14.化学反应2A+B=2C,反应的K=1010,这意味着() A.正反应不可能进行，物质C不存在 B.反应向逆方向进行，物质C不存在 C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D.正反应进行程度小，物质C的量少 15.增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是( A.分子数目增加 B.活化分子百分数增加 C.单位体积内活化分子总数增加 D.反应系统混乱度增加 16.将NHH20稀释一倍，溶液的解离度减少到原来的() A.2 B.12 C.14 D.34 17.标准电极电势φ是以()为参照得出的。 A.标准状态下稳定的单质的电极电势为0 B.绝对0度时稳定单质的电极电势为0 C.标准氢电极的电极电势为0 D.298K时的稳定单质的电极电势为0 18.下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是() A.平衡常数很小 B平衡常数很大 C.平衡常数等于1 D.前三种情况均无法判断 19.对于一个特定的化学反应，随着反应的进行() A.速率常数减小B.反应速率降低C.平衡常数降低D.活化能降低 20.在标准状态下，下列两个反应的进行程度()。 ①N2(gt3H(gF2NH(g),△rGm=-16.7kJ.moll ②2NO2(g=N204(g,△Gm--5.8kJ.mol A.反应①较②大 B.反应②较①大 C.两反应进行程度相同 D无法比较 二、判断题(10分，每小题1分，对者打V”,错者打“×”) 1.放热反应都是自发进行的。( 2.对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生移动，平衡常 数也随之改变。() 3.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。() 4.5%蔗糖溶液和5%葡萄糖溶液的渗透压不同。() 5.稳定单质的△Gm、△Hnm和Sm均为零。()14. 化学反应 2A+B=2C，反应的 K=10-10，这意味着（ ） A. 正反应不可能进行，物质 C 不存在 B. 反应向逆方向进行，物质 C 不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D. 正反应进行程度小，物质 C 的量少 15. 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） A. 分子数目增加 B. 活化分子百分数增加 C. 单位体积内活化分子总数增加 D. 反应系统混乱度增加 16. 将 NH3·H2O 稀释一倍，溶液的解离度减少到原来的（ ） A. 2 B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 17. 标准电极电势 φ 是以 （ ）为参照得出的。 A. 标准状态下稳定的单质的电极电势为 0 B. 绝对 0 度时稳定单质的电极电势为 0 C. 标准氢电极的电极电势为 0 D. 298K 时的稳定单质的电极电势为 0 18. 下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是( ) A. 平衡常数很小 B. 平衡常数很大 C. 平衡常数等于 1 D. 前三种情况均无法判断 19. 对于一个特定的化学反应，随着反应的进行( )。 A. 速率常数减小 B. 反应速率降低 C. 平衡常数降低 D. 活化能降低 20. 在标准状态下，下列两个反应的进行程度（ ）。 ① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△rGm = -16.7 kJ.mol-1 ② 2NO2(g)=N2O4(g)，△rGm = -5.8 kJ.mol-1 A. 反应①较②大 B.反应②较①大 C. 两反应进行程度相同 D.无法比较 二、判断题（10 分，每小题 1 分，对者打“√”，错者打“×”） 1. 放热反应都是自发进行的。( ) 2. 对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生移动，平衡常 数也随之改变。（ ） 3. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（ ） 4. 5%蔗糖溶液和 5%葡萄糖溶液的渗透压不同。（ ） 5. 稳定单质的△fGm 、△fHm 和 Sm 均为零。（ ）