当作平衡态即都可以用一组状态参量来描写进而都可以在P—V图上用一点来表示 当气体经历一准静态过程我们就可以在P_Ⅴ图上用一条相应的曲线来表示其准静态 过程如图91中A点和B点之间的连线称为准静态过程曲线简称过程曲线 二、功 在热力学中准静态过程的功,尤其是当系统体积变化时压力所作的功具有重要意 义如图95(a所示在一有活塞的容器内盛有一定量气体设气体压强为P,当面积为s 的活塞缓慢地移动一微小距离d,因气体的体积也增加了一微小量d,按做功定义气体 对活塞所作的功为dA=Psl由于sdl=dV,故气体对外所作的元功 dA= pdv P↓A P b 图95 在图95b)中,曲线下面画斜线的小矩形面积数值上就等于元功dA,当系统的状态 由A变化到B的有限过程中对外所作的总功 A=Pdv (92) 总功在数值上就等于PV图中过程曲线下的总面积当气体膨胀时气体对外作正 功;当气体被压缩时,气体对外作负功,但其数值都等于曲线下的面积假定气体从状态 A到状态B经历另一路径如图9.5(b中的虚线,则气体所作的功应是虚线下的面积显 然状态变化过程不同过程曲线下的面积不同,系统所作的功也不同结果说明,系统所 作的功不仅与系统的初、末状态有关还与路径有关即功不是表征系统状态的量而是 与过程有关的量因此不能说“系统的功是多少”或“处于某一状态的系统有多少功 热量 前已指出对系统作功可以改变系统的状态经验也证明,向系统传递热量也可以引 起系统状态的改变例如,杯水放在电炉上加热可使水温从某一温度升高到另一温度, 也可以通过搅拌作功的方法,使水温升高到同一温度,前者是当系统与外界之间存在温 度差时通过传递热量完成的而后者是通过作功完成的状态变了,也就是系统的能量变 了,所以热量就是在不作功的纯传热过程中系统能量变化的一种量度.因为作功和传热 可导致相同的状态变化可见作功和传递热量是等效的热量的符号通常用“Q”表示 它也是一个过程量5 当作平衡态,即都可以用一组状态参量来描写,进而都可以在 P—V 图上用一点来表示. 当气体经历一准静态过程,我们就可以在 P—V 图上用一条相应的曲线来表示其准静态 过程,如图 9.1 中 A 点和 B 点之间的连线,称为准静态过程曲线,简称过程曲线. 二、功 在热力学中,准静态过程的功,尤其是当系统体积变化时压力所作的功具有重要意 义.如图 9.5(a)所示.在一有活塞的容器内盛有一定量气体,设气体压强为 P,当面积为 s 的活塞缓慢地移动一微小距离 dl,因气体的体积也增加了一微小量 dV,按做功定义气体 对活塞所作的功为 dA=Psdl 由于 sdl=dV，故气体对外所作的元功 dA = PdV 在图 9.5(b)中,曲线下面画斜线的小矩形面积数值上就等于元功 dA，当系统的状态 由 A 变化到 B 的有限过程中对外所作的总功  = 2 1 V V A PdV (9.2) 总功在数值上就等于 P—V 图中过程曲线下的总面积.当气体膨胀时气体对外作正 功；当气体被压缩时,气体对外作负功,但其数值都等于曲线下的面积.假定气体从状态 A 到状态 B 经历另一路径,如图 9.5(b)中的虚线,则气体所作的功应是虚线下的面积.显 然,状态变化过程不同,过程曲线下的面积不同,系统所作的功也不同.结果说明,系统所 作的功不仅与系统的初、末状态有关,还与路径有关.即功不是表征系统状态的量,而是 与过程有关的量.因此不能说“系统的功是多少”或“处于某一状态的系统有多少功”. 三、热量 前已指出,对系统作功可以改变系统的状态.经验也证明,向系统传递热量也可以引 起系统状态的改变.例如,一杯水放在电炉上加热,可使水温从某一温度升高到另一温度, 也可以通过搅拌作功的方法,使水温升高到同一温度,前者是当系统与外界之间存在温 度差时通过传递热量完成的,而后者是通过作功完成的,状态变了,也就是系统的能量变 了,所以热量就是在不作功的纯传热过程中系统能量变化的一种量度.因为作功和传热 可导致相同的状态变化,可见作功和传递热量是等效的. 热量的符号通常用“Q”表示. 它也是一个过程量