您大学试题参考答案及评分标准 订 线 考试科目 分析化学 考试方式:闭卷 试卷类型: 中期 学院:化学与化工专业:工业分析班级:分08学期:20092010学年第1学期 正误判断题:(每小题2分,共20分;对的打√,错的打×) 4 5 √ √ √ 二.单项选择题:(每小题2分,共20分;将所选的正确答案填在表格中) 2 4 6 9 10 B B D C C B D 三、填空题(每小题2分,共20分) 1.分析纯、化学纯。2.反应必须定量地进行、必须具有较快地反应速率。3.降低了铁电对电势,增大了突跃范围:生成了无色的 F(络离子,消除了P黄色的干扰。4.试剂的纯度要高、性质要稳定。5偶然、系统。6.[]=[O]+W]-[47 小、大。8.稀硫酸(HS0)溶液,对称。9.系统、偶然。10.2.457,2.456 四、计算题(每小题10分,共40分) 1、解:设需要加水的体积为V,(1分)Ga0与HC1的反应为:2BCY+Co=CCY2+H2O(1分) c=2×10002×00000189my2;(3分) ∵1000×0.2000=0.1783(1000+V),(3分) V=121.7ml。(1分) 答:需加入121.7ml的水才能使稀释后的HC1溶液对CaO的滴定度为7om=0.005000m1。(1分) 2、解:HAc的Ka=1.8×10,滴至终点时:cm=-×02000=0.1000m01·L,(1分) 1.0×10-°×0.100 ka-10×103+18×10=56×10-mol·L,(3分) 100%1.0×10-5-10×10-5.6×106 ×100%=0.0044%。(5分) 答:用0.2000m01·L-的NaOH溶液滴定20.00m10.2000mo1·LHAc溶液终点误差为0.0044%。(1分) 3、解:滴定至化学计量点时,c=0010m01·L-,c=0.010m01·L a,=1+100+1034+104+1034=103,(1分)|ca2+10010 746mol·L-;(1 分) 1+kcca-]=1+106×10-=10,(1分)a=amn+a4 -1=10°45+100-1=10,(1分) Ig Kzm=lg Kim -, =16.5-90=7.50,(1) m=(gk+mx界)=2(750+20=475,(1分)A=mn-m=480-475=005,(1分) m01%x 10×100%=0-10×100%-001%.(2分) 答:用0.020mo1· L EDTA滴定浓度均为0.020mo1·L-的Zn2和Cd混合溶液中的Zn2终点误差为0.04%。(1分) 解:氧化还原反应为:c22+6F2+14”=2C+6F+7H2O,(1分) 设滴定至化学计量点时,消耗k2C2和Fe的体积分别为V1和V2则0.01000×6V1=0.06000×1×V2(1分) 所以V=V,[P“]≈[]=00.03001:,1(1分) =0.01000o1·L(1分),终点时,根据能斯特公式:0.84=0.68+0.0591g FEz FP]=5.8×10m01·L2(1分),0.89099,[上,[O]=5.4×102m0l·L-(1分) 60.01000 终点误差为:7% 4×10-3-1×58×10-×100%=0.19%(3分)答:终点误差为-0.19%。(1分) lx0.03000
试题参考答案及评分标准 ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 考试科目： 分析化学 考试方式： 闭卷 试卷类型： 中期 学院：化学与化工 专业： 工业分析 班级： 分 08 学期： 2009— 2010 学年第 1 学期 一、正误判断题：（每小题 2 分，共 20 分；对的打√，错的打×） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × × √ × × √ × √ √ √ 二．单项选择题：（每小题 2 分，共 20 分；将所选的正确答案填在表格中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A D C C C D B D 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1.分析纯、化学纯。2.反应必须定量地进行、必须具有较快地反应速率。3. 降低了铁电对电势，增大了突跃范围；生成了无色的 ( ) − Fe HPO4 2 络离子，消除了 3+ F 黄色的干扰。4.试剂的纯度要高、性质要稳定。5.偶然、系统。6. [H ]= [OH ]+ [NH ]− [HAc] + − 3 。7. 小、大。8. 稀硫酸(H2SO4)溶液，对称。9. 系统、偶然。10.2.457，2.456。 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分） 。 1、解：设需要加水的体积为 V,（1 分） CaO 与 HCl 的反应为：2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2O （1 分） / 1 1000 0.1783 56.08 2 0.005000 1000 2 − × = • × = × = mol L M T c CaO CaO HCl HCl ；（3 分） ∵ 1000×0.2000 = 0.1783(1000+V)，（3 分） ∴ V = 121.7ml。（1 分） 答：需加入 121.7ml 的水才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度为TCaO / HCl =0.005000gml -1。（1 分） 2、解：HAc 的 Ka=1.8×10 –3，滴至终点时： 0.2000 0.1000 2 1 = × = ep HAc c mol·L ―1,（1 分） [ ] [ ] [ ] 6 9 5 9 5.6 10 1.0 10 1.8 10 1.0 10 0.1000 − − − − + + = × × + × × × = + = H Ka H c HAc ep ep ep HAc ep mol·L ―1,（3 分） [ ] [ ] [ ] % ×100% − − = − + ep HAc ep ep ep C OH H HAc TE = 100% 0.1000 1.0 10 1.0 10 5.6 10 5 9 6 × × − × − × − − − =0.0044%。（5 分） 答：用 0.2000mol·L ―1的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.2000mol·L ―1 HAc 溶液终点误差为 0.0044%。（1 分） 3、解：滴定至化学计量点时， 2+ = 0.010 sp Zn c mol·L ―1， 2+ = 0.010 sp Cd c mol·L ―1。 2.10 3.43 4.49 5.41 5.46 ( ) − = 1+10 +10 +10 +10 = 10 Cd I α ，（1 分） [ ] 7.46 5.46 2 10 10 + 0.010 − Cd = = mol·L ―1；（1 分） ( ) 1 [ ] 1 10 10 10 , 2 16.46 7.46 9.0 = + = + × = + − αY Cd KCdY Cd （1 分） ( ) ( ) 6.45 9.0 9.0 αY = αY H +αY Mg −1 = 10 +10 −1 = 10 ,（1 分） lg lg lg 16.5 9.0 7.50 ' KZny = KZny − αY = − = ,（1 分） ( ) (7.50 2.0) 4.75 2 1 lg 2 1 2 ' ' = + + = + = sp nsp Zny Zn pZ K pc ，（1 分） 4.80 4.75 0.05 ' ' ∆pZn = pZnep − pZnsp = − = ‘ ，（1 分） 0 0 ' 0 0 100 10 10 ' ' × − = ∆ −∆ SP ZnY Zn pZn pZn K c TE 0 0 0 0 7.50 0.05 0.05 100 0.04 10 0.010 10 10 × = × − = − 。（2 分） 答：用 0.020mol·L ―1EDTA 滴定浓度均为 0.020mol·L ―1的 Zn 2+ 和 Cd 2+混合溶液中的 Zn 2+终点误差为 0.04%。（1 分） 4、解:氧化还原反应为： 2− Cr 2O7 +6 2+ Fe +14 + H =2 3+ Cr +6 3+ Fe +7 H 2O ,（1 分） 设滴定至化学计量点时,消耗 K2Cr 2O7 和 2+ Fe 的体积分别为 V1和 V2 则 0.01000×6V1=0.06000×1×V2 （1 分） 所以 V1=V2，[ 3+ Fe ] ep≈[ 3+ Fe ] sp ≈ sp Fe c 2+ = 1 2 06000 2 0. v v v + =0.03000mol·L -1，（1 分） [ 3+ Cr ] ep≈ spCr O c 2− 2 7 2 = 1 2 01000 1 2 0. v v v + × =0.01000mol·L -1（1 分），终点时,根据能斯特公式:0.84=0.68+0.059 [ ] Fe ep 2+ 0.03000 lg , [ 2+ Fe ] ep = 5.8×10 -5mol·L -1（1 分），0.84=1.00+ [ ] 2 2 2 7 0.01000 lg 6 0.059 Cr O ep − , [ 2− Cr 2O7 ] ep = 5.4×10 -21 mol·L -1（1 分）， 终点误差为: 100% 1 0.03000 6 5.4 10 1 5.8 10 % 21 5 × × × × − × × = − − TE =-0.19%。（3 分） 答：终点误差为-0.19%。（1 分）