6.浓度为C的氨水稀释一倍，溶液中Co减少12。() 7.电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。() 8.金属铁可以置换C+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。() 9.△S为正值的反应都是自发进行的。() I0.由HAc一Ac组成的缓冲溶液，若溶液中cHAc)>c(Ac),则该缓冲溶液抵 抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。() 三、填空题(20分，每空1分) 1.酸碱质子理论认为：NH既是酸又是碱，其共轭酸是 ,其共轭碱 是 2.在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 ,正极（铜 电极)的电极反应为 3.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 ,降低了反应 的 0 4.己知反应2NO(g+O2(gF2NO2为基元反应，在一定温度下，(1)将NO的浓 度增大为原来的3倍，反应速率将为原来的倍；(2)若将反应器的体积 增大到原来的2倍，则反应速率将为原来的倍。 5.反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△Hm(298.15K=-92.2kJ.mol,将温度升 高（例如升高100K),下面各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大， 减小。) △rSm ；△rGm 6.可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g)△，H<0,反应达到平衡时，容器体积不 变，增加B的分压，则C的分压，A的分压 :减小容器的体积， B的分压，K2不变：升高温度，则Kp_ 7.将Ni+2Ag=2Ag+N2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 ,正极为，原电池符号为：」 己知p9N+/N)=-0.25V,pe(Ag/Ag)=0.80V,则原电池的电动势Ee为 ,△，G为 6. 浓度为 C 的氨水稀释一倍，溶液中 COH-减少 1/2。（ ） 7. 电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。（ ） 8. 金属铁可以置换 Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ） 9. S 为正值的反应都是自发进行的。( ) 10. 由 HAc－Ac－组成的缓冲溶液，若溶液中 c(HAc)＞c(Ac－ )，则该缓冲溶液抵 抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 三、填空题（20 分，每空 1 分） 1. 酸碱质子理论认为：NH3 既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱 是 。 2. 在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 ，正极（铜 电极）的电极反应为 。 3．催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 ，降低了反应 的 。 4．已知反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2 为基元反应，在一定温度下，（1）将 NO 的浓 度增大为原来的 3 倍，反应速率将为原来的 倍；（2）若将反应器的体积 增大到原来的 2 倍，则反应速率将为原来的 倍。 5. 反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的△rHm  (298.15K)= －92.2kJ.mol-1，将温度升 高（例如升高 100K），下面各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大， 减小。） △rSm  ； △rGm  。 6. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g)  rH m < 0，反应达到平衡时，容器体积不 变，增加 B 的分压，则 C 的分压 ，A 的分压 ；减小容器的体积， B 的分压 ，Kp 不变 ；升高温度，则 Kp 。 7. 将 Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 _ ，正极为 ，原电池符号为： _。 已知  (Ni2+ / Ni) = -0.25 V，  (Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势 E 为 __ _，  rGm 为__ __