第7章络合滴定习题 选择题 1用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3将产生沉淀而引起干扰,可 消除其干扰的物质是()。 A Nahr B CaY C.柠檬酸三钠D.三乙醇胺 20025 mol .- Cu2+溶液10.00mL与0.30 mol L-INE3H2O10.00mL混合达到平衡后, 溶液中NH3的浓度为()mol·L A.0.30 B.0.20 C0.15 D.0.10 3.碳酸钙基准物质标定EDTA时,用()做指示剂 A.二甲酚橙B.铬黑TC.钙指示剂D.六亚甲基四胺 4EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行 5配位滴定终点呈现的是()的颜色 A.金属-指示剂配合物B.配位剂(滴定剂)-指示剂混合物 C.游离金属指示剂 D.指示剂-金属配合物 6以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的是() A.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物 B.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物 C.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应 D.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物 7在pH=12时,以00100 moULEDTA滴定2000moCa2+等当点时的pCa值为()。 A.5.3 B.6.6 C.8.0 D.2.0 8今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份;A为PH=10的NaOH溶液 B为PH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液Ky的大小,哪一种是正确的? A.A溶液的Kany和B溶液相等 B.A溶液的KznY小于B溶液的KznY C.A溶液的Ky大于B溶液的Kzny D.无法确定 9在pH=57时,EDTA是以()形式存在的。 B. haY C. H,Y2
第7章 络合滴定习题 一、选择题 1.用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3溶液中的游离 HCl 时,Fe 3+将产生沉淀而引起干扰,可 消除其干扰的物质是( )。 A. Na2H2Y B. CaY2- C. 柠檬酸三钠 D. 三乙醇胺 2.0.025mol·L-1Cu2+溶液10.00mL 与0.30mol·L-1NH3·H2O10.00mL 混合达到平衡后， 溶液中 NH3的浓度为（ ）mol·L-1。 A. 0.30 B.0.20 C.0.15 D.0.10 3.碳酸钙基准物质标定 EDTA 时，用（ ）做指示剂。 A. 二甲酚橙 B. 铬黑 T C. 钙指示剂 D. 六亚甲基四胺 4.EDTA 法测定水的总硬度是在 pH=（ ）的缓冲溶液中进行。 A. 7 B. 8 C. 10 D. 12 5.配位滴定终点呈现的是（ ）的颜色。 A. 金属-指示剂配合物 B. 配位剂（滴定剂）-指示剂混合物 C. 游离金属指示剂 D. 指示剂-金属配合物 6.以 EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的是（ ）。 A. 在酸度较高的溶液中，可形成 MHY 络合物 B. 在碱性较高的溶液中，可形成 MOHY 络合物 C. 不论形成 MHY 或 MOHY，均有利于滴定反应 D. 不论溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一种形式络合物 7.在 pH=12 时，以 0.0100mol/LEDTA 滴定 20.00mol/LCa2+。等当点时的 pCa 值为（ ）。 A．5.3 B．6.6 C．8.0 D．2.0 8.今有 A，B 相同浓度的 Zn2+ — EDTA 溶液两份；A 为 PH = 10 的 NaOH 溶液； B 为 PH = 10 的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液 K ˊ Zn Y的大小，哪一种是正确的？ （ ） A. A 溶液的 K ˊ Zn Y和 B 溶液相等 B. A 溶液的 K ˊ Zn Y小于 B 溶液的 K ˊ Zn Y C. A 溶液的 K ˊ Zn Y 大于 B 溶液的 K ˊ Zn Y D. 无法确定 9.在 pH=5.7 时，EDTA 是以（ ）形式存在的。 A．H6Y2+ B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-
10某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量, 称取试样0.5000移入50m容量瓶中,加入30ml水、10ml0.35molL四碘合汞酸 钾溶液和lml浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度, 摇匀将试样干过滤,移取2000ml滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入500m0.3000 mol L- KBil4溶液,此时质子化的咖啡因与Bil;反应: C8H1oN4O2)H+ +Bil4-(C8H1oN4O2)HBill 干过滤,取1000m滤液在pH3~4的 HAc-NaAc缓冲液中,以0.0500 mol- EDTA滴 至Bi的黄色消失为终点用去600 mEDTA溶液。试样中咖啡因(CsH1oN4O2)的质量 分数(M咖=19416gmoh)为:() A.Wc8H0N402=72.82% B.WcH0N402=62.52% C.Wc8H0N402=82.82% DWc8H0N402=8228% 1l.为了测定水中Ca2+,Mg2的含量,以下消除少量re,Al干扰的方法中 哪一种是正确的?() A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10 C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液 D.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性 12在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Zn2至化学计量点时, 下列关系式中哪一个是正确的?() [Zn2+]=[ B [Zn =[Y ZnY C. [ Zn2+]2=KZnY [ZnY2-] K 13EDTA与Zm2形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数1gKy=()。 A.16.50 B.0.45 C.16.05 D.16.95 14.一般情况下,金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是()。 A.1:2 B.2:1C.1:1 15在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的pH值变小,则金属离子与EDTA形成 的配合物的条件稳定常数将() A.不存在 B.变 大 C.变小 D.无变化 16在配位滴定中,下列说法何种正确()
10.某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量, 称取试样 0.5000g,移入 50ml 容量瓶中,加入 30ml 水、10ml 0.35 mol·L-1 四碘合汞酸 钾溶液和 1ml 浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度, 摇匀.将试样干过滤,移取 20.00ml 滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入 5.00ml 0.3000 mol·L-1KBiI4溶液,此时质子化的咖啡因与 BiI4 -反应: (C8H10N4O2)H+ +BiI4 -====(C8H10N4O2)HBiI↓ 干过滤,取 10.00ml 滤液,在 pH3～4 的 HAc-NaAc 缓冲液中,以 0.0500 mol·L-1EDTA 滴 至 BiI4 -的黄色消失为终点,用去 6.00mlEDTA 溶液。试样中咖啡因(C8H10N4O2)的质量 分数(M 咖啡因=194.16g·mol -1)为：（ ）。 A.WC8H10N4O2=72.82% B.WC8H10N4O2=62.52% C.WC8H10N4O2=82.82% D.WC8H10N4O2=82.28% 11.为了测定水中 Ca2 + , Mg2+ 的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中， 哪一种是正确的？（ ） A. 于 pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入 KCN，然后调至 pH =10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH =10 的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 12.在 pH = 10 的氨性缓冲溶液中, 用 EDTA 滴定同浓度的 Zn2+ 至化学计量点时， 下列关系式中哪一个是正确的？（ ） A. [ Zn2+ ] = [ Y4 - ] B.[Zn2+ ] = [ Y4 -ˊ ] [ZnY2 -] C. [ Zn2+ ˊ ] 2 = K ˊ Zn Y [ZnY2 - ] D. [ Zn2+ ] 2 = K ˊ Zn Y 13.EDTA 与 Zn2+形成的配合物在 pH=10 时的条件稳定常数 ' lg K ZnY =（ ）。 A．16.50 B．0.45 C．16.05 D．16.95 14.一般情况下，金属离子与 EDTA 形成的配合物的配位比是（ ）。 A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 3 15.在 EDTA 配位滴定中，如果滴定时溶液的 pH 值变小，则金属离子与 EDTA 形成 的配合物的条件稳定常数将（ ）。 A. 不存在 B. 变大 C. 变小 D. 无变化 16.在配位滴定中，下列说法何种正确（ ）
A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全 B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全 C.所有副反应都不利于滴定反应 D.以上说法都不对 17.今欲配制pH=50,pCa=3.8的溶液,所需EDIA与Ca2物质的量之比,即 n( EDTA): n(Ca)为() A.1:3 B.3:2 C.2:3 D.3:1 18.15mL0020 molL- EDTA与10mL0.020 mol-L- Zn2溶液相混合,若pH为4.0, Zn2浓度为()。 A.p[Zn2]=56B.p[Zn2]=66C.p[Zn2+]=76D.p{Zn2}=86 19.下面两种情况下的 lgK ' niy值分别为() (1)pH=9.0, CNH3=0.2 mol-L- (2)pH=9.0, CNH3=0. 2 mol L-, CcN"=0.01 mol-L- A.13.5,4.1B.4.1,13.5C.56,11.5 D.11.5,5.6 20.已知铜氨络合物各级不稳定常数为() K不剧1=7.8×10-3E不82=14×103 K 33×10K不稳4=74×10 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)2的10倍,溶液[NH为 A0.77mol L-1 B 0.077mol L-1 C 0.67mol L -1 D.0.47mol L-1 21以2×10-m. L EDTA滴定同浓度的P溶液,若滴定开始时溶液的pH=10,酒 石酸的分析浓度为02molL,化学计量点时的lgK'rY,[Pb]和酒石酸铅络合物 的浓度(酒石酸铅络合物的lgK为38)分别为()。 AIgK PbY=13.5,[ PbL]=10-3 B IgK, Pby=14.4,[PbL]=10-85 C. IgK'Pby=12.6, [PbL]=10-5.2 D IgK PbY=14.4 [PbLI= 22由计算得知pH=55时EDTA溶液的lgq(H)值为()
A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全 B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全 C. 所有副反应都不利于滴定反应 D. 以上说法都不对 17.今欲配制 pH=5.0, pCa=3.8 的溶液，所需 EDTA 与 Ca 2+ 物质的量之比，即 n(EDTA):n(Ca)为（ ）。 A. 1:3 B. 3:2 C. 2:3 D. 3:1 18.15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA 与 10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若 pH 为 4.0， Zn2+浓度为（ ）。 A. p[Zn2+ ]=5.6 B. p[Zn2+ ]=6.6 C. p[Zn2+ ]=7.6 D. p[Zn2+ ]=8.6 19.下面两种情况下的 lgK’NiY 值分别为（ ）。 （1）pH =9.0 , CNH3=0.2 mol·L-1 ; （2）pH =9.0 ,CNH3=0.2 mol·L-1 , CCN - =0.01 mol·L-1 。 A. 13.5, 4.1 B. 4.1,13.5 C. 5.6,11.5 D. 11.5,5.6 20.已知铜氨络合物各级不稳定常数为（ ）。 , , , 若铜氨络合物水溶液中 Cu(NH3)4 2+ 的浓度为 Cu(NH3)3 2+的 10 倍，溶液[NH3]为 （ ）。 A. 0.77mol.L-1 B. 0.077mol.L-1 C. 0.67mol.L-1 D. 0.47mol.L-1 21.以 EDTA 滴定同浓度的 溶液，若滴定开始时溶液的 pH=10，酒 石酸的分析浓度为 0.2 mol·L-1 ，化学计量点时的 lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物 的浓度（酒石酸铅络合物的 lgK 为 3.8）分别为（ ）。 A. lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B. lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5 C. lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D. lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 22.由计算得知 pH=5.5 时 EDTA 溶液的 lgɑ(H)值为（ ）
A.4.6 B.6.6 C.56 D.3.6 23铬黑T(EBT)是一种有机弱酸,它的lgKH=116,lgK2=6.3, Mg-EBT的lgK Mgn=7.0,在pH=100时的 lgK meIn值为() A.5.4 B.64 C.44 D.3.4 24从不同资料上查得Cu(Ⅱ)络合物的常数如下 Cu-柠檬酸 K不稳=63×1015 Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×108β=2.19×1016 Cu-乙二胺逐级稳定常数为:K1=4.7×1010,K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸lgβ Cu-酒石酸lgK1=3.2,lgK2=1.9,lgK=0.33lgK4=173 Cu-EDTA lgK e=18.80 Cu-EDTA 总稳定常数(lgKa)从大到小排列顺序为() A.乙二胶>EDTA>柠檬酸>酒石酸>磺基水杨酸>乙酰丙酮>EDTP B.乙二胶>BD>磺基水杨酸>乙酰丙酮>E>柠檬酸>酒石酸 C.磺基水杨酸>乙酰丙酮>ETP>柠檬酸>酒石酸>乙二胶>ETA D乙酰丙酮>EDTP>柠檬酸>酒石酸>乙二胺>EDTA>磺基水杨酸 25用EDTA测定SO42时,应采用的方法是() A.直接滴定B.间接滴定C.返滴定D.连续滴定 26乙酰丙酮(L)与Fe3络合物的lgβ1~lgB3分别为114,22.1,267。pL=22时 Fe(II)的主要存在形体为() B. FeL C FeL? D. FeL 27浓度均为0.100molL的Zn2,Cd2混合溶液,加入过量KI,使终点时游离I 浓度为1molL,在pH=50时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的Zn2,滴定其 中的EDTA,滴定的终点误差为()。 B.0.22% C.-0.022%D.0022% 28在pH=5.0的缓冲溶液中,用0002 mol L- EDTA滴定00020 mol.- Pb2+,以二 甲酚橙做指示剂,使用HAc-NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.3lmol·L, 终点误差为()。 A.-0.26% B.0.26% C.-26% D.26% 29某溶液中含Ca2、Mg2及少量Al3'、Fe,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10, 以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测得的是()。 A.Ca2的含量 BCa2、Mg2总量
A. 4.6 B. 6.6 C. 5.6 D. 3.6 23.铬黑 T（EBT）是一种有机弱酸，它的 lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT 的 lgK MgIn=7.0，在 pH=10.0 时的 lgK’MgIn 值为（ ）。 A. 5.4 B. 6.4 C. 4.4 D. 3.4 24.从不同资料上查得 Cu（Ⅱ）络合物的常数如下 Cu-柠檬酸 K 不稳=6.3×10-15 Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10 8 β=2.19×1016 Cu-乙二胺 逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45 Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73 Cu-EDTA lgK 稳=18.80 Cu-EDTA pK 不稳=15.4 总稳定常数（lgK 稳）从大到小排列顺序为（ ）。 A. B. C. D 25.用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是 （ ）。 A. 直接滴定 B. 间接滴定 C. 返滴定 D. 连续滴定 26.乙酰丙酮（L）与 Fe 3+络合物的 lgβ1～lgβ3 分别为 11.4，22.1，26.7。pL=22.1 时 Fe(Ⅲ)的主要存在形体为（ ）。 A. Fe3+ B. FeL C. FeL2 D. FeL3 27.浓度均为 0.100 mol·L-1 的 Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量 KI，使终点时游离 I - 浓度为 1 mol·L-1，在 pH=5.0 时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的 Zn2+，滴定其 中的 EDTA，滴定的终点误差为（ ）。 A. -0.22% B. 0.22% C. -0.022% D. 0.022% 28.在 pH=5.0 的缓冲溶液中，用 0.002 mol·L-1EDTA 滴定 0.0020 mol·L-1 Pb2+，以二 甲酚橙做指示剂，使用 HAc-NaAc 缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为 0.31 mol·L-1， 终点误差为（ ）。 A. -0.26% B. 0.26% C. -2.6% D. 2.6% 29.某溶液中含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液 pH = 10， 以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定，此时测得的是（ ）。 A. Ca2 的含量 B. Ca2+、Mg2+总量
C.Mg2的总量 D.Ca2、Mg2、Al3、Fe3的总量 30在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是() A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越高 B.反应的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大; C.酸效应系数越小,配合物的稳定性越高 D.EDTA的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大 31已知Km=1650,当pH=20时(m=1351,则gkm为() A.13.50 C.11.51 D.3.99 32溶液中存在M、N两种金属离子时,准确滴定M,而N不干扰的条件是() A.△lgK>0.3B.△lgKs0.5%C.△lgK>5D.△lgK>8 33测定铅锡合金中Pb,Sn含量时,称取试样0.200g用HCl溶解后,准确加入50.00ml 003000mol·L:EDTA,5oml水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至 pH=55,加入少量1,10-邻二氮菲以二甲酚橙作指示剂用0.03000 mol L- Pb2标准溶 液滴定,用去300m然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2标准溶液滴 定,用去3500ml。试样中Pb和Sn的质量分数分别为() A.Wsn=27.30%.Wpb=65.20% B.Wsn=6520%,WPb=27.30% C.Wsn=3730%,WPb=62.32% D.Wsn=62.32%,WPb=37.30% 34.以配位滴定法测定Pb2+时,消除Ca2+、Mg2+千扰最简便的方法是( A.配位掩蔽法B.控制酸度法C.沉淀分离法D.解蔽法 35计算得知pH=55时EDTA溶液的lgq(H)值为() A.4.6 B.6.6 C.56 D.3.6 36在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出 a zn(NH3=1047,azoH=1024,aYm)=1005, 则在此条件下, lgK zny为(已知 lgkzny=16.5)()。 A.8.9 B.11.8 C.14.0 D.11.3 37下列关于副反应系数的定义,正确的是() a M nA r rH 38.下列关于酸效应的说法,正确的是()。 A.αYm随着pH增大而增大 B. Ig a y(h随pH减小而增大 C.在pH低时,aym约等于0 D.在pH高时,aym约等于1
C. Mg2+的总量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量 30.在 EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）。 A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高； B. 反应的 pH 值越大，EDTA 的酸效应系数越大； C. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越高； D. EDTA 的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。 31.已知lg K MY = 16.50 ，当 pH=2.0 时lg 13.51 α Y (H ) = ，则 K MY ′ lg 为（ ）。 A. 13.50 B. 2.99 C. 11.51 D. 3.99 32.溶液中存在 M、N 两种金属离子时，准确滴定 M，而 N 不干扰的条件是（ ）。 A. ΔlgK≥0.3 B. ΔlgK≤0.5% C. ΔlgK≥5 D. ΔlgK≥8 33.测定铅锡合金中 Pb, Sn 含量时,称取试样 0.2000g,用 HCl 溶解后,准确加入 50.00ml 0.03000 mol·L-1 EDTA,50ml 水,加热煮沸 2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至 pH=5.5,加入少量 1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用 0.03000 mol·L-1Pb2+标准溶 液滴定,用去 3.00ml.然后加入足量 NH4F,加热至 40℃左右,再用上述 Pb2+标准溶液滴 定,用去 35.00ml。试样中 Pb 和 Sn 的质量分数分别为（ ）。 A. WSn=27.30%, WPb=65.20% B. WSn=65.20% ,WPb=27.30% C. WSn=37.30%, WPb=62.32% D. WSn=62.32% ,WPb=37.30% 34.以配位滴定法测定 Pb2+时，消除 Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（ ）。 A. 配位掩蔽法 B. 控制酸度法 C. 沉淀分离法 D. 解蔽法 35.由计算得知 pH=5.5 时 EDTA 溶液的 lgɑ(H)值为（ ）。 A. 4.6 B. 6.6 C. 5.6 D. 3.6 36.在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5， 则在此条件下，lgKˊZnY 为（已知 lgKZnY=16.5）（ ）。 A. 8.9 B. 11.8 C. 14.0 D. 11.3 37.下列关于副反应系数的定义，正确的是（ ）。 A. [ ] [ ] ; [ ] [ ] ( ) M M M Y Y Y H ′ = ′ α = α B. [ ] [ ] ; [ ] [ ] ( ) M M M Y Y Y H ′ = ′ α = α C. [ ] [ ] ; [ ] [ ] ( ) M M M Y Y Y H ′ = ′ α = α D. [ ] [ ] ; [ ] [ ] ( ) M M M Y Y Y H ′ = ′ α = α 38.下列关于酸效应的说法，正确的是（ ）。 A. αY(H)随着 pH 增大而增大 B. lgαY(H)随 pH 减小而增大 C. 在 pH 低时，αY(H)约等于 0 D. 在 pH 高时，αY(H)约等于 1
39在Ca2+和Mg3的混合液中,用EDTA法测定Ca2、要消除Mg2+的干扰,宜用 A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法 40用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则要求 A.CMK’MY≥105 B.CMK’MY≤10 C.K’MY≥106 D.K’MY·aY(H)≥106 41.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺, 以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是()。 A.Mg2量 a2量 C.Ca2、Mg2总量 D.Ca2+、Mg2、Fe汁、AP总量 42配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是() A.lg(cK’MY)≥8 B.cK’MY≥10-8 C.lg(cK’MY)≥6 D.cK’MY≥10-6 43影响EDTA配位滴定最重要的因素是()。 A.溶液的酸度 B.EDTA与金属离子配合物不稳定 C.其他离子干扰严重 D.能选择的指示剂很少 44在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直 接滴定其中的M,若TE≤0.1%、△pM=±0.2,则要求() A. lgKMY-lgKNY≥6 B KMYK My 46测定锆英石中ZrO2Fe2O3含量时,称取1000g试样,以适当的熔样方法制成 2000ml试样溶液移取5000ml试样调节pl=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3,以二甲酚 橙作指示剂,用1000×102molL!EDIA滴定,用去10.00m加入浓硝酸加热,使Fe2 被氧化成Fe”,将溶液调节至pH~1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述EDTA溶液滴 定,用去2000m。试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数分别为:() A.Wzn02=639%,WFe2o=493%B.Wzo2=493%,Wre203=6.39% C.W2o2=6.39.WFe2o3=986 D.Wzo2=9.86,WFe20=6.39%
39.在 Ca2+和 Mg2+的混合液中，用 EDTA 法测定 Ca2+、要消除 Mg2+的干扰，宜用 （ ）。 A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法 40.用 EDTA 标准滴定溶液滴定金属离子 M，若要求相对误差小于 0.1%，则要求 （ ）。 A. CM•K’MY≥106 B. CM•K’MY≤106 C. K’MY≥106 D. K’MY•αY（H）≥106 41.某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+今在 PH=10 的加入三乙醇胺， 以 EDTA 滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是 （ ）。 A. Mg2+量 B. Ca 2+量 C. Ca2+、Mg2+总量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 42.配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（ ）。 A. lg（cK’MY）≥8 B. cK’MY≥10-8 C. lg（cK’MY）≥6 D. cK’MY≥10-6 43.影响 EDTA 配位滴定最重要的因素是 （ ）。 A. 溶液的酸度 B. EDTA 与金属离子配合物不稳定 C. 其他离子干扰严重 D. 能选择的指示剂很少 44.在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中，以 HIn 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直 接滴定其中的 M，若 TE≤0.1%、△pM=±0.2，则要求（ ）。 A. lgKMY-lgKNY≥6 B. KMY＜KMln B. pH=pKMY D. NIn 与 HIn 的颜色应有明显差别 45.产生金属指示剂的僵化现象是因为 （ ）。 A. 指示剂不稳定 B. MIn 溶解度小 C. KˊMIn<KˊMY D. KˊMIn>KˊMY 46.测定锆英石中 ZrO2 Fe2O3 含量时,称取 1.000g 试样,以适当的熔样方法制成 200.0ml 试样溶液.移取 50.00ml 试样,调节 pH=0.8,加入盐酸羟胺还原 Fe 3+ ,以二甲酚 橙作指示剂,用 1.000×10-2 mol·L-1 EDTA 滴定,用去 10.00ml.加入浓硝酸,加热,使 Fe 2+ 被氧化成 Fe 3+ ,将溶液调节至 pH～1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述 EDTA 溶液滴 定,用去 20.00ml。试样中 ZrO2和 Fe2O3的质量分数分别为：（ ）。 A. WZrO2=6.39%, WFe2O3= 4.93% B. WZrO2=4.93% ,WFe2O3=6.39% C. WZrO2=6.39, WFe2O3=9.86 D. WZrO2= 9.86, WFe2O3=6.39%
4715mL0020 mol L-IEDTA与10ml0020 mol- L-IZn2溶液相混合,若欲控制[Zn2+] 为107molL,问溶液的p应控制在()。 A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.8 48若用EDTA测定Zn2+时,Cr3+干扰,为消除影响,应采用的方法是()。 A.控制酸度B.络合掩蔽C.氧化还原掩蔽D.沉淀掩蔽 49配制EDTA标准溶液用自来水,在直接滴定中将使测定结果() A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 50.已知lgKm=16.50,当pH=20时1gam(m=1351,则!gAD为() A.13.50 B.2.99 C.11.51 D.3.99 二、填空题 1.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2滴定EDTA,终点时 溶液颜色由_变为 2含有Zn2和Al的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDIA标准溶液滴定 其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 加入NH4F的作用 是 3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 4EDTA(Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 5.某含EDTA、Zn2和Ca2的氨缓冲溶液中,lgyH+=045, igay(ca?+=47, gain(H=25 而 lgkzny=16.5,故gKny'= 6.某酸碱指示剂Hn的变色范围为5.8至78,其pKa= 在pH=6时络合指示 剂与Zn2的络合物的条件稳定常数 lgk zn=8.9,则变色点时的p[Zn= 7.络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数,它们之间的关系 为 8.络合物的条件稳定常数是 9.络合反应的副反应系数是 10.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较髙时,可作元酸,有种存在形 式 11.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3,A计。应加 入_作掩蔽剂;滴定时控制溶液PH= 12.EDTA络合物的条件形成常数K随溶液的酸度的变化而改变。酸度越
47.15mL0.020 mol·L-1EDTA 与 10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+ ] 为 10-7 mol·L-1，问溶液的 pH 应控制在（ ）。 A. 9.0 B. 9.3 C. 6.3 D. 3.8 48.若用 EDTA 测定 Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的方法是 （ ）。 A. 控制酸度 B. 络合掩蔽 C. 氧化还原掩蔽 D. 沉淀掩蔽 49.配制 EDTA 标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ ）。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不影响 D. 大小不确定 50.已知lg K MY = 16.50 ，当 pH=2.0 时lgαY (H ) = 13.51，则 K MY ′ lg 为（ ）。 A. 13.50 B. 2.99 C. 11.51 D. 3.99 二、填空题 1. 以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时 溶液颜色由 变为 。 2.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定 其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用 是 。 3. 在 进 行 络 合 滴 定 时 , 为 什 么 要 加 入 缓 冲 溶 液 控 制 滴 定 体 系 保 持 一 定 的 pH? 。 4. EDTA (Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。 5. 某含EDTA、Zn2+和Ca 2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45，lgαY(Ca2+)=4.7，lgαZn(NH3)=2.5 而lgKZnY=16.5，故lgKZnY´= 。 6. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8，其pKa= ；在pH=6时络合指示 剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9，则变色点时的p[Zn]= 。 7. 络 合 物 的 条 件 稳 定 常 数 和 络 合 反 应 的 副 反 应 系 数 ， 它 们 之 间 的 关 系 为 。 8. 络合物的条件稳定常数是 。 9. 络合反应的副反应系数是 。 10. EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形 式。 11. 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe 3+，Al 3+。应加 入 作掩蔽剂; 滴定时控制溶液 PH = 。 12. EDTA 络合物的条件形成常数 ' K MY 随溶液的酸度的变化而改变。酸度越
则K越 络合物越,滴定突跃越 13.以铬黑T为指示剂,溶液pH值必须维持_:滴定到终点时溶液由_色变为 色 14.EDTA的酸效应曲线是指,当溶液的pH越大,则 越小。 15.标定EDTA溶液时,若控制pH=5,常选用,为金属离子指示剂:若控制 H=10,常选用 为金属离子指示剂。 16.举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法 17.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的 18.溶液的pH值愈小,金属离子与EDTA配位反应能力 19.掩蔽剂的用量过量太多,造成的结果是 20.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体 积 21.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,能否用不知道准确 浓度的Zn2溶液滴定? 实验中使用的EDTA需不需要标定? 22.用纯Zn标定EDIA操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值,加 NH3-NH4Cl缓冲溶液,加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色问甲乙两色分别 是什么颜色? 23.在pH=50的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al、Zn2、Mg2和大量F等离子 的溶液时,测得的是 24.HCN的pK=93,在溶液的pH=40时,CNˉ的酸效应系数的对数 25不考虑金属离子的副反应,在pH=5时用002000moL的EDTA滴定Zn2的化学 计量点pZn计为 26.金属指示剂封闭现象是由于 27.用配位滴定法测定水的硬度,已知水中含有少量A3。某同学用 NH3-NH4C缓 冲溶液调pH=9.5选铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,但溶液一直为红色,找不到终点, 这主要是因为 28,用EDIA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导
则 ' K MY 越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。 13. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液 pH 值必须维持 ；滴定到终点时溶液由 色变为 色。 14. EDTA 的酸效应曲线是指 ，当溶液的 pH 越大，则 越小。 15. 标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用 ，为金属离子指示剂；若控制 pH=10，常选用 ，为金属离子指示剂。 16. 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法” 。 17. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的 。 18. 溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力 。 19. 掩蔽剂的用量过量太多，造成的结果是 。 20. 铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的 EDTA，为什么不计滴定体 积 。 21. 铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的 EDTA，能否用不知道准确 浓度的 Zn2+溶液滴定? 。 实验中使用的 EDTA 需不需要标定? 。 22. 用纯 Zn 标定 EDTA.操作如下:称 Zn，用 HCl 溶解，加氨水调 pH 值，加 NH3--NH4Cl 缓冲溶液，加 EBT 指示剂至甲色,用 EDTA 滴至乙色,问甲乙两色分别 是什么颜色？ 。 23. 在 pH=5.0 的条件下，用 EDTA 溶液滴定含有 Al3+、Zn2+、Mg2+和大量 F －等离子 的溶液时，测得的是 。 24. HCN 的 pKa=9.3 ， 在 溶 液 的 pH=4.0 时 ， CN － 的 酸 效 应 系 数 的 对 数 lgαCN(H)= 。 25.不考虑金属离子的副反应，在 pH=5 时用 0.02000mol/L 的 EDTA 滴定 Zn2+的化学 计量点 pZn′计为 。 26. 金属指示剂封闭现象是由于 。 27. 用配位滴定法测定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同学用NH3—NH4Cl缓 冲溶液调pH=9.5,选铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，但溶液一直为红色，找不到终点， 这主要是因为 。 28. 用EDTA滴定Ca2+、Mg 2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导 致
三、计算题 水中钙镁含量的测定方法如下:取水样100.00mL于锥形瓶中,各加入缓冲溶液 调pH=10,加铬黑T指示剂3~4滴,用001000 MOlL EDTA滴定至终点,消耗EDTA 标准溶液1908mL 另取水样1000mL,加入3 molL Naoh溶液约2mL,钙指示剂少许(或K—B指示 剂3~4滴),用0.01000 MOL edtA滴定至终点,消耗EDTA标准溶液13.40mL 计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。 2.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015克,溶解后,调节pH=2以磺基水杨酸为指 示剂,加热到50℃左右,以0.02008molL的EDTA溶液滴定Fe3,消耗EDTA溶 液1520mL。然后在加入2500mL上述EDTA溶液,加热煮沸,调pH=4.5,趁热用 0.02112mol/LCu2+标准溶液返滴过量的EDTA,用去8.6mL。计算试样中Fe2O3和 Al2O3的质量分数。 3将只含CaCO3和MgCO3的混合物0.1000g溶于HCl中,调节溶液的pH10,以铬 黑T为指示剂,用005000 mol- L-I EDTA滴定,消耗EDTA溶液21.25mL。求混合 物中CaCO3和MgCO3的质量分数。 4用2500mLCa2标液(每mL含0001000gcaO)标定某EDTA溶液时,用去EDTA 液22.29mL现称取含钾试样0.6842克处理成溶液,将K+全部转化为K2NaCo(NO2)l 沉淀,沉淀经过滤、洗涤、溶解后,用上述EDTA溶液滴定其中的Co2+,需EDTA 2450mL。求(1)EDTA的物质的量浓度;(2)求试样中K的质量分数 5.称取某铅铋镉合金0.4840g,溶于HNO3后调节pH=1,以二甲酚橙为指示剂,用 0.02479molL的EDTA滴定,消耗EDTA溶液2567mL;然后加入六次甲基四胺 调pH=5,继续滴定,又用去EDTA溶液24.76mL,最后加入邻二氮菲将与Cd2结 合的EDTA置换出来,再以0.02174 molL-的Pb(NO)标准溶液滴定,消耗6.76mL Pb(NO3)2标准溶液。计算试样中Bi、Pb和Cd的质量分数
三、计算题 1. 水中钙镁含量的测定方法如下：取水样 100.00mL 于锥形瓶中，各加入缓冲溶液 调 pH=10，加铬黑 T 指示剂 3～4 滴，用 0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 19.08mL。 另取水样 100.00mL，加入 3mol/L NaOH 溶液约 2mL，钙指示剂少许(或 K—B 指示 剂 3～4 滴)，用 0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 13.40mL。 计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。 2. 称取含 Fe2O3和 Al2O3 的试样 0.2015 克，溶解后，调节 pH=2 以磺基水杨酸为指 示剂，加热到 50℃左右，以 0.02008mol/L 的 EDTA 溶液滴定 Fe 3+，消耗 EDTA 溶 液 15.20mL。然后在加入 25.00mL 上述 EDTA 溶液，加热煮沸，调 pH=4.5，趁热用 0.02112mol/L Cu2+标准溶液返滴过量的 EDTA，用去 8.16mL。计算试样中 Fe2O3 和 Al2O3的质量分数。 3.将只含 CaCO3和 MgCO3的混合物 0.1000g 溶于 HCl 中，调节溶液的 pH≈10，以铬 黑 T 为指示剂，用 0.05000mol·L-1 EDTA 滴定，消耗 EDTA 溶液 21.25mL。求混合 物中 CaCO3和 MgCO3的质量分数。 4.用 25.00mL Ca 2+标液(每 mL 含 0.001000gCaO)标定某 EDTA 溶液时，用去 EDTA 液22.29mL。现称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6] 沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述 EDTA 溶液滴定其中的 Co2+，需 EDTA 24.50mL。求(1)EDTA 的物质的量浓度；(2)求试样中 K 的质量分数。 5. 称取某铅铋镉合金 0.4840g，溶于 HNO3 后调节 pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用 0.02479mol·L-1 的 EDTA 滴定，消耗 EDTA 溶液 25.67mL；然后加入六次甲基四胺 调 pH=5，继续滴定，又用去 EDTA 溶液 24.76mL，最后加入邻二氮菲将与 Cd2+结 合的 EDTA 置换出来，再以 0.02174mol·L-1 的 Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗 6.76mL Pb(NO3)2 标准溶液。计算试样中 Bi、Pb 和 Cd 的质量分数
