分析化学教案 教学 明确氧化还原滴定中氧化还原反应的实质。 掌握能斯特方程的意义，明确标准电 极电位和条件电极电位的区别和相互关系。明确影响氧化还原反应的方向、程度 目的 和速度的因素从而选择适当的反应条件，使反应符合滴定要求。 1概述：氧化还原滴定法：特点：分类 2.氧化还原反应 条件电位：引出：表达式：意义： 影响条件电位的因素：盐效应：生成沉淀：生成络合物：酸效应（包括电对的氧 化形或还原形参与酸碱电离平衡，溶液酸度改变将改变它们的酸效应系数和在电 对的半电池反应中有H或O参加两种情况) 3,氧化还原反应进行的程度 学 平衡常数的表达式：gK=[n(Eox -Ered°）l/o.059 条件平衡常数的表达式：gkW=n(Eoxd/一Eredo/)/0.059 氧化还原反应完全程度用于滴定分析的条件： 1:1型反应n=1 AF/≥0.36W n=2 △Eo/≥0.18V 2型反应 AEl≥053/nmN 4氧化还原反应速率及影响因素 影响氧化还原反应速率的因素：氧化剂和还原剂的性质：反应物的浓度：溶液的 温度：催化剂的作用。 条件电极电位：影响条件电极申位的因素：氧化还原反应进行的程度及表示方法： 氧化还原反应速率及影响因素 教学重 底、难 点及教 学方法 作业、 思考题 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第16~页 分析化学教案 教 学 目 的 明确氧化还原滴定中氧化还原反应的实质。掌握能斯特方程的意义，明确标准电 极电位和条件电极电位的区别和相互关系。明确影响氧化还原反应的方向、程度 和速度的因素从而选择适当的反应条件，使反应符合滴定要求。 教 学 内 容 1.概述： 氧化还原滴定法；特点；分类 2.氧化还原反应 条件电位：引出；表达式；意义； 影响条件电位的因素：盐效应；生成沉淀；生成络合物；酸效应（包括电对的氧 化形或还原形参与酸碱电离平衡，溶液酸度改变将改变它们的酸效应系数和在电 对的半电池反应中有 H+或 OH-参加两种情况） 3.氧化还原反应进行的程度 平衡常数的表达式：lgK= [n（Eox0 — Ered0）]/0.059 条件平衡常数的表达式：lgK/= [n（Eox0/ — Ered0/）]/0.059 氧化还原反应完全程度用于滴定分析的条件： 1：1 型反应 n=1 ΔE 0/≥0.36V n=2 ΔE 0/≥0.18V 1：2 型反应 ΔE 0/≥053/nV 4.氧化还原反应速率及影响因素 影响氧化还原反应速率的因素：氧化剂和还原剂的性质；反应物的浓度；溶液的 温度；催化剂的作用。 教学重 点、难 点及教 学方法 条件电极电位；影响条件电极电位的因素；氧化还原反应进行的程度及表示方法； 氧化还原反应速率及影响因素 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 16 ~ 页