6.2原电池与电极电势 6.2原电池与电极电势 举例 根据下列氧化还原反应，写出相应的电池符号。 6.2.2电极电势 中(ox/red Cu+2Ag*-Cu2++2Ag Cus)+Ch(dlam)C(M)+CF(M) 半反应：a0X(氧化态)+ne=bRed(还原态) 解： 氧化作用（负极） o→orwe 负极：Cu=Cu2++2e 中(Cu2*/Cu) 正极：2Ag*+2e=2Cu 中(Agt/Ag) 还原作用（正极） c4am+e-→cr0 *与电对物质本身的活泼性有关 所以，电池符号为： *与溶液中电对物质浓度有关 与温度有关 (-)Cu(s)|Cu(IM)ICF(IM)|CL(latm)|PI(+) 标准氢电极 标准电极电势 ★铂片吸附H达饱和一氢电极 *298K,100kPa,纯2 Φe(ox/red *1mol.HlH溶液 ⑧298.15K H2+2e ⑧离子浓度为1mol.1-,气体分压为100kPa 时+26=H2 e(/H,)=0V 标准氢电极的电极电势 中e(/L,)=0Y 标准电极电势查附表-5可知 松准电 饱和甘汞电极 原电池的电动势()： ③金摆金属囊溶盐（成氧化物）阴需子电极 E=中正中负中大小 甘汞电极的电极反应： 例：H2tZn-2+2n2+ KC溶液 1/2Hg-Cl:e*=Hg(1)+CI 中2a2/2a0=-0.7618v 电极符号： Hg-Cl 中且2 o =0v Hg-Hg-CL(s)Cr 素瓷头 B=中王中黄0-(0.7681) =0.7681v 44 第 6章氧化还原反应 6.2 原电池与电极电势 根据下列氧化还原反应，写出相应的电池符号。 解： 2 2 11 1 ( ) (1 ) (1 ) (1 ) 22 2 Cu s Cl atm Cu M Cl M + − +→ + 氧化作用（负极） 1 1 2 ( ) (1 ) 2 2 Cu s Cu M e → + + 还原作用（正极） 2 1 (1 ) (1 ) 2 Cl atm e Cl M − + → 所以，电池符号为： 2 2 ( ) ( Cu s Cu M Cl M Cl atm Pt ( ) (1 | || ) (1 ) (1 | ) | ) + − − + 举例 第 6章氧化还原反应 6.2 原电池与电极电势 º 与电对物质本身的活泼性有关 º 与溶液中电对物质浓度有关 º 与温度有关 6.2.2 电极电势 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 负极：Cu = Cu2+ + 2e φ(Cu2+/Cu) 正极：2Ag+ + 2e = 2Cu φ(Ag+/Ag) φ(ox/red) 半反应：aOX(氧化态)+ne = bRed(还原态) 第 6章氧化还原反应 º 铂片吸附H2达饱和－氢电极 º 298 K，100kPa，纯H2 º 1mol.l-1 H+ 溶液 标准氢电极 . 标准氢电极的电极电势 H2=H+ + 2e H+ + 2e =H2 φΘ(H+/H2)=0V 第 6章氧化还原反应 8 298.15 K 8 离子浓度为1mol.l-1，气体分压为100kPa 标准电极电势 标准电极电势查附表-5可知 φΘ(H+/H2)=0V φΘ(ox/red) 第 6章氧化还原反应 原电池的电动势（E） ： E =φ正-φ负=φ大-φ小 例：H2+Zn=2H++Zn2+ φZn2+/Zn o =-0.7618v φH + /H2 o =0v E =φ正-φ负= 0-(-0.7681) =0.7681v 第 6章氧化还原反应 饱和甘汞电极