(8)NH33个Hls和N的2pxl2p42p形成3个σ键,生成NH分子实测键角 107°,不是90°,为什么? (9CH4C2p2pylp2激发→C(2s)2(pk)2(py)(pz)与4个Hls形成4个σ键,键 角1095°,正四面体。 (10CO结构C≡0一个,一个π,一个配位键。作业:3题。 1-2杂化轨道理论 1定义:同一原子中能量相近的若干个价层原子轨道重叠组合为一组新的原子轨 道的过程,称轨道的杂化,新组成的轨道叫杂化轨道。 2原则:(1)能量近似原则:nsnp(n-1) dnsnp. nsnpnd可杂化 (2)轨道守恒原则:多少个原子轨道参加杂化,组成多少个杂化轨道 (3)成键原则:杂化轨道可以和别的原子轨道或杂化轨道成键 杂化类型(实例)(1)$p杂化BeCl2Be2s 激发11 杂化 S 2 2 注意:π键电子不参加杂化,不影响构型,作用是增强键能,缩短键长。 (2sp2杂化BF3B2S2Pl m杂化 p sp2杂化每个轨道含1/3S,/3P成分,键角120°,BF3是平面三角形分子。再如 m口激发回叫死囗 乙烯分子中的CSP2杂化,留下一个Pz轨道不参加杂化,即是 (sp2)y(sp2)(sp2)(2pz),与另一个C和两个H形成三个σ键,两个C的2p)形成 键 (3)sp3杂化CH4C2S2P2 m发,回→Tm sp 3 每个SP杂化轨道含1/4s和3/4p成分,键角1095正四面体构型。图2-14不等 性杂化:例1H2O中心原子O2s2p4 两个H原子个1个ls轨道电子与sp3杂化轨道中两个单电子配对成键。(两个σ 键) 们1杂化厘t 2s21 1111 （8）NH3 3 个 H1s1 和 N 的 2px 12py 12pz 1 形成 3 个 σ 键，生成 NH3 分子实测键角 107°，不是 90°，为什么？ (9)CH4 C2px 22py 1pz 1 激发→ C (2s)12(px) 12(py) 1 (pz) 1 与 4 个 H1s1 形成 4 个 σ 键，键 角 109.5°，正四面体。 (10)CO 结构 C≡O 一个 σ，一个 π，一个配位键。作业：3 题。 1-2 杂化轨道理论 1 定义：同一原子中能量相近的若干个价层原子轨道重叠组合为一组新的原子轨 道的过程，称轨道的杂化，新组成的轨道叫杂化轨道。 2 原则：(1)能量近似原则：nsnp.(n-1)dnsnp.nsnpnd 可杂化； (2)轨道守恒原则：多少个原子轨道参加杂化，组成多少个杂化轨道； (3)成键原则：杂化轨道可以和别的原子轨道或杂化轨道成键。 杂化类型（实例）(1) sp 杂化 BeCl2Be2s1 注意：π 键电子不参加杂化，不影响构型，作用是增强键能，缩短键长。 (2)sp2 杂化 BF3 B2S22P1 sp2 杂化每个轨道含 1/3S.2/3P 成分，键角 120°，BF3 是平面三角形分子。再如 乙 烯 分 子 中 的 C.SP2 杂化，留下一个 PZ 轨 道 不 参 加 杂 化 ， 即 是 (sp2 ) 1 (sp2 ) 2 (sp2 ) 1 (2pz)，与另一个 C 和两个 H 形成三个 σ 键，两个 C 的(2pz)形成 π 键。 (3) sp3 杂化 CH4 C 2S22P2 每个 SP3 杂化轨道含 1/4s 和 3/4p 成分，键角 109.5˚正四面体构型。图 2-14 不等 性杂化：例 1 H2O 中心原子 O 2s22p4 两个 H 原子个 1 个 1s 轨道电子与 sp3 杂化轨道中两个单电子配对成键。（两个 σ 键）