石河子大学：《仪器分析》课程教学资源（授课教案）药学分析化学电子教案

石河子大学教案 课程名称 今析化学 任课班级秀学2010(3-4)班 任课教师 洪成林 学 院化学化工 二0一一一二0一二学年第一学期

石 河 子 大 学 教 案 课程名称 分析化学 任课班级 药学 2010（3-4）班 任课教师 洪成林 学 院 化学化工 二 0 一一～二 0 一二学年第一学期

分析化学教案 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类：明确分析化学在工农业生产及国 目的 民经济中的地位和发展现状、发展趋势：明确学习的参考资料、考核方法。 1.分析化学 定性分析 定量分析 结构分析 2.分析化学的作用 3.分析化学的基本内容 化学分析方法： * 仪器分析方法 4.分析化学的发展趋势 分析化学的定义： 分析化学的不同分类方法 分析化学的任务： 明确ppm、ppb、ppt的意义： 教学重 点、难 点及教 学方法 作业、 思考题 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等 第~2~页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类；明确分析化学在工农业生产及国 民经济中的地位和发展现状、发展趋势；明确学习的参考资料、考核方法。 教 学 内 容 1.分析化学 定性分析、 定量分析、 结构分析 2.分析化学的作用 3.分析化学的基本内容 化学分析方法： 仪器分析方法： 4.分析化学的发展趋势 教学重 点、难 点及教 学方法 分析化学的定义； 分析化学的不同分类方法； 分析化学的任务； 明确 ppm、ppb、ppt 的意义； 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 2 ~ 页

分析化学教案 教学 介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。掌握绝对误 目的 差、相对误差的概念及计算方法。了解系统误差和偶然误差的减免方法。掌握准 确度与精密度的关系及其各自的表示方法。 1.绝对误差和相对误差 2.系统误差和偶然误差 3.准确度和精密度 4.误差的传递（自学） 举 5,提高分析结果准确度的方法 6.偶然误差与正态分布 内容 系统知偶误特占、夹酒 准确度与精密度的表示方法及相互关系 教学重 底、难 点及教 学方法 作业 思考题 (讨论 题、阅 读材料 题后 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第~3~页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。掌握绝对误 差、相对误差的概念及计算方法。了解系统误差和偶然误差的减免方法。掌握准 确度与精密度的关系及其各自的表示方法。 教 学 内 容 1.绝对误差和相对误差 2.系统误差和偶然误差 3.准确度和精密度 4.误差的传递（自学） 5.提高分析结果准确度的方法 6.偶然误差与正态分布 教学重 点、难 点及教 学方法 系统误差和偶然误差特点、来源； 准确度与精密度的表示方法及相互关系 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 3 ~ 页

分析化学教案 教学 介绍有效数字及其运算规则，掌握分析结果的数据处理方法。 目的 1.有效数字及其运算规则 有效数字的意义及位数 有效数字的运算：加减法：乘除法 取舍有效数字的几点注意事项 2.分析结果的数据处理 步骤：整理数据：检验可疑值：计算平均值：偏差：平均偏差：求出真值 所处的范围 中值或中位数(m) 内 分散情况的表示：平均偏差：标准偏差：平均值的标准偏差：真值所处的 范围： 置信度和平均值的置信区间：置信度(P):置信区间： 有效数字： 分析结果的数据处理 教学重 底、难 点及教 学方法 作业、 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等 第~4~页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍有效数字及其运算规则，掌握分析结果的数据处理方法。 教 学 内 容 1.有效数字及其运算规则 有效数字的意义及位数 有效数字的运算：加减法；乘除法 取舍有效数字的几点注意事项 2.分析结果的数据处理 步骤：整理数据；检验可疑值；计算平均值；偏差；平均偏差；求出真值 所处的范围 中值或中位数（m） 分散情况的表示：平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差；真值所处的 范围； 置信度和平均值的置信区间：置信度（P）；置信区间； 教学重 点、难 点及教 学方法 有效数字； 分析结果的数据处理 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 4 ~ 页

分析化学教案 掌握可疑值的取舍检验法。了解显著性检验方法。了解相关和回归分析方法。 目的 3.可疑值的取舍检验法 可疑值的取会：Q检验法：G-检验法 4.显著性检脸方法 t检验：平均值与标准值的比较：两个样本平均值的比较： -检验：判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同： 5相关和回归分析 举 相关分析：回归分析 内客 显著性检验方法 教学重 点、难 点及教 学方法 作业、 (讨论 题)、阅 读材料 题后 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第~5~页

分析化学教案 教 学 目 的 掌握可疑值的取舍检验法。了解显著性检验方法。了解相关和回归分析方法。 教 学 内 容 3.可疑值的取舍检验法 可疑值的取舍：Q-检验法；G-检验法 4.显著性检验方法 t-检验：平均值与标准值的比较；两个样本平均值的比较； F-检验：判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同； 5.相关和回归分析 相关分析；回归分析 教学重 点、难 点及教 学方法 显著性检验方法 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第~ 5 ~ 页

分析化学教案 教学 介绍滴定分析的基本术语：了解滴定分析方法的特点、分类及滴定反应的条件： 目的 掌握标准溶液的配制方法、标定方法及浓度的表示方法：学会滴定分析结果的计 1.滴定分析概述 基本概念：标准溶液：滴定分析：滴定：化学计量点：滴定终点：滴定终点 误差： 2.滴定分析法的特点、分类及滴定反应条件 特点分类：酸碱滴定法：沉淀滴定法：络合滴定法：氧化还原滴定法：非 水滴定法 滴定反应的条件： 3.滴定方式 直接滴定法：返（回）滴法 4.标准溶液 标准溶液的配制：直接法：基准物质：间接法：标定： 标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度：物质的量与质量的关系：滴定度 滴定分析基本概今 标准溶液的配制、标定及浓度的表示方法 教学重 底、难 点及教 学方法 作业、 思考题 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等 第~6~页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍滴定分析的基本术语；了解滴定分析方法的特点、分类及滴定反应的条件； 掌握标准溶液的配制方法、标定方法及浓度的表示方法；学会滴定分析结果的计 算 教 学 内 容 1.滴定分析概述 基本概念：标准溶液；滴定分析；滴定；化学计量点；滴定终点；滴定终点 误差； 2.滴定分析法的特点、分类及滴定反应条件 特点 分类：酸碱滴定法；沉淀滴定法；络合滴定法；氧化还原滴定法；非 水滴定法 滴定反应的条件； 3.滴定方式 直接滴定法；返（回）滴法； 4.标准溶液 标准溶液的配制：直接法；基准物质；间接法；标定； 标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度；物质的量与质量的关系；滴定度 教学重 点、难 点及教 学方法 滴定分析基本概念 标准溶液的配制、标定及浓度的表示方法 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 6 ~ 页

分析化学教案 学会滴定分析结果的计算 目的 5,滴定分析的计算 计算依据：na.a·n:CaVa=atCV, 计算实例： 公式CVa=arC的应用：计算待标定溶液的浓度：适于溶液的稀释与增 浓计算 公式mw=a/t CiV:MA1000的应用：用固体试剂配制一定浓度的溶液：标准 溶液浓度的计算：估计应称取基准物（待测物）的质量：估计消耗标准溶液的体 0 内容 待测物质百分含量的计算：A(%)=(m5)100% A(%)=【(atC,M/1000)/5]X100% 物质的量浓度与滴定度间的换算 CA=TAX 1000/MA TA=CA MA/1000 滴定分析结果的计算 教学重 点、难 点及教 学方法 作业、 思考题 (讨论 题)、阅 读材料 题后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第心7~页

分析化学教案 教 学 目 的 学会滴定分析结果的计算 教 学 内 容 5.滴定分析的计算 计算依据：nA = a/t ·nT ；CAVA = a/t CTVT 计算实例： 公式 CAVA = a/t CTVT的应用：计算待标定溶液的浓度；适于溶液的稀释与增 浓计算 公式 mA= a/t CTVT MA/1000 的应用：用固体试剂配制一定浓度的溶液；标准 溶液浓度的计算；估计应称取基准物（待测物）的质量；估计消耗标准溶液的体 积 待测物质百分含量的计算：A（%） =（ mA/S）100% A（%） = [（a/t CTVT MA/1000）/ S ]×100% 物质的量浓度与滴定度间的换算 CA = TA×1000/MA TA = CA MA/1000 教学重 点、难 点及教 学方法 滴定分析结果的计算 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 7 ~ 页

分析化学教案 介绍酸碱滴定法的概念：了解酸碱电离理论：掌握酸碱质子理论：区分酸度、酸 的浓度及酸的强度：掌握分布系数、分布曲线的概念及酸度对酸碱组分分布的影 目的 响 1.酸碱滴定法 2.质子论的酸碱概念 3.溶剂的自递作用 4酸碱强度和电离平衡 酸碱强度：（用电离常数表示） 由离平衡 5.溶液中酸碱组 分的分布 0 酸的浓度和酸度：酸度：酸的浓度 酸度对溶液中酸碱组分分布的影响：分布系数(a):分布曲线： 一元弱酸溶液的分布曲线：二元弱酸溶液的分布曲线：三元弱酸溶液的分 布曲线 酸碱质子理论 酸度、酸的浓度及酸的强度 教学重 分布系数、分布曲线 点、难 酸度对酸碱组分分布的影响 点及教 学方法 作业、 思考题 读材剂 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第8心页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍酸碱滴定法的概念；了解酸碱电离理论；掌握酸碱质子理论；区分酸度、酸 的浓度及酸的强度；掌握分布系数、分布曲线的概念及酸度对酸碱组分分布的影 响 教 学 内 容 1.酸碱滴定法 2.质子论的酸碱概念 3.溶剂的自递作用 4.酸碱强度和电离平衡 酸碱强度：（用电离常数表示） 电离平衡 5.溶液中酸碱组分的分布 酸的浓度和酸度：酸度；酸的浓度 酸度对溶液中酸碱组分分布的影响：分布系数（an）；分布曲线； 一元弱酸溶液的分布曲线；二元弱酸溶液的分布曲线；三元弱酸溶液的分 布曲线 教学重 点、难 点及教 学方法 酸碱质子理论 酸度、酸的浓度及酸的强度 分布系数、分布曲线 酸度对酸碱组分分布的影响 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 8 ~ 页

分析化学教案 介绍水溶液中酸碱平衡的处理方法：了解质量平衡式和电荷平衡式的写法：掌握 教学 质子条件式的写法：掌握各种酸碱溶液中H浓度的计算方法：掌握酸碱指示剂的 目的 变色原理：变色范围及影响因素。 1.水溶液中酸碱平衡的处理方法：质量平衡式：电荷平衡式：质子条件式 2.各种酸碱溶液中H浓度的计算方法 强酸强碱溶液H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 一元弱酸弱碱溶液H中浓度的计算：精确式：近似式：最简式 多元酸碱溶液中浓度的计算：结确式：折似式：最简式 两性物质溶液中H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 缓冲溶液H浓度的计算：缓冲公式：缓冲容量 3.酸碱指示剂的概念 4.酸碱指示剂的变色原理：以酚酞为例 5,酸碱指示剂的变色范用及影响因素：以酚酞和甲基橙为例 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中H浓度的计算的最简式 教学重 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 点、难 点及数 学方法 作业、 思考题 读材补 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第心9心页

分析化学教案 教 学 目 的 介绍水溶液中酸碱平衡的处理方法；了解质量平衡式和电荷平衡式的写法；掌握 质子条件式的写法；掌握各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法；掌握酸碱指示剂的 变色原理；变色范围及影响因素。 教 学 内 容 1.水溶液中酸碱平衡的处理方法：质量平衡式；电荷平衡式；质子条件式 2.各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法 强酸强碱溶液 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 一元弱酸弱碱溶液 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 多元酸碱溶液中 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 两性物质溶液中 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 缓冲溶液 H+浓度的计算：缓冲公式；缓冲容量 3.酸碱指示剂的概念 4.酸碱指示剂的变色原理：以酚酞为例 5.酸碱指示剂的变色范围及影响因素：以酚酞和甲基橙为例 教学重 点、难 点及教 学方法 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中 H+浓度的计算的最简式 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 9 ~ 页

分析化学教案 教学 掌握酸碱滴定过程中溶液pH值的变化规律，明确化学计量点、滴定终点、滴定 曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素。掌捏酸碱能被准确滴定、多元酸 目的 碱能否分步滴定、混合酸碱能否被分别滴定的判据。掌握酸碱指示剂的选择原则。 1.强碱滴定强酸的滴定曲线 以NaOH滴定HC为例 ,讨论滴定的各个阶段溶液的p州值的变化情况。 引出滴定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则。 2.强碱滴定弱酸的滴定曲线 以NaOH滴定HAc为例，讨论滴定的各个阶段溶液的pH值的变化情况。讨论滴 定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则，总结出强碱 能否直接准确滴定弱酸的条件 3强酸滴定弱碱的滴定曲线：基本反应：直接淮确滴定的条件。 4.多元酸的滴定：（以磷酸为例）讨论分步滴定的条件：各自形成的p州突越：化 学计量点时pH值的计算。 5.多元碱的滴定：（以碳酸钠为例）讨论分步滴定的条件各自形成的p州突越： 化学计量点时pH值的计算 6混合酸、碱的滴定：与多元酸、碱相似，分别滴定的条件：各自形成的pH突越 化学计量点时pH值的计算。 一元酸碱的滴定过程中溶液州值的变化规律 化学计量占、滴定终占、 滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素 元酸碱能否被准确滴定的条件 教学重 底、难 多元酸碱能否分步滴定的条件 点及教 混合酸碱能否被分别滴定的条件 学方法 化学计量点时溶液的pH值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 作业、 思考题 读材料 题 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第~10~页

分析化学教案 教 学 目 的 掌握酸碱滴定过程中溶液 pH 值的变化规律，明确化学计量点、滴定终点、滴定 曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素。掌握酸碱能被准确滴定、多元酸 碱能否分步滴定、混合酸碱能否被分别滴定的判据。掌握酸碱指示剂的选择原则。 教 学 内 容 1.强碱滴定强酸的滴定曲线 以 NaOH 滴定 HCl 为例，讨论滴定的各个阶段溶液的 pH 值的变化情况。 引出滴定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则。 2.强碱滴定弱酸的滴定曲线 以 NaOH 滴定 HAc 为例，讨论滴定的各个阶段溶液的 pH 值的变化情况。讨论滴 定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则，总结出强碱 能否直接准确滴定弱酸的条件。 3.强酸滴定弱碱的滴定曲线：基本反应；直接准确滴定的条件。 4.多元酸的滴定：（以磷酸为例）讨论分步滴定的条件；各自形成的 pH 突越；化 学计量点时 pH 值的计算。 5.多元碱的滴定：（以碳酸钠为例）讨论分步滴定的条件；各自形成的 pH 突越； 化学计量点时 pH 值的计算。 6.混合酸、碱的滴定：与多元酸、碱相似，分别滴定的条件；各自形成的 pH 突越； 化学计量点时 pH 值的计算。 教学重 点、难 点及教 学方法 一元酸碱的滴定过程中溶液 pH 值的变化规律 化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素 一元酸碱能否被准确滴定的条件 多元酸碱能否分步滴定的条件 混合酸碱能否被分别滴定的条件 化学计量点时溶液的 pH 值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 10 ~ 页