三、填空：（每空1分，共20分） 1,在NH、HF、HBO、HNO、CHF3、CH6中，能够形成分子内氢键的是NO 形成分子间氢键的是NH、HF、HBO: 2.CH4、NH、BF3、HO分子中，键角由大到小的顺序为BF3>CH>NH>HO。 3.当=4时，电子层的最大电子容量为32一，4电子实际在第云周期 中开始出现。 4.CaCl2、NaC1、MnC2、ZnCl2按离子极化大小排列ZnC2、MnC2、CaC2,NaC。 5、已知2P(s)+3C12(g)=2PC13(0△，H=-634.5 kJ.mol- PCl)+C12(g)=PC1s(s)△，H2=-173.1kJ·mol 求PC1l5(s)的△，H=-490.3或-490.4kJmo。 6.封闭体系吸热1000J,对环境做540J的功，则体系的热力学能的变化460 7120x426-1240-245 5.4375 8.在一定温度下，密闭容器中，加入一定量的NO2,发生2NO2(g)=N2O(g) 反应，经过一段时间达到平衡，其最终压强为初始压强的85%。则NO2的转化率为 30%。 9、因为正催化剂参与到反应中，降低了反应的活化能，所以可以使反应速率增加。 10.反应N2(g)+3H(g)亡2NH(g)的压力平衡常数的表达式 K,= (Pw.)2 单位为Pa2 （PwPm 11某反应的△，H(298.15K)=146.0 kJ.mol~,△，S(298.15K)=110.4Jmol.K-1, 则反应的转变温度为1322K 12.将少量NHNO3溶于水，这是一个吸热的过程，则△G3_0和△S20。(请填 写>，<，=) 第3页共6页 第 3 页 共 6 页 三、填空：（每空 1 分，共 20 分） 1. 在 NH3、HF、H3BO3、HNO3、CHF3、C6H6 中，能够形成分子内氢键的是 HNO3， 形成分子间氢键的是 NH3、HF、H3BO3 。 2. CH4、NH3、BF3、H2O 分子中，键角由大到小的顺序为 BF3 > CH4 > NH3 > H2O。 3. 当 n = 4 时，电子层的最大电子容量为 32 ，4f 电子实际在第 六 周期 中开始出现。 4. CaCl2、NaCl、MnCl2、ZnCl2 按离子极化大小排列 ZnCl2、MnCl2、CaCl2 、NaCl 。 5、已知 2P(s) + 3Cl2(g) 2PCl3(l) 1 634.5kJ mol− Δ = − ⋅ θ rHm PCl3(l) + Cl2(g) PCl5 (s) 1 173.1kJ mol− Δ = − ⋅ θ rHm 求 PCl5 (s)的 θ Δ f Hm ＝ －490.3 或 -490.4 kJ·mol-1 。 6. 封闭体系吸热 1000 J，对环境做 540 J 的功，则体系的热力学能的变化 460J 。 7. ＝ （ － ） 5.4375 1.20× 112.6 1.240 24.5 。 8. 在一定温度下，密闭容器中，加入一定量的 NO2，发生 2NO2(g) N2O4(g) 反应，经过一段时间达到平衡，其最终压强为初始压强的 85%。则 NO2 的转化率为 30%。 9、因为正催化剂参与到反应中，降低了反应的活化能，所以可以使反应速率增加。 10. 反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的压力平衡常数的表达式 K p = 3 2 ( )( ) ( ) 2 2 3 N H NH p p p ，单位为 Pa-2 。 11.某反应的Δ (298.15K) = θ rHm 1 146.0kJ mol− ⋅ ，Δ (298.15K) = θ r m S 1 1 110.4J mol K − − ⋅ ⋅ ， 则反应的转变温度为 1322K 。 12. 将少量 NH4NO3 溶于水，这是一个吸热的过程，则ΔG < 0 和ΔS > 0。（请填 写 >, <, =）