=113.5+-137.15)-0-(-569.4) =545.75kJ·mol-1 △S=148.54+197.56-5.740-26.94 =313.420·mol-1.K- 故反应自发进行的最低温度 TAHo 638.88×1000J-mol ΔS 313.42J-m0l-K-=2038K 16.12如何鉴别下列物质？ (1)NaCO1、NaHCO和NaOH: (2)Ca0、CaOH2和CaSO04。 答： (D Na.Co. NaHCO,和NaOH 将三种物质分别溶于水，加入少量酚酞试液不变色或略显微红色的为NCO,再向变为红 色的溶液中加入HCl,有气体产生的为Na,CO,没有气体产生的为NaOH. Na:CO;+2HCI 2NaCI+CO2↑+H0 NaOH+HCI NaCl+HO (2)Ca0、Ca(OH)和Cas 种固体分别与水混合，与水制烈反应放出大量热的为Ca0,将剩余另两种固体加》 足量盐酸中，能溶解的为Ca(OH2,不溶的为CaSO4。 Ca(OH)2+2HCI =CaCl2 +2H2O 16.13已知Mg(OH2的Kp=1.8×10-",NH·H,0的K=1.8×10-,计算反应： Mg(OH)2+2NH' Mg2+2NH·H,O 的平衡常数K,讨论Mg(OHh在氨水中的溶解性。 Mg(OH)+2NH,* ≥Mg2*+2NH3'H,0 平衡常数 K-IMg"IINH,HUr IMgIOH-P [NH,] INHTOH1 K2 [NH,H2O]2 1.8×10-" (1.8×10-5)7 =5.6×10- 由于Mg(OH2为强电解质，且MgOH2微溶于水，Mg(OH力 ≥Mg2+20H 故Mg(OH2的溶解度随溶液中[OH]的增大而减小。或者 因为 K=[MgOH-F K K.K2 即落解度 则s为OH1的函数 [OH P 16.14往BaC12和CaC12的水溶液中分别依次加入：(1)碳酸铵：(2)醋酸：(3)铬酸钾，各有 何现象发生？写出反应方程式。 5 5  ＝113.5+(－137.15)―0―（―569.4） ＝545.75(kJ·mol－1)  S  148 .54  197 .56  5 .740  26 .94  θ D = + - - ＝313.42(J·mol－1·K －1)  故反应自发进行的最低温度 T＞ 2038 K  313 .42 J mol  K  638 .88  1000 J mol  S  H  1 1 f = × × ¥ × = D D - - q q 16.12  如何鉴别下列物质？ （1）Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH； （2）CaO、Ca(OH)2 和 CaSO4。 答： （1）Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 将三种物质分别溶于水，加入少量酚酞试液不变色或略显微红色的为 NaHCO3，再向变为红 色的溶液中加入 HCl，有气体产生的为 Na2CO3，没有气体产生的为 NaOH。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O NaOH + HCl NaCl + H2O （2）CaO、Ca(OH)2 和 CaSO4 将三种固体分别与水混合，与水剧烈反应放出大量热的为 CaO，将剩余另两种固体加入 足量盐酸中，能溶解的为 Ca(OH)2，不溶的为 CaSO4。 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 16.13  已知 Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10－11，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，计算反应： Mg(OH)2+2NH4+  Mg 2+ +2NH3·H2O 的平衡常数 K，讨论 Mg(OH)2 在氨水中的溶解性。 解： 2 5 2 11 2 b Mg(OH) sp  2 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2 3 2 2 5.6 10 (1.8 10 ) 1.8 10 K K [NH H O] [NH ] [OH ] [Mg ][OH ] [NH ] [Mg ][NH H O] K 2 - - - + - + - + + = ¥ ¥ ¥ = = × = × 平衡常数 = 由于 Mg(OH)2 为强电解质，且 Mg(OH)2 微溶于水， 故 Mg(OH)2 的溶解度随溶液中[OH － ]的增大而减小。或者 因为 2 b 2 2 K  [Mg  ] [OH  ] K + - × = 即溶解度 2 2 b [OH  ] K  K  s - × = 则 s 为[OH － ]的函数。 16.14  往 BaCl2 和 CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有 何现象发生？写出反应方程式