分） 7.20 0.60 7.80 0.05 0.20 lg 7.20 lg 2 4 2 4 2 = + = + = + = NaH PO Na HPO a c c pH pK ，（3 分） [ ][ ] c 303 Na2PO4 NaH 2PO4 2. β = = 0.25 2.303× 0.20× 0.050 =0.092 mol·L -1。（3 分） 答：此溶液的 pH = 7.80，溶液的缓存容量为 0.092 mol·L -1。（1 分） 2、解：已知 Ag(NH3)2 + 的 lgβ1=3.24,lgβ2=7.05, AgBr 的 sp k =5.0×10 ―13， [ ] [ ] 2 ( ) 1 1 3 2 3 3 α Ag NH = + β NH + β NH =1+10 3.24×2.0+10 7.05×2.0 2=10 7.65,（4 分） 故溶解度 s= 13 7.65 ( ) 5.0 10 10 3 = × × − sp Ag NH k α =4.7×10 ―3 mol·L -1。（5 分） 答：AgBr 在 2.0 mol·L ―1 NH3溶液中的溶解度为 4.7×10 ―3 mol·L -1。（1 分） 3、解：根据朗伯-比尔定律 A = -lgT =εbc， 当 A = 0.70, T = 20.0%；（2 分） 当 A = 1.00, T = 10.0%，（2 分） 标尺放大= 5 20% 100% = 倍；（3 分） 当用 0.00100 mol·L ―1标准溶液作参比溶液时，A = 1.00–0.700 =0.300。（2 分） 答：用 0.00100 mol·L ―1标准溶液作参比溶液时，吸光度为 0.300；与示差吸光光度法比较，标尺放大 5 倍。（1 分） 4、解： (0.160 0.152 0.155 0.154 0.153 0.156) 0.155 6 1 x = + + + + + = ；（3 分） 0.0028 1 ( ) = − − = ∑ n x x s i ；（3 分） 0.155 0.003 6 2.57 0.0028 0.155 = ± × = ± × = ± n t s µ x （3 分） 答：置信度为 95%时，平均值的置信区间为 0.155±0.003。（1 分） 共 页 第 页
