讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 量表示。单位KJ-moI-1,用符号1表示 电离能变化规律 同一周期：主族元素从IA到卤素，Z增大，r减小，【增大。其中IA的 1最小，稀有气体的1最大：长周期中部过渡元素)，电子依次加到次外 层，产增加不多，r减小缓慢，1略有增加。 N、P、As、Sb、Be、Mg电离能较大—半满，全满。 同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，「增大为主要因 素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，【依次变小 三、原子的电子亲和能 15分钟 一个基态的气态原子得到一个电子成为气态负离子所放出的能量称该原 子的电子亲和能。用A表示，单位KJ-moI-1 电子亲合能变化规律 同一周期：从左到右，2增大，「减小，最外层电子数依次增多，趋向 于结合电子形成8电子结构，A的负值增大。卤素的A呈现最大负值，Ⅱ A为正值，稀有气体的A为最大正值。 同一主族：从上到下，规律不很明显，大部分的A负值变小。 特例：4AN)为正值，是p区元素中除稀有气体外唯一的正值。A的最大 负值不出现在F原子而是C原子。 四、元素电负性：电负性作为衡量在化学键中原子吸引成键电子能力相对大 15分钟 小的尺度。 电负性变化规律 同一周期从左到右电负性依次增大：同一主族从上到下电负性依次变小，「元 素为3.98，非金属性最强。 总结本章的主要内容 5分钟47 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 量表示。单位 KJ·mol-1,用符号 I 表示。 电离能变化规律 同一周期：主族元素从ⅠA 到卤素，Z*增大，r 减小，I 增大。其中ⅠA 的 I1 最小，稀有气体的 I1 最大；长周期中部(过渡元素)，电子依次加到次外 层， Z* 增加不多， r 减小缓慢， I 略有增加。 N、P、As、Sb、Be、Mg 电离能较大 ——半满，全满。 同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，r 增大为主要因 素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，I 依次变小。 三、原子的电子亲和能 一个基态的气态原子得到一个电子成为气态负离子所放出的能量称该原 子的电子亲和能。用 A 表示，单位 KJ·mol-1 电子亲合能变化规律 同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小，最外层电子数依次增多，趋向 于结合电子形成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈现最大负值，Ⅱ A 为正值，稀有气体的 A 为最大正值。 同一主族：从上到下，规律不很明显，大部分的 A 负值变小。 特例： A(N)为正值，是 p 区元素中除稀有气体外唯一的正值。 A 的最大 负值不出现在 F 原子而是 Cl 原子。 四、元素电负性：电负性作为衡量在化学键中原子吸引成键电子能力相对大 小的尺度。 电负性变化规律 同一周期从左到右电负性依次增大；同一主族从上到下电负性依次变小，F 元 素 为 3.98，非金属性最强。 总结本章的主要内容 15 分钟 15 分钟 5 分钟