第二章化学键与分子及晶体结构 教学目标: 1学会价键理论基本原理,熟练掌握共价键的饱和性和方向性; 2掌握用电子配对法分析F2.O2N2等分子成键类型 3熟练掌握杂化轨道理论三原则及sp.sp2sp3sp3d.spd2等杂化轨道类型 及实例 4学会用价电子对互斥理论确定AXm形分子的构型; 5掌握分子轨道理论概念及应用,尤其是分子轨道形成的四原则 6学会区别分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的特征和性质 重点:价键理论、杂化轨道理论、电子对互斥理论、分子轨道理论及应用 难点:分子轨道理论 教学方法:讲授为主,讨论,练习为辅 教学内容 §2-1共价键与分子结构 1-1价键理论(Vb法) 1价键理论的基本原理 (1)对自旋相反的单电子互相接近时,将自发地组成电子对,获得一定的稳定 化能。所形成的电子对键叫共价键。 (2)共价键具有饱和性:一个原子有几个单电子,便可和几个自旋相反的单电子 配对,形成共价键。 (3)共价键具有方向性:尽可能沿着原子轨道最大重叠方向成键。 2σ键和π键 例1:N2分子结构,Nls22p12p12p2,当两个N原子互相接近时,若pz与p 轨道“头碰头”重叠,形成的键叫σ键;因为pPp互相垂直,则 px--px py-py 只能“肩并肩”重叠,形成π键重叠程度、键能均小于σ键。所以N2分子由 个σ键和两个π键结合而成。 举例:Ps(h(1s4)H2H-Ho)2)He1s2无单电子,不能形成He2 (3F2的形成:F2s2px2Dpz所以可形成F—Fσ键 (4)O2的形成O22p2pp所以可形成O=0一个σ一个π键;顺磁性,为 什么? (5N2的形成N2s2p2pylp2所以可形成N=N一个二个π键 异核共价分子(6) HF. HIs和F的2Pz形成σ键,生成H-F分子 (H2O2个Hls和O的2p12pz形成2个σ键,生成HO。键角是1045°不 是90°为什么?10 第二章 化学键与分子及晶体结构 教学目标： 1 学会价键理论基本原理，熟练掌握共价键的饱和性和方向性； 2 掌握用电子配对法分析 F2.O2.N2 等分子成键类型； 3 熟练掌握杂化轨道理论三原则及 sp.sp2 .sp3 .sp3d.sp3d 2 等杂化轨道类型 及实例； 4 学会用价电子对互斥理论确定 AXm 形分子的构型； 5 掌握分子轨道理论概念及应用，尤其是分子轨道形成的四原则； 6 学会区别分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的特征和性质； 重点：价键理论、杂化轨道理论、电子对互斥理论、分子轨道理论及应用； 难点：分子轨道理论 教学方法：讲授为主，讨论，练习为辅。 教学内容 §2-1 共价键与分子结构 1-1 价键理论(Vb 法) 1 价键理论的基本原理 (1)一对自旋相反的单电子互相接近时，将自发地组成电子对，获得一定的稳定 化能。所形成的电子对键叫共价键。 (2)共价键具有饱和性：一个原子有几个单电子，便可和几个自旋相反的单电子 配对，形成共价键。 (3)共价键具有方向性：尽可能沿着原子轨道最大重叠方向成键。 2 σ 键和 π 键 例 1：N2 分子结构，N1s22s22px 12py 12pz 1，当两个 N 原子互相接近时，若 pz 与 pz 轨道“头碰头”重叠，形成的键叫 σ 键；因为 pxpypz 互相垂直，则 px-—px..py—py 只能“肩并肩”重叠，形成 π 键重叠程度、键能均小于 σ 键。所以 N2 分子由一 个 σ 键和两个 π 键结合而成。 举例：P51(1)h(1s1 ) H2 H—H(σ);(2)He 1s2 无单电子，不能形成 He2 (3)F2 的形成：F 2s22px 22py 2pz 1所以可形成 F—F σ 键 (4)O2 的形成 O2 2s22px 22py 1pz 1 所以可形成 O==O 一个 σ 一个 π 键; 顺磁性，为 什么？ (5)N2 的形成 N 2s22px 12py 1pz 1所以可形成 N==N 一个σ二个 π 键; 异核共价分子（6）HF:H1s1 和 F 的 2Pz1 形成 σ 键，生成 H—F 分子。 (7)H2O 2 个 H1s1 和 O 的 2py 12pz 1 形成 2 个 σ 键，生成 H2O。键角是 104.5°不 是 90°为什么？