However,若处于理想状况，即溶液中不存在其它平衡， 则固体MA的溶解度S应为固有溶解度S和离子浓度[[M+]或 [A-]}之和。即： S=S+[M+]=S+[A-].·.(3) 在分析化学中，由于微溶化合物的溶解度 很小，离子强度也不大，故一般不考虑离子强 度I的影响，书上附表所列的都是活度积Kap, 但我们都当溶度积Ksp来用。(P338表17) 把S并入K中。即： 活度积常数， K●S°=CMOA 溶度积 只与温度有关 Kap=M=Y[M'ly-[A 与T、I 2.溶度积 有关 整理得： [M+]A ] Y+Y_ However，若处于理想状况，即溶液中不存在其它平衡， 则固体MA的溶解度S应为固有溶解度S o和离子浓度{[M＋]或 [A－]}之和。即： S= S o + [M＋] = S o+ [A－].(3)  [M＋]  [A－] 既然S o较小，又无文献可查，对于（2）式，干脆 把S o并入K中。即： s p ap ap M A M A o K K [M ][A ] K [M ] [A ] K S =   = =   =   • =   + − + − − − + + − + + − 整理得： 活度积常数, 只与温度有关 溶度积 与T、I 有关 对大多数的电解质来说，S o都比较小且这些数据又大多没 有测量过，故忽略。但也有极个别S o很大的情况，如HgCl2， 这时忽略，误差就很大。 在分析化学中，由于微溶化合物的溶解度 很小，离子强度也不大，故一般不考虑离子强 度I的影响，书上附表所列的都是活度积Kap， 但我们都当溶度积Ksp来用。(P338表17） 2.溶度积