触，试问： (1)从液相分析SO2的传质方向： (2)从气相分析，其它条件不变，温度降到0℃时S02的传质方向： (3)其它条件不变，从气相分析，总压提高到202.6kPa时S02的传质方向，并计算以 液相摩尔分率差及气相摩尔率差表示的传质推动力。 解：(1)查得在总压101.3kPa,温度30C条件下SO02在水中的亨利系数E-4850Pa 所以 如合智= 从液相分析 4738=0.00627<0.01 x=上= 0.3 故S02必然从液相转移到气相，进行解吸过程。 (2)查得在总压101.3kPa,温度0C的条件下，SO2在水中的亨利系数E=1670kPa m=￡-1670=1649 Γp-101.3 从气相分析 y-r-16.49×0.01=0.16y-0.3 故$02必然从气相转移到液相，进行吸收过程。 (3)在总压202.6kPa,温度30C条件下，S02在水中的亨利系数E=4850kPa 台2 从气相分析 y-mr-23.94×0.01=0.24<y-0.3 故SO必然从气相转移到液相，进行吸收过程。 239g=0.0125 x*=上= 0.3 以液相摩尔分数表示的吸收推动力为： △r-x°-=0.0125-0.01=0.0025 以气相摩尔分数表示的吸收推动力为： △yy-y=0.3-0.24=0.06 结论：降低操作温度，E人、m↓，溶质在液相中的溶解度增加，有利于吸收： 14 触，试问： （1） 从液相分析 SO2 的传质方向； （2） 从气相分析，其它条件不变，温度降到 0℃时 SO2 的传质方向； （3） 其它条件不变，从气相分析，总压提高到 202.6kPa 时 SO2 的传质方向，并计算以 液相摩尔分率差及气相摩尔率差表示的传质推动力。 解：(1)查得在总压 101.3kPa，温度 30℃条件下 SO2 在水中的亨利系数 E=4850kPa 所以 = = p E m = 101.3 4850 47.88 从液相分析 0.00627 47.88 * 0.3 = = = m y x < x=0.01 故 SO2 必然从液相转移到气相，进行解吸过程。 （2）查得在总压 101.3kPa，温度 0℃的条件下，SO2 在水中的亨利系数 E=1670kPa = = p E m 101.3 1670 =16.49 从气相分析 y *=mx=16.49×0.01=0.16<y=0.3 故 SO2 必然从气相转移到液相，进行吸收过程。 （3）在总压 202.6kPa，温度 30℃条件下，SO2 在水中的亨利系数 E=4850kPa = = p E m 202.6 4850 =23.94 从气相分析 y *=mx=23.94×0.01=0.24<y=0.3 故 SO2 必然从气相转移到液相，进行吸收过程。 0.0125 23.94 0.3 * = = = m y x 以液相摩尔分数表示的吸收推动力为: ∆x=x*－x=0.0125－0.01=0.0025 以气相摩尔分数表示的吸收推动力为: ∆y= y － y *=0.3－0.24=0.06 结论：降低操作温度，E、m，溶质在液相中的溶解度增加，有利于吸收；