⑨姬娶去学试题参考答案及评分标淮准 考试科目:分析化学 考试方式:闭卷试卷类型:期末 学院:化学与化工专业:工业分析班级:分析10学期:20112012学年第_1学期 、正误判断题:(每小题2分,共20分;对的打√,错的打×) 2 3 4 5 6 8 9 10 √ 单项选择题:(每小题2分,共20分;将所选的正确答案填在表格中) 2 4 5 6 8 9 A B A D B B 填空题(每小题2分,共20分) 1、三乙醇胺,10.2、5,4-~6.3、[]-[am]+oz]-:ca2]。4、均相、异相。5、返滴定法、置换滴定法。 6、自身指示剂、显色指示剂。7、晶形沉淀、无定形沉淀。8、偶然、系统。9、减小,酸效应。10.单色器、比色皿 四、计算题(每小题10分,共40分 1、解:滴定至化学计量点时,四=g=0010o,Laor)=1+1020+10+10+104=104,(1分 l034610-746mo1·L:(1分) a2+=1+101×1074=1090,(1分) ar=an的+ac~1=1045+10-1=10°0,(1分) gAm=lgKm-lgar=16.5-90=7.50,(1分) 1gkn+p2)=(750+20=475,(1分)4M2=元-pbn=480-475=005,(1分) TE% 10 100%= ×100%=004%。(2分) 100×0.010 答:用0.020mol· L EDTA滴定浓度均为0.020m01·L的Zn和Cd混合溶液中的Zm终点误差为0.04%。(1分) 2、解:已知Ag(NH)2的1gβ=3.24,1gB2=7.05,AgBr的k=5.0×10-, 1+B1[W]+B2[M]=1+1032×2.0+1020×2.0=10,(4分) 故溶解度s=V如m,=√50×1020=47×10m1,1·(5分) 答:AgBr在2.0mo·L-NH3溶液中的溶解度为4.7×10-3mo1·L。(1分) 3、解:HPO4的物质的量:25.00×0.40=10mm01,(1分)NaPO4的物质的量:30.0×0.50=15mmol,(1分) HPO4与Na2PO4相互反应后生成了5.0mo1的 NaMPO和20mol的 Na. HPO,物质的量浓度分别为 50×102mol·L,cm=6=020ml·L,总浓度为 20+5.0 025mo1·L,(1分) = 80,(3分) 答:此溶液的pH=780,溶液的缓存容量为0.092mo1·L。(1分) +0.153+0.156)=0.55:(3分) 2.57×0.0028 0.155±0.003。(3分) / 答:置信度为95%时,平均值的置信区间为0.155±0.003。(1分)
试题参考答案及评分标准 ………………………………装………………………………订……………………………线…………………………… 考试科目： 分析化学 考试方式： 闭卷 试卷类型： 期末 学院： 化学与化工 专业： 工业分析 班级： 分析 10 学期： 2011 — 2012 学年第 1 学期 一、正误判断题：（每小题 2 分，共 20 分；对的打√，错的打×） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ √ × × √ × √ × √ × 二．单项选择题：（每小题 2 分，共 20 分；将所选的正确答案填在表格中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B A D C B C B D 三、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、三乙醇胺，10。2、5，4～6。3、[ ] [ ] [ ] [ ] 2 3 2 H = OH + CO3 − H CO + − − 。 4、均相、异相。 5、返滴定法、置换滴定法。 6、自身指示剂、显色指示剂。 7、晶形沉淀、无定形沉淀。 8、偶然、系统。9、减小，酸效应。10．单色器、比色皿。 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分） 1、解：滴定至化学计量点时， + = sp Zn c 2 2+ = 0.010 sp Cd c mol·L ―1。 2.10 3.43 4.49 5.41 5.46 ( ) − = 1+10 +10 +10 +10 = 10 Cd I α ，（1 分） [ ] 7.46 5.46 2 10 10 + 0.010 − Cd = = mol·L ―1；（1 分） ( ) 1 [ ] 1 10 10 10 , 2 16.46 7.46 9.0 = + = + × = + − αY Cd KCdY Cd （1 分） ( ) ( ) 6.45 9.0 9.0 αY = αY H +αY Cd −1 = 10 +10 −1 = 10 ,（1 分） lg lg lg 16.5 9.0 7.50 ' KZny = KZny − αY = − = ,（1 分） ( ) (7.50 2.0) 4.75 2 1 lg 2 1 2 ' ' = + + = + = sp nsp Zny Zn pZ K pc ，（1 分） 4.80 4.75 0.05 ' ' ∆pZn = pZnep − pZnsp = − = ‘ ，（1 分） 0 0 ' 0 0 100 10 10 ' ' × − = ∆ −∆ SP ZnY Zn pZn pZn K c TE 0 0 0 0 7.50 0.05 0.05 100 0.04 10 0.010 10 10 × = × − = − 。（2 分） 答：用 0.020mol·L ―1EDTA 滴定浓度均为 0.020mol·L ―1的 Zn 2+ 和 Cd 2+混合溶液中的 Zn 2+终点误差为 0.04%。（1 分） 2、解：已知 Ag(NH3)2 + 的 lgβ1=3.24,lgβ2=7.05, AgBr 的 sp k =5.0×10 ―13， [ ] [ ] 2 ( ) 1 1 3 2 3 3 α Ag NH = + β NH + β NH =1+10 3.24×2.0+10 7.05×2.0 2=10 7.65,（4 分） 故溶解度 s= 13 7.65 ( ) 5.0 10 10 3 = × × − sp Ag NH k α =4.7×10 ―3 mol·L -1。（5 分） 答：AgBr 在 2.0 mol·L ―1 NH3溶液中的溶解度为 4.7×10 ―3 mol·L -1。（1 分） 3、解：H3PO4的物质的量：25.00×0.40=10mmol,（1 分）Na3PO4的物质的量：30.0×0.50=15 mmol,（1 分） ∴H3PO4与 Na3PO4相互反应后生成了 5.0 mmol 的 NaH2PO4和 20mmol 的 Na2HPO4，物质的量浓度分别为： 2 5.0 10 100 5.0 2 4 − c NaH PO = = × mol·L -1, 0.20 100 20 2 4 c Na HPO = = mol·L -1, 总浓度为： 0.25 100 20 5.0 = + c = mol·L -1,（1 分） 7.20 0.60 7.80 0.05 0.20 lg 7.20 lg 2 4 2 4 2 = + = + = + = NaH PO Na HPO a c c pH pK ，（3 分） [ ][ ] c 303 Na 2PO4 NaH 2PO4 2. β = = 0.25 2.303× 0.20× 0.050 =0.092 mol·L -1。（3 分） 答：此溶液的 pH = 7.80，溶液的缓存容量为 0.092 mol·L -1。（1 分） 4、解： (0.160 0.152 0.155 0.154 0.153 0.156) 0.155 6 1 x = + + + + + = ；（3 分） 0.0028 1 ( ) = − − = ∑ n x x s i （3 分）； 0.155 0.003 6 2.57 0.0028 0.155 = ± × = ± × = ± n t s µ x 。（3 分） 答：置信度为 95%时，平均值的置信区间为 0.155±0.003。（1 分）