第1章概论习题 一、选择 1.基准物质应具备下列哪些条件() A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解 D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合 2.已知7wm2=001008/mL,则cNso应为多少moL() A.0.1020B.0.2039C.0.05100D.0.10E.0.20 3.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液,然后再标定。() A. KHC8H4O4 B. HNO3 C. HC2O4: 2H20 D. Naoh E. H2SO4 4.下列说法中正确的是() A.物质的量的单位是摩尔B.摩尔是一物质的量 C.摩尔就是摩尔质量 D.摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0012千克碳 12的原子数目相等 E.1摩尔等于6023×1023个基本单元 5.试液体积在1~10mL的分析称为() A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析 6.在滴定分析中化学计量点与滴定终点的关系是(): A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近,滴定误差愈小 7EDTA测定A3可用的滴定方式是() A.直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D.间接滴定法 8.滴定分析法对化学反应有严格地要求,因此下列说法中不正确的是() A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快 C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择 9.对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定()。 A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂 10.将Ca沉淀为CaC2O4沉淀,然后用酸溶解,再用KMnO4标准溶液直接滴 定生成的H2C2O4,从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是()
第 1 章 概论习题 一、选择 1. 基准物质应具备下列哪些条件（ ） Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E．物质的组成与化学式完全符合 2. 已知TNaOH H SO 0.0100g / mL 2 4 / = , 则 cNaOH 应为多少 mol/L（ ） Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 3.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液,然后再标定。（ ） Ａ．KHC8H4O4 Ｂ．HNO3 Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4 4. 下列说法中正确的是（ ） A．物质的量的单位是摩尔 B．摩尔是一物质的量 C．摩尔就是摩尔质量 D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳 -12 的原子数目相等 E．１摩尔等于 6.023×1023个基本单元 5. 试液体积在 1～10 mL 的分析称为( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 痕量分析 6. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）： A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 7. EDTA 测定 Al3+可用的滴定方式是（ ） A．直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D．间接滴定法 8. 滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）。 A．反应有确定的化学计量关系 B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离 D．有适当的指示剂可选择 9. 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。 A．返滴定法 B．间接滴定法 C．置换滴定法 D．使用催化剂 10. 将 Ca 2+ 沉淀为 CaC2O4 沉淀，然后用酸溶解，再用 KMnO4 标准溶液直接滴 定生成的 H2C2O4，从而求得 Ca 的含量。所采用的滴定方式是（ ）
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法 11.物质的量浓度是指()。 A.单位体积的溶液中所含物质的质量 B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C.单位质量的溶液中所含物质的质量 D.单位体积的溶液中所含物质的物质的量 12.欲配制500mL02 mol. I HCI溶液,应量取12molL1浓HCl体积为() A. 0.84 mL B. 4.2 mL C. 8.4 mL D. 12.6 mL 3.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:() A.固体KCr2O(GR) B.浓HCl(CP) C.固体NaOH(GR) D.固体Na2S2O35H2O(AR) 14.用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是()。 A. KMnO4 B. KIO3 C. K2 CrO4 D. H2O2 15.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用(B) 有效数字表示 A.三位B.四位C.两位D.一位 16.欲配制草酸钠溶液用以标定004 mo- ne溶液,如要使标定时两种溶 液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为( mol A.0.1000 mol-L -1 B.0.04000molL C.0.05000molL1D.0.08000 mol- L-I 17.硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若硼砂失去了少量的水分,则 标定结果() A.偏高B.偏低 C.无影响 D.不能确定 18.已知浓度的标准NaOH溶液,因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH 溶液滴定HCl溶液,则对分析结果有何影响?( A.无影响 B.不确定 C.偏低 D.偏高 19.今有0.4000m0·E的盐酸1L,欲将其配制成浓度为0.5000m01.D的溶液 需要加入浓度10000·D的HC溶液多少毫升( A.200.0ml B.400.0ml C.100.0ml D.300.0ml 20.称取基准HCO2,0n.50n0g,溶于适量水后,用待标定的NaOH溶液 滴定到化学计量点,消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为() 2C,02 2H,o 的分子量为1260)
A．沉淀滴定法 B．氧化还原滴定法 C．直接滴定法 D． 间接滴定法 11. 物质的量浓度是指（ ）。 A．单位体积的溶液中所含物质的质量 B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C．单位质量的溶液中所含物质的质量 D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量 12．欲配制 500 mL 0.2 mol·L －1 HCl 溶液，应量取 12 mol·L －1浓 HCl 体积为（ ）。 A．0.84 mL B．4.2 mL C．8.4 mL D．12.6 mL 13．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A．固体 K2Cr2O7(GR) B．浓 HCl(CP) C．固体 NaOH(GR) D．固体 Na2S2O3·5H2O(AR) 14．用于标定 Na2S2O3溶液的基准物质是（ ）。 A． KMnO4 B．KIO3 C．K2CrO4 D．H2O2 15．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ） 有效数字表示。 A． 三位 B．四位 C．两位 D．一位 16．欲配制草酸钠溶液用以标定 0.04 1 mol L KMnO mol L KMnO mol L KMnO mol L KMnO4 − ⋅ 溶液，如要使标定时两种溶 液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ） 1 mol L − ⋅ A．0.1000 mol·L-1 B．0.04000 mol·L-1 C．0.05000 mol·L-1 D．0.08000 mol·L-1 17．硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则 标定结果（ ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 18．已知浓度的标准 NaOH 溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，则对分析结果有何影响？（ ） A．无影响 B．不确定 C．偏低 D．偏高 19．今有 0.4000 1 mol L − ⋅ 的盐酸 1L，欲将其配制成浓度为 0.5000 1 mol L − ⋅ 的溶液， 需要加入浓度 1.0000 1 mol L − ⋅ 的 HCl 溶液多少毫升（ ） A．200.0ml B．400.0ml C．100.0ml D．300.0ml 20．称取基准 H C O 2H O0.5040 g H C O 2H O0.5040 g H C O 2H O0.5040 g H C O 2H O0.5040 g 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 ⋅ ，溶于适量水后，用待标定的 NaOH 溶液 滴定到化学计量点，消耗 20.00mL。则 NaOH 溶液的浓度为（ ）。 （ H C O 2H O H C O 2H O H C O 2H O H C O 2H O 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 ⋅ 的分子量为 126.0）
A.0.8000mol,.EB.0.2000mol.E C.0.2500m0l.LD.0400mo. 21.已知0.02000 mn. T KMno对F的滴定度为() A.5.6000×103 B.1.120×103g·my C.0.2240×1032·mD.0.1120×103dy 称取基准物质 RHCHHgO, 10.5208g,用以标定NaOH溶液,至化学计量点时 消耗NaOH溶液25.20ml,则NaOH溶液的浓度为( )已知 AHChOo 的分子量为20422。 A.0.1012mo.B.0.1100mo. C.0.0.1011m1.ED.0.0.1015mol.D 23.称取工业硼砂(Na2B4Or10H2O)1.0000g溶于适量的水中,用0.2000molL lHCl溶液滴定至终点,消耗HCI溶液25.00ml。试样中硼的质量分数为() A.10.81B.5.400C.21.62D.43.24 24.2000mLH2C2O4需要2000mL0.1000 mol-L NaOH溶液完全中和,而同体 积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00 ML KMnO4溶液完全反应,则 此KMnO4溶液的浓度为() 0.01000molL-1B.0.02000molL-1 C.0.04000molL1D.0.1000molL 25.已知邻苯二甲酸氢钾(KHCH4O4)的摩尔质量为2042gmol-,用它作基 准物质来标定o.Imol· L I NaOH溶液时,如果要使消耗的NaOH溶液体积 为25nL左右,每份宜称取邻苯二甲酸氢钾 左右 A.0.1gB.0.2gC.0.25gD.0.5g 26.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量 A.0.1%C.1% 27.若被测组分含量在1%-0.01%,则对其进行分析属() A.微量分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.半微量分析 28.滴定分析中,对化学反应的主要要求是() A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化 C.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物
A．0.8000 1 mol L − ⋅ B．0.2000 1 mol L − ⋅ C．0.2500 1 mol L − ⋅ D．0.4000 1 mol L − ⋅ 21．已知 0.02000 1 mol L KMnO mol L KMnO mol L KMnO mol L KMnO4 − ⋅ 对 2 Fe + 的滴定度为（ ） A．5.6000×10-3 1 g ml − ⋅ B．1.120×10-3 1 g ml − ⋅ C．0.2240×10-3 1 g ml − ⋅ D．0.1120×10-3 1 g ml − ⋅ 22．称取基准物质 KHC H O KHC H O KHC H O KHC H O 8 4 4 0.5208g，用以标定 NaOH 溶液，至化学计量点时 消耗 NaOH 溶液25.20ml，则 NaOH 溶液的浓度为（ ）已知 KHC H O KHC H O KHC H O KHC H O 8 4 4 的分子量为 204.22。 A．0.1012 1 mol L − ⋅ B．0.1120 1 mol L − ⋅ C．0.0.1011 1 mol L − ⋅ D．0．0.1015 1 mol L − ⋅ 23．称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g 溶于适量的水中，用 0.2000 mol·L －1 HCl 溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液 25.00 ml。试样中硼的质量分数为（ ） %。 A．10.81 B．5.400 C．21.62 D．43.24 24．20.00 mL H2C2O4 需要 20.00 mL 0.1000 mol·L －1NaOH 溶液完全中和，而同体 积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与 20.00mL KMnO4溶液完全反应，则 此 KMnO4溶液的浓度为（ ）。 A．0.01000 mol·L －1 B．0.02000 mol·L －1 C．0.04000 mol·L －1 D．0.1000 mol·L －1 25．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为 204.2 g·mol－1，用它作基 准物质来标定 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液时，如果要使消耗的 NaOH 溶液体积 为 25 mL 左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）左右。 A．0.1g B．0.2 g C．0.25 g D．0.5g 26. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ） A．＜0.1％ B．＞0.1％ C．＜1％ D．＞1％ 27. 若被测组分含量在 1%~0.01%，则对其进行分析属（ ） A．微量分析 B．微量组分分析 C．痕量组分分析 D．半微量分析 28. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) A．反应必须定量完成 B．反应必须有颜色变化 C．滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系 D．滴定剂必须是基准物
29.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为() A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析 30.直接法配制标准溶液必须使用() A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂 31.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是 正误差 负误差 C.无影响 D.结果混乱 32.硼砂(NaBO-10H2O作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置 于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是() 偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定 33.滴定管可估读到±001mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体 积()mL C.30 D.40 34.0.2000mo/ NAoh溶液对H2SO4的滴定度为()gmL1 0.00049 B.0.0049 C.0.00098 D.0.0098 35.欲配制1000mL0.lmol/LHCl溶液,应取浓盐酸(12 MoV/L HC)()mL A. 0.84ml b. 8.4mL C.1.2mL: D. 36.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为( A. H2 C2O4 2H20 B. Na2C2O4 C. HCl D. H2SO4 37.以甲基橙为指示剂标定含有NaCO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定 某酸以酚酞为指示剂,则测定结果() A.偏高 B.偏低 C.不变 D.无法确定 38.常量组分分析时,试样质量一般为() 10.0g C.>0.1g D.>0.01g 39.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为() A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定误差 滴定终点 40.滴定分析中存在终点误差的原因是() A.指示剂不在化学计量点时变色 B.有副反应发生 C.滴定管最后估读不准 D.反应速度过慢 41.硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保 存,则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是() A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定
29. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为（ ） A．化学计量点 B．滴定误差 C．滴定终点 D．滴定分析 30. 直接法配制标准溶液必须使用（ ） A．基准试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D．优级纯试剂 31. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．结果混乱 32. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置 于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 33. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体 积（ ）mL A． 10 B． 20 C． 30 D． 40 34. 0.2000 mol/LNaOH 溶液对 H2SO4的滴定度为（ ）g·mL －1 A． 0.00049 B． 0.0049 C． 0.00098 D．0.0098 35. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。 A． 0.84mL B．8.4mL C．1.2mL； D．12mL 36. 既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4的物质为( ) A．H2C2O4·2H2O B． Na2C2O4 C．HCl D．H2SO4 37. 以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定 某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ） A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定 38. 常量组分分析时，试样质量一般为（） A. >10.0g B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g 39. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为 （ ） A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定误差 D. 滴定终点 40. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ） A. 指示剂不在化学计量点时变色 B. 有副反应发生 C. 滴定管最后估读不准 D. 反应速度过慢 41. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保 存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ） A. 偏高 B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定
42.常用于标定盐酸的基准物质是() 邻苯二甲酸氢钾 B.硼砂 C.二水合草酸 草酸钠 43.标定NaOH通常使用的基准物质是() A HCI B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.硝酸银 44.下列物质中,可以直接用来标定L2溶液的物质是() A. AS203 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾D.淀粉KI 45.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是() A Na2 CO3 B Na2S2O3 C. Na2 C2O4 D K2 Cr2O7 46.以下标准溶液可以用直接法配制的是() A KMnO4 B NaOH C. As2O3 D. FeSO4 47.在分析实验室中,希望尽量减少铬酸洗液的使用,这样因为() A.目前的玻璃仪器都很清洁B.铬酸洗液不稳定 C.铬酸洗液腐蚀玻璃仪器D.铬酸洗液污染环境 48.用下列哪种器皿取一定量的溶液时,应读至0.01mL?() A.烧杯 B.量筒 C.滴定管 D.量杯 49.标定Na2S2O3溶液的基准试剂是() A Na2C2O4 B. (NH3)2C204 CFe D K2 Cr207 50.标准溶液可用直接法配制() A KMnO4 B HCl CK? Cr2O7 D AgNO3 二、填空 滴定分析中,可采用的滴定方法有 2.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是(1) (2) (3)。凡能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法 3.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方 法统称为 滴加标准溶液的操作过程称为 滴加的标准溶液 与待测组分恰好反应完全的这一点,称为_,亦称为。 4.化学分析法主要用于 组分的测定,仪器分析法主要用于 组分的 测定。 5容量分析法中滴定方式有 6.定量分析过程包括 和 7.能用于直接配制或标定的物质,是一种已知准确浓度的溶液
42. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ） A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 二水合草酸 D. 草酸钠 43. 标定 NaOH 通常使用的基准物质是（ ） A. HCl B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银 44. 下列物质中，可以直接用来标定 I2 溶液的物质是（ ） A. As2O3 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 淀粉 KI 45. 标定 KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ） A. Na2CO3 B. Na2S2O3 C. Na2C2O4 D. K2Cr2O7 46. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ） A. KMnO4 B. NaOH C. As2O3 D. FeSO4 47. 在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为 （ ） A. 目前的玻璃仪器都很清洁 B. 铬酸洗液不稳定 C. 铬酸洗液腐蚀玻璃仪器 D. 铬酸洗液污染环境 48. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至 0.01mL？（） A. 烧杯 B. 量筒 C . 滴定管 D. 量杯 49. 标定 Na2S2O3 溶液的基准试剂是 ( ) A.Na2C2O4 B.（NH3）2C204 C.Fe D.K2Cr2O7 50. 标准溶液可用直接法配制 ( ) A.KMnO4 B.HCl C.K2Cr2O7 D. AgNO3 二、填空 1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。 2. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） ；（2） ； （3） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。 3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方 法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液 与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。 4. 化学分析法主要用于______组分的测定，仪器分析法主要用于______组分的 测定。 5.容量分析法中滴定方式有______, ______, ______和______ 。 6. 定量分析过程包括______,______ , ______ , ______ 和______ 。 7. 能用于直接配制或标定______的物质，是一种已知准确浓度的溶液
8在滴定分析中,滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合,它们之间的误差 称为 9.滴定分析常用于测定含量 的组分。 10滴定分析法包括 和 四大类 1l欲配制0.1000molL的NaOH溶液500mL,应称取固体 12.称取纯金属锌0.3250g溶于HCl后稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2溶 液的摩尔浓度为 13.称取0.3280gHC2O:2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则 nAoH- 14 TNaOH/HCI=0.00300gmL表示每 相当于0003000 15进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为 反应物的基本单元,这时滴定分析结果计算的依据为: 16用浓溶液配制稀溶液的计算依据是 17滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有 和 18.分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结 果会 9.在进行某鉴定反应时,得不到肯定结果,如怀疑试剂已变质,应做 20.用 检验法舍弃一个可疑值后,应对其余数据继续检验,直至无可疑 值为止。 21.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应 22.化学分析法通常适用于测定含量的组分 23.适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是: (1)反应具有 (2)反应完全程度大于 (3)反应速度 和 24.基准物质是指 25.标准溶液是指 26.滴定度是指 27.返滴定法是指 28.基准物质H2C2O42H2O保存方法是 29.标准溶液是 的溶液,可用 直接配制。用此 标准溶液进行滴定时,终点和化学计量点不一致引起 30.NaOH标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是
8.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差 称为 _____ 。 9.滴定分析常用于测定含量_____ 的组分。 10.滴定分析法包括_____ 、_____ 、_____ 和_____ 四大类。 11.欲配制 0.1000 mol·L 的 NaOH 溶液 500mL，应称取_____ 固体。 12.称取纯金属锌 0.3250 g,溶于 HCl 后,稀释定容到 250 mL 的容量瓶中,则 Zn2+ 溶 液的摩尔浓度为_____ 。 13. 称 取 0.3280g H2C2O4·2H2O 来 标 定 NaOH 溶 液 ， 消 耗 25.78mL ， 则 cNaOH=_____ 。 14.TNaOH/HCl=0.003000g/mL 表示每_____ 相当于 0.003000_____ 。 15.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为 反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：_____ 。 16.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是_____ 。 17.滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有_____ 和_____ 。 18．分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 AgNO3 溶液的浓度，结 果会_____ 。 19．在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做_____ 。 20．用_____ 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑 值为止。 21．配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应_____ 。 22. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。 23. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1）反应具有 ____________________________ ， （2）反应完全程度大于 _______ ， （3）反应速度 _______ 和 _。 24. 基准物质是指 _____________________________。 25. 标准溶液是指 _________________________ 26. 滴定度是指 _____________________________ 27. 返滴定法是指 ________________________ 28. 基准物质 H2C2O4·2H2O 保存方法是 _____________________ 。 29. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。用此 标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。 30. NaOH 标 准 溶 液 不 能 采 用 直 接 法 配 制 的 主 要 原 因 是 ____________________________
31.物质的量n与质量m的关系为 式中M为物质的 32.标定0.1 mol- L- NaOH浓度,要使滴定的体积在20~30mL,应称取邻苯二 甲酸氢钾的质量为 。(KHC&HO4的Mr=20422) 3.mAb=0.005000/mL的含义是 34.0.02000 mol L-IK2Cr2O溶液对Fe的滴定度是 [Mr (Fe)= 5585] 35.若用0.2008molL的HCl溶液测定KOH溶液,其滴定度是 MkoH=56.1 Ig. moL1]。 36.用0.2015molL的HCl溶液来测定Ca(OH2溶液的滴定度是 [MCa(OH)2=74.09g moL-I] 37.对于大多数定量分析,应选用等级的试剂 38.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1)优级纯 (2)分析纯 (3)化学纯 (4)实验试 剂 红色 B.黄色 C.蓝色 D.绿色 39.万分之一的分析天平一般可称准至mg 40.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到1000ml 2)移取 2500 mIHCI溶液,用0.lmol标准溶液滴定 41.下列情况对测定结果有何影响(如偏高,偏低或无影响)。(1)标定NaOH溶 液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸_:(2)Na2B4O10H2O作 为基准物质用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于燥器中保存 (3)称取KO3标定Na2S2O3浓度时,KO3洒在天平盘上未发觉 用上述Na2S2O3测定铜合金 :(5)以KO3为基准物质,用碘量法 标定Na2S2O3时,滴定速度过快,在滴定结束后,立即读取滴定管读数 42.分析化学中对常量组分回收率一般为 ,对微量组分回收率要求在 43.分析实验中常用的滤纸为 和 按过滤速度和分离性能的不 同又分为 三类。晶形沉淀可选用滤纸,无定形沉淀可选用 滤纸。 44.分析天平的灵敏度是指 45.若滴定剂有色,读数时视线
31. 物质的量 n 与质量 m 的关系为_______，式中 M 为物质的_________。 32. 标定 0.1mol·L-1NaOH 浓度，要使滴定的体积在 20～30mL ，应称取邻苯二 甲酸氢钾的质量为 __________ 。（KHC8H4O4 的 Mr =204.22） 33. TFe KMnO 0.005000g / mL 4 / = 的含义是__________________________________。 34. 0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液对 Fe 的滴定度是_______________［Mr（Fe）= 55.85］。 35. 若用0.2008 mol·L-1的 HCl 溶液测定 KOH 溶液，其滴定度是_______________ ［MKOH= 56.11g·moL-1］。 36. 用 0.2015 mol·L-1 的 HCl 溶 液 来 测 定 Ca(OH)2 溶 液 的 滴 定 度 是 ______________［MCa(OH)2= 74.09g·moL-1］。 37. 对于大多数定量分析，应选用_________等级的试剂。 38. 各级试剂所用标签的颜色为（填 A，B，C，D） （1）优级纯_____ （2）分析纯______ （3）化学纯_____ （4）实验试 剂_____ A. 红色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 绿色 39. 万分之一的分析天平一般可称准至_____mg。 40. 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ： 1) 准确称取 0.6 克待测定样品，溶解,定溶到 100.0ml；_________ 2) 移取 25.00mlHCl 溶液，用 0.1mol•L-1 标准溶液滴定_________。 41. 下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)。 (1)标定 NaOH 溶 液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸_________； (2)Na2B4O7•10H2O 作 为基准物质用来标定 HCl 溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存_________； (3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉_________； (4) 用上述 Na2S2O3测定铜合金_________； (5)以 KlO3 为基准物质，用碘量法 标定 Na2S2O3 时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数 _________。 42. 分析化学中对常量组分回收率一般为________，对微量组分回收率要求在 ________。 43. 分析实验中常用的滤纸为________和________。按过滤速度和分离性能的不 同又分为________三类。晶形沉淀可选用________滤纸，无定形沉淀可选用 ________滤纸。 44. 分析天平的灵敏度是指________。 45. 若滴定剂有色，读数时视线________
、计算题 1.若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中用以标定NaOH溶液的浓度 时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定 AgO3溶液的浓度,结果会偏离试解释之 2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计 量点?什么是滴定终点? 3.已知浓硫酸的相对密度为1.84(g/ml),其中含H2SO4约为96%(g/g),求其浓 度为多少?若配制H2SO4液1L,应取浓硫酸多少毫升? 4.试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000m)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。 提示:将各含铁样品预处理成Fe2溶液,按下式反应Cr2O72+6Fe2+14H= 2Cr3++6Fe3++7H2O 5.欲配制NaC2O4溶液用于标定002molL的KMnO4溶液(在酸性介质中),若 要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度( mol- L-I)的NaC2O4 溶液?要配制100ml溶液,应该称取NaC2O4多少克? 6.称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并还原为Fe2+,用0.2000mo/ LCR2O7溶液 滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。 7.标定0 I mol-L- HCI,欲消耗HCl溶液25mL左右,应称取1a2003基准物多 少克?从称量误差考虑能否达到0.1%的准确度?若改用硼砂 a2340410H20)为基准物,结果有如何?
三、计算题 1.若将 H2C2O4.2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度 时,结果是偏高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。 2. 用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计 量点？什么是滴定终点？ 3. 已知浓硫酸的相对密度为 1.84（g/ml），其中含 H2SO4约为 96%(g/g)，求其浓 度为多少？若配制 H2SO4液 1L，应取浓硫酸多少毫升？ 4．试计算 K2Cr2O7 标准溶液(0.02000mol/L)对 Fe、FeO、Fe2O3 和 Fe3O4的滴定度。 提示：将各含铁样品预处理成 Fe 2+溶液，按下式反应 Cr2O7 2-+ 6Fe 2++ 14H+＝ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5. 欲配制 NaC2O4 溶液用于标定 0.02 mol·L-1 的 KMnO4 溶液(在酸性介质中),若 要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的 NaC2O4 溶液?要配制 100 ml 溶 液,应该称取 NaC2O4多少克? 6．称取铁矿试样 0.3143g，溶于酸并还原为 Fe2+，用 0.2000mol/L K2Cr2O7 溶液 滴定消耗了 21.30ml。计算试样中 Fe2O3的百分含量。 7．标定 0.1mol·L-1 HCl，欲消耗 HCl 溶液 25mL 左右，应称取 基准物多 少 克 ？ 从 称 量 误 差 考 虑 能 否 达 到 0.1% 的 准 确 度 ？ 若 改 用 硼 砂 为基准物，结果有如何？
