第5章酸碱滴定习题 选择题 1.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCli(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl/(mL,则与的关系是() A.H=1 B.=21 C. 272=12 D. /2>13 2.今有三种溶液分别由两组分组成: (a)0.10 mol/L HCI-0.20 mol/L NaAc溶液 (b)0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c)0.10 Mol/L HAc-0.10mol/LNH4Ac溶液 则三种溶液p的大小关系是() [已知 pka(hac)=4.74,p(NH4)=9.26] A. ac D. a=b 3.二元弱酸HC2O4在水溶液存在的型体中,属于两性物质的是( A. H2C20 B. HC204 C. C2O42 D. H2O 4CH3COOH的pKa=475pH-40时其主要存在型体是()。 A. CH3 COOH B. CH3COO C. CH2 COoH- D. CH2CO0 5.水溶液中一元弱酸HA的质子条件为() A.[H]+OH-]=[H2O B.[H]+[OH-][A-] C.[H}=[A-]+[OH-] D.[H]=[A-]+[HA] 6.pH=1.0和pH=50的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液pH值为() A.3.0 B.2.5 D.1.3 7.物质的量浓度相同的对下列物质的水溶液,其pH值最高的是() A. NaOAc B. NH4CI C. NaCI D. NH4OAc 8.将0.1 molL-THA(K:=1.0×10-6)与0.1 mol- HB(Kb=1.0×10-)以等体积混合后溶液 是pH为( A.3.2 B.4.0 C.4.3 D.5.3 9.以NaOH滴定H2SO3(Ka=1.3×10-2,K2=63×10-)至生成 NaSO3时溶液的pH为 A.3.5 B.4.0 C.5.5 D.9.5 10.用酚酞作指示剂,用HC标准溶液定NaOH滴定将产生()试差 B.负 C.随机误差 D.无法确定 1l.欲控制溶液pH<2,可选用试剂( A.盐酸 B.甲酸 C.氢氟酸 D.氢氧化钠
第5章 酸碱滴定习题 一、选择题 1. 某一 NaOH 和 Na2CO3混合液,用 HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去 HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去 HCl V2(mL),则 V1与 V2的关系是( )。 A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 2. 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac 溶液 则三种溶液 pH 的大小关系是( )。 [已知 pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+ ) = 9.26] A. ac D. a = b = c 3. 二元弱酸 H2C2O4在水溶液存在的型体中，属于两性物质的是（ ）。 A. H2C2O4 B. HC2O4— C. C2O4 2— D. H2O 4. CH3COOH 的 pKa=4.75,pH=4.0时其主要存在型体是（ ）。 A. CH3COOH B. CH3COO— C. CH2COOH— D. CH2COO2— 5. 水溶液中一元弱酸HA的质子条件为（ ）。 A. [H+ ]+[OH— ]=[H2O] B. [H+ ]+[OH— ]=[A— ] C. [H+ ]=[A— ]+[OH— ] D. [H+ ]=[A— ]+[HA] 6. pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液pH值为（ ）。 A. 3.0 B. 2.5 C. 2.0 D. 1.3 7. 物质的量浓度相同的对下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）。 A. NaOAc B. NH4Cl C. NaCl D. NH4OAc 8. 将0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10—6)与0.1mol·L-1HB(Kb=1.0×10—9)以等体积混合后溶液 是pH为（ ）。 A. 3.2 B. 4.0 C. 4.3 D. 5.3 9. 以NaOH滴定H2SO3(Kal=1.3×10—2，Ka2=6.3×10—8)至生成NaHSO3时溶液的pH为 （ ）。 A. 3.5 B. 4.0 C. 5.5 D. 9.5 10. 用酚酞作指示剂，用HCl标准溶液定NaOH滴定将产生（ ）试差。 A. 正 B. 负 C. 随机误差 D. 无法确定 11. 欲控制溶液pH＜2，可选用试剂（ ）。 A. 盐酸 B. 甲酸 C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠
12.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1~44石蕊:50~80酚酞:82~100 用0.1000mol吲L- NAoh溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时, 下列叙述中正确的是() A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 13.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是() A. H,TAc-HAc B. NH3-NH3 C. HNO3-NO3 D. H2SO4-SO42- 14.对于化学纯试剂,标签的颜色通常为() A.绿色 B.红色 C.蓝色 D.棕色 15.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是() A. H2CO3-CO32 B. H3OT-OH C. HPO42--PO43 D NH3 CH2 COOH-NH2 CH2COO 16.以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直 接滴定的碱分别是( A H2C2O4, C2O42- B H3PO4, PO43- D HCOOH, HCOO 17.在浓度相同时,下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是() A NaHCO3 B NaH2PO4 C Na2B4O7 10H2O D Na2HPO4 18.浓度为c(mol·L1)的NaNO3溶液的质子平衡方程是()。 A.[H]=[OH-] B. [Na=[ NO3=c C.[H]=[Na]=[NO3]+[OH]D.[Na]+[NO3]= 19.已知0.10mol-L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol-L共轭碱NaB溶液的 是 B.9.0 C.8.5 D.9.5 20.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素()。 A.滴定突跃的范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化; D.指示剂相对分子质量的大小 E.滴定方向
12. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.1000 mol•L-1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是( )。 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A. H2+Ac - HAc B. NH3 - NH2 - C. HNO3 - NO3 - D. H2SO4 - SO4 2 – 14. 对于化学纯试剂，标签的颜色通常为（ ）。 A. 绿色 B. 红色 C. 蓝色 D. 棕色 15. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）。 A. H2CO3 - CO3 2 - B. H3O+ - OH - C. HPO4 2 - - PO4 3 - D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO – 16. 以甲基橙为指示剂，能用 NaOH 标准溶液直接滴定的酸和能用 HCL 标准溶液直 接滴定的碱分别是（ ）。 A. H2C2O4，C2O4 2- B. H3PO4，PO4 3- C. HAC，AC - D. HCOOH，HCOO- 17. 在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（ ）。 A. NaHCO3 B. NaH2PO4 C. Na2B4O7 .10H2O D. Na2HPO4 18. 浓度为 c（mol· L- 1）的 NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ）。 A. [H+ ] = [ OH - ] B . [ Na + ] = [ NO3 -] = c C. [H+ ] = [Na + ] = [ NO3 - ] + [ OH - ] D . [Na + ] + [ NO3 - ] = c 19. 已知 0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的 pH=3.0, 则 0.10 mol· L- 1共轭碱 NaB 溶液的 pH 是（ ）。 A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5 20. 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）。 A. 滴定突跃的范围； B. 指示剂的变色范围； C. 指示剂的颜色变化； D. 指示剂相对分子质量的大小 E．滴定方向
21.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15, 计算弱酸HA的离解常数A。[M(HA=50.0gmol1]()。 B.50×10° C.70×105D.50×106 22.已知001moL某弱酸HA有1%解离,它的解离常数为()。 A.1×10-6 B.1×105 C.1×104 D.1×10 23.已知313K时,水的K=3.8×1014,此时c(H)=1.0×107molL的溶液是()。 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 24.下列化合物中,同浓度在水溶液,pH值最高的是() A. NaCl B. NaHCO3 C. Na2 CO3 D. NH4CI 25.某弱酸HA的=1×105,则其0.1molL溶液的pH值为( B.2.0 C.3.0 D.3.5 26.001molL某弱酸HA溶液的pH=5.5,该酸的e为() A.10-10 B.109 C.10 27.有下列水溶液:(1)001 mol-L-CH3 COOH;(2)0.01 moI-L-CH3COOH溶液和等体 积001 molL-IHCI溶液混合;(3)01 mol-L -CH3 COOH溶液和等体积0.01 molL- NaOH溶液混合;(4)0.01 molLCH3COOH溶液和等体积0.01 mol- NaAc 溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是()。 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 28.有体积相同的KCO3溶液和(NH4)CO3溶液,其浓度 a mol- L-I和 b mol-L。现测 得两种溶液中所含CO32的浓度相等,a与b相比较,其结果是() b B. a>b C. asb D.以上都不对 29.下列各混合溶液,不具有缓冲能力的是()。 A. 100mLI mol-L-IHAC+100mLI mol- L- NaOH B. 100mLI mol- L -HCI+200mL2 mol- L- -NH3.H2O C 200mL l mol-L-HAc+100mLI mol-L - NaOH D. 100mLl mol. L-NH4CI+100mL l mol L -NH3 H,O 30.欲使0. I mol-L-IHAc溶液解离度减小,pH值增大,可加入()。 A.0.1 mol L-HCI B.固体 NaAc c.固体NaC1D.H2O 31.欲使100mL0.010molL1的HAc(A=1.76×103)溶液pH=500,需加入固体 NaOH的重量(g)约为() A.0.7 0.06 C.0.26 D.2.6
21. 将 2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至 500.0mL.已知该溶液的pH值为 3.15， 计算弱酸HA的离解常数 K aθ 。[M(HA)=50.0g·mol -1]（ ）。 A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C. 7.0×10-5 D. 5.0×10-6 22. 已知 0.01 mol·L-1 某弱酸 HA 有 1％解离，它的解离常数为（ ）。 A. 1×10-6 B. 1×10-5 C. 1×10-4 D. 1×10-3 23. 已知 313K时，水的 Kw θ ＝3.8×10-14，此时c(H+ )=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ ）。 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 24. 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（ ）。 A. NaCl B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NH4Cl 25. 某弱酸HA 的 K aθ ＝1×10-5，则其 0.1 mol·L-1 溶液的pH值为（ ）。 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D. 3.5 26. 0.01 mol·L-1 某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的 K aθ 为（ ）。 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 27. 有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体 积 0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 mol·L-1NaAc 溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（ ）。 A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4) C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2) 28. 有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。现测 得两种溶液中所含CO3 2-的浓度相等，a与b相比较，其结果是（ ）。 A. a＝b B. a>b C. a<b D. 以上都不对 29. 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是（ ）。 A. 100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH B. 100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C. 200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D. 100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O 30. 欲使 0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入（ ）。 A. 0.1 mol·L-1HCl B. 固体NaAc C. 固体NaCl D. H2O 31. 欲使 100mL0.010 mol·L-1 的HAc( K aθ ＝1.76×10-5)溶液pH＝5.00，需加入固体 NaOH的重量(g)约为（ ）。 A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6
32.HCN的解离常数表达式为.4,下列那种说法是正确的( A.加HCl,A变大 B.加NaCN,A变大 C.加HCN,4变小 D.加HO,A不变 33.已知HCN的A=3.3×10,则在1.00molL的NaCN溶液中OH离子的浓度 (molL)为()。 D.1.8×106 34.共轭酸碱对的和的关系是() A.= B.A×=A Ab/Aa=A 35.H2PO4的共轭碱是() A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH- 36.根据酸碱质子理论,氨水解离时的酸和碱分别是()。 A.NH4和OH B.H2O和OH C.NH4+和NH3 D.H2O和NH3 37.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的HC2O4和HCl溶液,消耗相同体积 的NaOH,说明() A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 38.下列各物质中,哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定() A.(NH4)SO4NH3的A=1.8×10°3) B.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的A2=29×106) C.苯酚(A=1.1×1010) D.NHCl(NH3的A=1.8×105) 39.用0.1 mol. L-HCI溶液滴定0. I- L- NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3~9.7, 用001 mol- L- NAoH溶液滴定0.01 mol- L-IHCI溶液时的pH突跃范围是() B.4.3~8.7 C.5.3~97 D.5.3~8.7 40.在如图的滴定曲线中,哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线() A.曲线1 B.曲线2 C.曲线3 D.曲线4
32. HCN的解离常数表达式为 ( ) ( ) ( ) c H c CN K a c HCN θ + − × = ,下列那种说法是正确的（ ）。 A. 加HCl， K aθ 变大 B. 加NaCN， K aθ 变大 C. 加HCN， K aθ 变小 D. 加H2O, K aθ 不变 33. 已知HCN的 K aθ ＝3.3×10-4，则在 1.00 mol·L-1 的NaCN溶液中OH-离子的浓度 (mol·L-1)为（ ）。 A. 1.8×10-9 B. 1.8×10-2 C. 5.5×10-6 D. 1.8×10-6 34. 共轭酸碱对的 K aθ 和 K b θ 的关系是（ ）。 A. K aθ = K b θ B. K aθ × K b θ ＝ K w θ C. K aθ / K b θ = K w θ D. K K K / b a w θ θ θ = 35. H2PO4 -的共轭碱是（ ）。 A. H3PO4 B. HPO4 2- C. PO4 3- D. OH- 36. 根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是（ ）。 A. NH4+和OH- B. H2O和OHC. NH4+和NH3 D. H2O和NH3 37. 用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H2C2O4 和 HCl 溶液，消耗相同体积 的 NaOH，说明（ ）。 A. 两种酸的浓度相同 B. 两种酸的解离度相同 C. HCl 溶液的浓度是 H2C2O4 溶液浓度的两倍 D. 两种酸的化学计量点相同 38. 下列各物质中，哪几种能用标准 NaOH 溶液直接滴定（ ）。 A. (NH4)2SO4(NH3的 K b θ ＝1.8×10-5) B. 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 2 K aθ ＝2.9×10-6） C. 苯酚（ K aθ ＝1.1×10-10） D. NH4Cl(NH3的 K b θ ＝1.8×10-5) 39. 用 0.1mol·L-1HCl 溶液滴定 0.1mol·L-1NaOH 溶液时的 pH 突跃范围是 4.3～9.7， 用 0.01 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.01 mol·L-1HCl 溶液时的 pH 突跃范围是（ ）。 A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7 40. 在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（ ）。 A. 曲线 1 B. 曲线 2 C. 曲线 3 D. 曲线 4
1 200%滴定剂加入量 41.酸碱滴定中选择指示剂的原则是() A. A B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E指示剂应在pH=700时变色 42.某酸碱指示剂的Am=10×105,则从理论上推算其pH变色范围是() A.4~5 B.5~6 C.4~6 43.某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为950 和415,适用于指示第一滴定终点的指示剂是()。 A.苯胺黄(pH变色范围为1.3~3.2) B.甲基橙(pH变色范围为3.1~44) C.中性红(pH变色范围为66~80) D.酚酞(pH变色范围为80~100) 44.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完 全反应而停止滴定,这一点称为()。 A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点 45.溴酚绿指示剂Hn的Amn=1×105,未解离的Hn显黄色,阴离子I呈蓝色。它 在pH为7、5和3时的溶液中各呈()。 A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色 D.蓝、绿和黄色 46.称取NaPO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后,以百里酚酞为指示 剂,用0.2000 mol L-HCL溶液滴定到终点,消耗1500mL:再加入甲基红指示剂
41. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。 A. Kaθ ＝ K HIn θ B. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内 E.指示剂应在 pH＝7.00 时变色 42. 某酸碱指示剂的 K HIn θ =1.0×10-5，则从理论上推算其 pH 变色范围是（ ）。 A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7 43. 某二元弱酸可用 NaOH 标准溶液分步滴定,其化学计量点时的 pH 值分别为 9.50 和 4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是（ ）。 A. 苯胺黄（pH 变色范围为 1.3～3.2） B. 甲基橙（pH 变色范围为 3.1～4.4） C. 中性红（pH 变色范围为 6.6～8.0） D. 酚酞（pH 变色范围为 8.0～10.0） 44. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完 全反应而停止滴定，这一点称为（ ）。 A. 理论终点 B. 化学计量点 C. 滴定 D. 滴定终点 45. 溴酚绿指示剂 HIn 的 K HIn θ ＝1×10-5，未解离的 HIn 显黄色，阴离子 In-呈蓝色。它 在 pH 为 7、5 和 3 时的溶液中各呈（ ）。 A. 黄、绿和蓝色 B. 黄、蓝和绿色 C. 蓝、黄和褐色 D. 蓝、绿和黄色 46. 称取 Na3PO4 和 Na2HPO4 的混合试样 1.000g 溶于适量水后，以百里酚酞为指示 剂，用 0.2000 mol·L-1HCl 溶液滴定到终点，消耗 15.00mL；再加入甲基红指示剂
继续用0.2000 mol L-HCI溶液滴定到终点,又消耗20.00mL。计算混合试样中 Na2HPO4的质量分数。已知[M( NacHO4)=1420gmol-]()。 A.7.10% B.3.55% C.10.65% D.14.20% 47.称取基准物硼砂0.3814g,溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点, 消耗400mL,问H2SO4溶液的量浓度(molL)为多少?M(Na2B4O10H2O=3814 g mol-)( A.0.02500 B.0.05000 C.0.01250 D.0.02000 48.以甲基橙为指示剂,用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量,为使0.1000 mol LHCI 标准溶液所消耗的体积(毫升)恰好等于碳酸钠的百分含量,问需称取碳酸钠试样 多少克? M(NacO)=1060gmol-]() 0.3600g B.0.5300g C.0.2650g D.0.6400g 49.为测定HPO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度,取ⅤmL试液,以甲基橙作 指示剂,用浓度为c(molL)的NaOH标准溶液滴定,消耗V1mL;另取同体积试液, 以酚酞作指示剂,用同浓度NaOH溶液滴定,消耗VmL,则C(H3PO4):C(HCl)为 1+1 h-2 50.下列叙述Na2HPO4溶液的质子条件式中,正确的是() A. c(H)+c(H2PO4)+2c(H3PO4)=C(OH)+c(PO4") B. c(H)+(H2PO4)=c(OH)+2c(H3PO4)+c(PO4) C. c(H*)+c(H2PO)+c(H3 PO4)=c(OH)+c(PO43) D. c(H)+c(H2PO4)+c(H3)=c(OH)+3c(PO4) 二、填空题 写出下列各体系的质子条件式: (1)cI(mol/L) NH4 H2PO4 (2)cI(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3 BO3 2.二元弱酸HB,已知pH=1.92时,O1B=bs;pH=6.2时OB=n2,则H2B的 Kari 3.NaOH滴定HC时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大_个pH单位;若为 滴定HPO4,则突跃范围增大个pH单位。 4.某酸H2A的水溶液中,若δHmA为0.28,δHA-=56A2,那么δA2为 5.浓度为cmoL(NH4)2CO3溶液的质子条件式 6.0.25moⅥL某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是
继续用 0.2000 mol·L-1HCl 溶液滴定到终点，又消耗 20.00mL。计算混合试样中 Na2HPO4 的质量分数。已知[M(Na2HPO4)=142.0g·mol –1]（ ）。 A. 7.10% B. 3.55% C. 10.65% D. 14.20% 47. 称取基准物硼砂 0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的 H2SO4 溶液滴定到终点， 消耗 40.00mL，问 H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol –1)（ ）。 A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000 48. 以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使 0.1000 mol·L-1HCl 标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样 多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol –1]（ ）。 A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g 49. 为测定 H3PO4 和 HCl 混合溶液中这两种酸的浓度，取 VmL 试液，以甲基橙作 指示剂，用浓度为 c(mol·L-1)的 NaOH 标准溶液滴定，消耗 V1mL；另取同体积试液， 以酚酞作指示剂，用同浓度 NaOH 溶液滴定，消耗 V2mL，则 C(H3PO4)：C(HCl)为 （ ）。 A. 1 1 2 V V V− B. 1 2 2 2 1 V V V V − − C. 1 2 1 2 V V V V + − D. 3 2 1 2 2 1 V V V V − − 50. 下列叙述 Na2HPO4 溶液的质子条件式中，正确的是（ ）。 A. c(H+ )+c(H2PO4 -)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO4 3-) B. c(H+ )+c(H2PO4 -)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO4 3-) C. c(H+ )+c(H2PO4 -)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO4 3-) D. c(H+ )+c(H2PO4 -)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO4 3-) 二、填空题 1. 写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 。 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 。 2. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB -；pH＝6.22时δHB -＝δB 2-， 则H2B的 pKa1＝ ，pKa2＝ 。 3. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位; 若为 滴定H3PO4, 则突跃范围增大 个pH单位。 4. 某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA 2-，那么δA 2-为 。 5. 浓度为 c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式 。 6. 0.25 mol/L 某弱酸 HA 溶液的 pH 为3.20,该酸的解离常数是________
7.0.10 mol-L-INHCN的PH为 8.某混合溶液含有0.10 mol-L- HCI、2.0×104molL4NaSO4和20×106molL4HAc, 则PH为 9.标定甲醇钠溶液时,称取苯甲酸04680g,消耗甲醇钠溶液25.50m,则甲醇钠 的浓度为 10.标定HCl溶液时,常用和 等作基准物质进行直接标定 11.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方法 统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 滴加的标准溶液与待测组分 恰好反应完全的这一点,称为 亦称为 12.量取8ml液体,用ml的量筒最合适,如果大了,结果 13.浓HC的大致浓度为molL、浓H2SO4的大致浓度为molL浓HNO3 的大致浓度为 molL-I 标定氢氧化钠的基准物质有 和 15.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是(1) 。凡能满足上述要求的反应,都可应用于 滴定法。 16.对缓冲溶液,影响缓冲容量(β)大小的主要因素是 和 17.在酸碱滴定中,用碱滴酸时,常用」 指示剂,终点时由 酸滴碱时,用指示剂,终点时由 变 18.滴定管不准会产生 误差,试剂不纯会产生 误差。 19.滴定的终点和化学计量点不一致时,两者之间的差值称为 20.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时,会使分析结 如以甲基橙为指示剂,用此NaOH溶液测定工业HC1的含量时,对 分析结果(填偏高,偏低,无影响) 21.用0.20molL:NaOH溶液滴定0.10molL1H2SO4和0.10molL·lH3PO4的混合 溶液时在滴定曲线上,可以出现个突跃范围 22.酸的pAa-pka分别为3.13,476,640。则pK2= p 23.已知柠檬列出下溶液的质子平衡方程 浓度为c(mol·L1)(NH4)2CO3 浓度为c(mol·L1)NHH2PO4
7. 0.10 mol·L-l NH4CN 的 PH 为________。 8. 某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc， 则PH为________。 9. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸 ，消耗甲醇钠溶液 ，则甲醇钠 的浓度为________。 10. 标定 HCl 溶液时，常用 和 等作基准物质进行直接标定。 11. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法 统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分 恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。 12. 量取 8ml 液体，用 ml 的量筒最合适，如果大了，结果 。 13. 浓HCl的大致浓度为 mol.L-1 、浓H2SO4的大致浓度为 mol.L-1、浓HNO3 的大致浓度为 mol.L-1。 14. 标定氢氧化钠的基准物质有 和 。 15. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） ； （2） ；（3） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。 16. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是 和 。 17. 在 酸 碱 滴 定 中 ， 用 碱 滴 酸 时 ， 常 用 指 示 剂 ， 终 点 时 由 变 ，酸滴碱时，用 指示剂，终点时由 变 。 18. 滴定管不准会产生 误差，试剂不纯会产生 误差。 19. 滴定的终点和化学计量点不一致时，两者之间的差值称为 。 20. 用吸收了 CO2 的标准 NaOH 溶液测定工业 HAc 的含量时，会使分析结 果 ；如以甲基橙为指示剂，用此 NaOH 溶液测定工业 HCl 的含量时，对 分析结果 （填偏高，偏低，无影响）。 21. 用 0.20 mol·L- 1NaOH 溶液滴定 0.10 mol· L- 1 H2SO4 和 0.10 mol·L- 1 H3PO4的混合 溶液时在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。 22 . 酸的 pKa1-pKa3 分别为 3.13，4.76，6.40。则 pKb2= ； pKb3= 。 23. 已知柠檬 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为 c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为 c（mol· L- 1）NH4H2PO4
24.温度一定时,当离子强度增大,则HAc的浓度常数Kε 活度常 25.用0.100 mol L- HCI滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-43。若HCl和 NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是 26.用双指示剂法(酚酞、甲基橙)测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积 为V甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2,则 (1)V1>0,V2=0时,为 (2)V1=0,V2>0时,为 (3)V=V2=0时,为 (4)V1>V2>0时,为 (5)V2>V1>0时,为 27.分析化学的滴定误差要求是TE 28.滴定分析一般称量要求是 ,消耗滴定剂的体积为 29.标定EDTA溶液时,若控制pH=5,常选用为金属离子指示剂 30.以HC1标准液滴定工业纯碱中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对测定结果 的影响是 31.用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度。测定结 果 32.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点,结果 续滴定至第二计量点时,测定结果 33.在浓度均为001molL的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H和 OH离子浓度的乘积 34.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力 35.在NaCO3溶液中,若溶液的pH值增大时,溶液中CO2离子的浓度 36.反应的实质是 过程,反应达到平衡时,共 轭酸碱对 。表示这种数量关系的数学表达式称为 37.按照酸减质子理论,[Fe(HO)(OHP的共轭酸是 。其共轭碱 是 38.下列分子或离子:HS、CO2、HPO;、NH3、H2S、NO2、HCl、Ac、OH、 HO根据酸碱质子理论,属于酸的是 是碱,既是酸又是碱的有
24. 温度一定时，当离子强度增大，则 HAc 的浓度常数 Ka c , 活度常 Ka a 。 25. 用 0.100 mol· L- 1HCl 滴定同浓度 NaOH 的 pH 突跃范围为 9.7 - 4.3。若 HCl 和 NaOH 的浓度均减小 10 倍, 则 pH 突跃范围是 。 26. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗 HCl 的体积 为 V1,甲基橙变色时，消耗 HCl 的体积为 V2，则： （1）V1>0, V2=0 时，为 。 （2）V1=0, V2>0 时，为 。 （3）V1= V2=0 时，为 。 （4）V1> V2>0 时，为 。 （5）V2> V1>0 时，为 。 27. 分析化学的滴定误差要求是 TE% 。 28. 滴定分析一般称量要求是 ，消耗滴定剂的体积为 。 29. 标定 EDTA 溶液时，若控制 pH=5，常选用 为金属离子指示剂。 30. 以 HCl 标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果 的影响是 。 31. 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度。测定结 果 。 32. 用吸收了 CO2的 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4至第一计量点，结果 。继 续滴定至第二计量点时，测定结果 。 33. 在浓度均为0.01 mol·L-1的 HCl，H2SO4，NaOH 和 NH4Ac 四种水溶液中，H+ 和 OH-离子浓度的乘积 。 34. 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力 。 35. 在 Na2CO3溶液中，若溶液的 pH 值增大时，溶液中 CO3 2-离子的浓度 。 36. 反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共 轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为 _________________。 37. 按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)] 2+的共轭酸是 。其共轭碱 是 。 38. 下列分子或离子：HS-、CO3 2-、H2PO4 -、NH3、H2S、NO2 -、HCl、Ac -、OH-、 H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有
39有A、B、C、D四种溶液,其中(A)pH=76,(B)pOH=9.5,(C)c(H) =1062,(D)c(OH)=1034,它们按酸性由弱到强的顺序是 40.在强电解质溶液中由于存在 ,它的有效浓度常用 表示,它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。 41.酸碱指示剂变色的pH是由 决定,选择指示剂的原则是使指示剂 处于滴定的 内,指示剂的 越接近理论终点pH值结 果越 42.多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_ 43.某三元酸的解离常数依次为1×102、1×106和1×1012,用NaOH标准溶液滴定该 酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH= 可选用 作指示剂;滴定到 第二滴定终点时溶液的pH= ,应选用_ 作指示剂。 4.有一磷酸盐混合溶液今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去VmL酸继以甲基 橙作指示剂时又耗去VnL酸试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成: (1)当V1=V2时,组成是 (2)当V101时,组成是 (4)当V=V2=0时,组成是 45.用HCl溶液滴定0.05 mol L INH和0.05molL甲胺(m2=3.38)的混合溶液时在滴 定曲线上会有个突跃范围,应选用的指示剂是 46.于滴定分析的化学反应应具备的条件是 和 47.盐效应使难溶电解质的溶解度 ,同离子效应使难溶电解质的 溶解度 ,一般说来,后一种效应较前一种效应 48.Na2S溶液的质子条件式为 49.由于硼酸的离解常数(A=5.8×10-10)太小,为测定HBO3(摩尔质量为 6183gmol1)含量,需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(κ=1.0×106) 后,再用准确浓度为C(mol-L-)的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为mg,耗用 NaOH溶液体积mL,则硼酸含量的计算式为 50.硼酸的=58×1010 (能或不能)用标准碱溶液直接滴定
39. 有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+） =10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。 40. 在 强 电 解 质 溶 液 中 由 于 存 在 ， 它 的 有 效 浓 度 常 用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。 41. 酸碱指示剂变色的 pH 是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂 __________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点 pH 值结 果越__________。 42. 多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________﹑____________。 43. 某三元酸的解离常数依次为1×10-2﹑1×10-6和1×10-12，用 NaOH 标准溶液滴定该 酸溶液至第一滴定终点是,溶液的 pH=________,可选用________作指示剂；滴定到 第二滴定终点时,溶液的 pH= ,应选用 作指示剂。 44. 有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸;继以甲基 橙作指示剂时又耗去 V2mL 酸.试依据 V1与 V2 的关系判断该盐溶液的组成： (1) 当 V1=V2时，组成是 。 (2) 当 V101时，组成是 。 (4) 当 V1=V2＝0 时，组成是 。 45. 用 HCl 溶液滴定0.05mol·L-1NH3和0.05mol·L-1甲胺( pK b θ =3.38)的混合溶液时,在滴 定曲线上会有____个突跃范围,应选用的指示剂是________。 46. 于滴定分析的化学反应应具备的条件是 ﹑ ﹑ 和 ﹑ 。 47. 盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的 溶解度 ，一般说来，后一种效应较前一种效应 。 48. Na2S 溶液的质子条件式为 。 49. 由于硼酸的离解常数（ 1 K aθ ＝5.8×10-10）太小，为测定 H3BO3（摩尔质量为 61.83g·mol -1）含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（ K aθ ＝1.0×10-6） 后，再用准确浓度为 C（mol·L-1）的 NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为 m g，耗用 NaOH 溶液体积 VmL，则硼酸含量的计算式为 。 50. 硼酸的 1 K aθ =5.8×10-10 （能或不能）用标准碱溶液直接滴定